вода

CH3CH2OH --HCl--> CH3CH2Cl --KCN--> CH3CH2CN --H2O(H+)--> CH3CH2COOH --CH3CH2OH(H+)--> CH3CH2COOCH2CH3

Все представители семейства собачьих чрезвычайно чувствительны к фторацетатам. Если применялся фторацетат бария (штатное средство для истребления волков), то такая картина вполне характерна. Для отравления одной взрослой особи (волка) достаточно 0,2-0,3 г препарата. Волк, принявший полную дозу яда, через 5-10 минут теряет способность к передвижению и гибнет возле приманки, а если и уходит, то недалеко. Действие яда сопровождается жаждой и рвотой, зверь жадно ест снег.

Вам надо найти в справочнике значение удельной энтальпии (теплоты) парообразования для воды при температуре кипения (Дж/г). Делите на неё 4000 Дж и получаете массу образующегося пара (г). Затем этот пар конденсируется в воду, при этом выделяется теплота конденсации в том же количестве (4000 Дж). Плюс теплота, выделяющаяся при остывании данного количества воды от 100°С до 20°С (рассчитывается через справочное значение теплоёмкости воды). Эта сумма энтальпий эквивалентна максимально возможной работе.

С целью получения продуктов с меньшей молекулярной массой, чем у исходных веществ.

Число изомеров, отвечающих формуле С5Н10О, исчисляется НЕСКОЛЬКИМИ ДЕСЯТКАМИ. Причём, они принадлежат к различным классам органических соединений: - альдегиды - кетоны - спирты - простые эфиры - гетероциклические соединения Вряд ли здесь найдётся желающий рисовать их ВСЕ.

1,3-нитробензол(?) Может, 1,3-динитробензол? Тогда так: 1,3-C6H4(NO2)2 + 2Na2S2 + 2H2O = 1,3-C6H4(NH2)2 + 2Na2S2O3

6 грамм (0,5 моля)

а) I. K2[PtCl(OH)5] = 2K+ + [PtCl(OH)5]2-; II. [PtCl(OH)5]2- Pt4+ + Cl- + 5OH- (суммарно) б) Kн = [Pt4+] * [Cl-] * [OH-]5 / [[PtCl(OH)5]2-] в) +4; Cl-, OH-

Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O Al2S3 + 4HCl + 2H2O = 2AlOHCl2 + 3H2S↑

Так что требовалось найти, и чего у Вас получилось 6%?

1. Cs2O; SO2; ZnO 2. а) Mn2O7 + K2O = 2KMnO4; б) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O | 1 Br2 + 2e- = 2Br- | 3 --------------------------------------------------------------------- Cr2O3 + 3Br2 + 10OH- = 2CrO42- + 6Br- + 5H2O Cr2O3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 5H2O

H2S + 4H2O - 8e- = SO42- + 10H+ | 3 ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O | 4 -------------------------------------------------------------------- 3H2S + 4ClO3- + 24H+ + 12H2O = 3SO42- + 4Cl- + 30H+ + 12H2O 3H2S + 4ClO3- = 3SO42- + 4Cl- + 6H+ 3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl

S-2 - 2e --> S0 | 1 Cl20 + 2e --> 2Cl-1 | 1 H2S + Cl2 = S + 2HCl H2S - 2e- = S + 2H+ | 1 Cl2 + 2e- = 2Cl- | 1 --------------------------------------- H2S + Cl2 = S + 2H+ + 2Cl- H2S + Cl2 = S + 2HCl

По ж/д концентрированную серную кислоту возят в стальных, концентрированную азотную кислоту в алюминиевых, а концентрированную соляную кислоту в футерованных цистернах. Разбавленные кислоты ж/д не возит - какой смысл возить воду?

1. Общее правило: если среда не задана, то в реакцию вводится вода. 2. Mn(OH)2отдаёт 2 электрона.

Mn(OH)2 + 2H2O - 2e = Mn(OH)4 + 2H+ | 2 O2 + 2H2O + 4e = 4OH- | 1 -------------------------------------------------------------------- 2Mn(OH)2 + O2 + 6H2O = 2Mn(OH)4 + 4H+ + 4OH- 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

2Fe2+ - 2e = 2Fe3+ | 3 ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O | 1 -------------------------------------- 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

CH2(OCOC17H33)-CH(OCOC17H33)-CH2(OCOC21H41) CH2(OCOC17H33)-CH(OCOC21H41)-CH2(OCOC17H33)

Напряжение молекулы за счёт искажения валентных углов sp3-гибридизованных атомов углерода.

Один (5s1)

Выпадет бурый осадок, выделится газ с резким запахом, раствор над осадком станет бесцветным.

Тупиковый путь. Не исключено, что вскоре после этого Вам придётся отведать супа с гвоздями или пройтись в тапочках с битым стеклом.

В данном случае - да, так как требуется конкретный пример. Хотя состав продуктов реакции декарбоксилирования зависит как от строения карбоновой кислоты, так и от условий реакции. Подробнее: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1213.html В общих схемах органического синтеза допустима форма записи RCOOH --NaOH(t)--> RH, химики-органики на такие вольности не обращают внимания. Но, если речь идёт о щелочном сплавлении, а не, например, о пропускании паров кислоты над раскалённым катализатором, то желательно указывать и стадию образования соли, чтобы не возникало лишних вопросов у экзаменаторов.

Капните концентрированной серной кислоты, должно помочь.