вода

Вот так: Fe3+ + H++OH- => Fe(OH)2+ + H+ CO32- + H++OH- => HCO3- + OH- S2- + H++OH- => HS- + OH- неправильно. Воду следует записывать в молекулярном виде (H2O)

Это глубокое заблуждение. Сделайте простой опыт: налейте стакан водки и ждите, пока она расслоится на спирт и воду (спирт легче воды).

Необходимо взять Ca(OH)2 и CrBr3. Вода в условии задания лишняя, она и так получится в результате реакции: 3Ca(OH)2 + 2(NH4)2HPO4 --t--> Ca3(PO4)2 + 4NH3 + 6H2O

Добавьте в левую часть воду, и первая реакция уравняется. Вторая не может по следующим причинам: - формула Na2[Al(OH)3] неверна, т. к. степень окисления Al не может быть +1 - Br2 не образуется, будет NaBr

SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(ж) Данная реакция с совершенно сухими газами не протекает. Для её начала необходимо присутствие в системе хотя бы следов воды.

Отчего ж нельзя? Вот здесь раздел 10.5: Автопротолиз воды.

Осадок будет очень объёмистый, его придётся отжимать. Азотная кислота будет сильно загрязнена ионами кальция, так как растворимость гипса в кислотах очень сильно повышается по сравнению с чистой водой.

Ацетальдегид - реакцией "серебряного зеркала" с [Ag(NH3)2]OH или реакцией c Cu(OH)2 - см. качественные реакции на альдегиды. Уксусная кислота - индикатором (pH < 7) или реакцией с карбонатами - выделяется CO2. Бензол - нерастворим в воде (в отличие от ацетальдегида и уксусной кислоты, которые смешиваются с ней в любых соотношениях) - при добавлении воды смесь расслаивается, бензол образует верхний слой.

Оксид ртути + азотная кислота = Нитрат ртути + вода

Киньте его в воду.

Гидролиз - разложение веществ под действием воды. Гидролиз воды невозможен.

Исправляю ошибку, аммиак не годится: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=86386&view=findpost&p=462429

Современная модель воды

Не надо, просто я перепутал два раздела увлекательной науки (электрохимии). Zn - это планка для получения гальванических покрытий, а Mn - форпост в битве за выделение металлов из растворов их солей в воде.

Характерная окраска элементарных ионов в водных растворах (в отсутствие других комплексообразующих веществ): Бледно-розовая: Mn2+ Eu3+ Tb3+ Бледная жёлто-зелёная: Dy3+ Розовая: Co2+ Pm3+ Er3+ Po2+ Am3+ Жёлто-зелёная: Pr3+ Np4+ Красная: Sm2+ U3+ Бледно-зелёная: Fe2+ Tm3+ Оранжевая: Ce4+ Зелёная: V3+ Ni2+ Yb2+ U4+ Коричневая: Pd2+ Pu4+ Голубая: Cr2+ Cu2+ Pu3+ Жёлто-коричневая: Fe3+ Бледно-пурпурная: Np3+ Коричневато-жёлтая: Ho3+ Розово-фиолетовая: Nd3+ Желтоватая: Tl3+ Сине-фиолетовая: Cr3+ Жёлтая: Rh3+ Sm3+ Po4+ Фиолетовая: Ti3+ V2+ Большинство элементарных ионов (Э2-, Э-, Э+, Э2+, Э3+, Э4+) бесцветно. Катионы металлов в водных растворах образуют с молекулами воды аквокомплексы, часто с характерной окраской, но надо учитывать, что более сильные комплексообразующие вещества (это могут быть как нейтральные молекулы, так и ионы) полностью или частично замещают молекулы воды в аквокомплексах; окраска раствора при этом может изменяться очень резко. Кроме того, в ряде случаев на окраску растворов влияет концентрация вещества и температура. Так, растворы солей Cr3+ (особенно нагретые) могут иметь зелёный цвет, а растворы солей Rh3+ (особенно концентрированные) чаще бывают розовыми, потому, что у них легко происходит вытеснение воды из аквокатионов почти любыми анионами, присутствующими в растворе. Растворы солей Co2+ при нагревании обратимо синеют по причине частичной дегидратации аквокатионов. Концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют не голубую, а зелёную окраску из-за аутокомплексообразования. В воде соли бесцветного иона Fe3+ приобретают характерную жёлто-коричневую окраску из-за образования основных солей при гидролизе (усиливающемся при нагревании или при разбавлении раствора). Катионы V2+ Cr2+ Sm2+ Po2+ U3+ в растворе крайне неустойчивы и быстро окисляются, меняя цвет раствора. Кроме того, окраска гидратированных ионов обычно отличается от их окраски в безводных соединениях. Эти факты подтверждают, что ионы в водной среде (также и в других растворителях) элементарны лишь условно, а их окраска зависит не только от собственной природы, но и от природы растворителя, наличия в растворе других веществ, а также от концентрации и температуры. Указанная в сводке окраска катионов должна более чётко проявляться при обычной температуре в растворах умеренной концентрации с анионами, имеющими минимальную склонность к комплексообразованию (перхлорат, нитрат, сульфат и аналогичные).

Ниже приведён так называемый ряд активности металлов. Металлы, находящиеся в данном ряду левее Zn, не могут быть выделены из водных растворов: Li, К, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Се, Mg, Be, Al, Ti, Mn, V, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Если же взять суспензию хлорной извести в воде и добавить несколько см3 раствора соли кобальта (II), то будет выделяться кислород с незначительной примесью хлора.

Усиление степени гидролиза при нагревании объясняется также значительным (~100 раз) ростом ионного произведения воды с повышением температуры: KW = [H+][OH-] = 10-14 (18°С) = 10-12 (100°С).

1. Утекло много воды. 2. Изменилось материальное благосостояние (в лучшую сторону). 3. Изменилось состояние здоровья (в худшую сторону).

Напомнив о своём присутствии звучным взрывом, перекись превращается в воду (и О2, разумеется).

Водород при сгорании выделяет исключительно воду, но это обстоятельство не является препятствием для использования пламени водородно-кислородной горелки для высокотемпературного нагрева.

Да, просто вместо пары ионов Cl- в формуле будет один SO42-. Комплексное соединение разлагается при подкислении раствора (наверняка сгодится даже простое пропускание в раствор углекислоты) с выпадением в осадок Zn(OH)2. Нагревание и разбавление раствора водой благоприятствуют этой реакции. Однако метод представляется не самым рентабельным (если речь не идёт о небольшом эксперименте): немалый расход кислоты на растворение сплава, затем аммиака на образование комплекса, фильтрация раствора от объёмистого осадка Al(OH)3, высаживание Zn(OH)2, промывка полученного осадка водой, получение из него какой-либо соли и т. д. И всё ради получения нескольких сотен граммов обычной недефицитной соли цинка неизвестной степени чистоты...

Цинк образует с аммиаком растворимый в воде комплекс, алюминий - нет: AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ZnCl2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]Cl2 + 4H2O

1. Пробу вещества нагреть с водой. Затем испытать полученный раствор нитратом серебра на наличие ионов хлора. Бензилхлорид даст положительную реакцию, п-хлортолуол - отрицательную. 4. Иодная проба: иод растворяется в этиленгликоле с красно-коричненвой окраской и не растворяется в глицерине. Также при быстром нагревании в пробирке с бисульфатом калия глицерин отщепляет две молекулы воды с образованием акролеина, обладающего резким запахом и лакримогенным действием, благодаря чему может быть легко обнаружен.

Отличная ссылка! Она льёт воду на мельницу тех, кто считает, что вода имеет собственную синеватую окраску.