вода

Не обязательно, но так проще рисовать изомеры. Не трогайте связку С-ОН, которая есть в исходной формуле, и комбинируйте остальные атомы С вокруг этого углерода. Все возможные изомеры получатся сами собой, и группа ОН во всех случаях встанет туда, куда надо.

Верно, причём, для аммониевой соли правильна только структура NH4NCS. Координация по атому S возможна в тиоцианатах тяжёлых металлов.

Всё утонет, и больше ничего. На то они и алканы.

К сожалению, несмотря на монументальный стиль, в Вашем уравнении и электронный, и материальный дисбаланс. Нужно так: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=747724

Cвязь в карбонильной группе довольно сильно поляризована (>Cδ+=Oδ-). Метильная группа за счёт +I-эффекта смещает электронную плотность к карбонильному атому углерода, уменьшая положительный заряд на нём, вследствие чего общая поляризация связи C=O уменьшается. А это сказывается на активности карбонильного содинения в реакциях присоединения. CH3→CO←CH3 < CH3→CH=O < H-CH=O http://www.chemistry...chem1/i_eff.htm

2СrCl3 + 3KClO + 10NaOH = 2Na2СrO4 + 3KCl + 6NaCl + 5H2O

Попробуйте сделать раствор хлорида кобальта и подогреть. Возможно, окраска раствора изменится с красно-розовой на синюю, а при охлаждении вновь восстановится. С тиосульфатом натрия (Na2S2O3*5H2O) можно сделать опыт, аналогичный получению т. н. "горячего льда". Надо нагреть его примерно до 50°С или чуть выше, и после расплавления осторожно охладить до комнатной температуры. Если в полученный пересыщенный раствор бросить кристаллик этого же вещества, то он моментально закристаллизуется по всему объёму. Из медного купороса с иодидом калия можно получить иод и извлечь его из раствора толуолом (слой органического растворителя окрасится в красновато-фиолетовый цвет). Марганцовку с тиосульфатом в твёрдом виде не смешивайте, это небезопасно. И с соляной кислотой тоже не смешивайте без тяги (можно нанюхаться хлора).

Ваши страхи преувеличены. Люди делали это 100 лет назад. И сейчас делают. http://msevm.com/2009/10/galenit.htm

Не, это попугай в комнате смеха.

MnCl2 + H2O <=> MnOHCl + HCl MnOHCl + H2O <=> Mn(OH)2 + HCl Mn2+ + H2O <=> MnOH+ + H+ MnOH+ + H2O <=> Mn(OH)2 + H+

(CH3)2C=O --H2,t,Kat-> (CH3)2CH-OH --HBr-> (CH3)2CH-Br --Mg,Et2O-> (CH3)2CH-MgBr --CO2-> (CH3)2CH-CO-OMgBr --H2O,H+-> (CH3)2CH-COOH --NH3-> (CH3)2CH-COONH4 --t-> (CH3)2CH-CO-NH2 (CH3)2CH-CONH2 + H2O + H+ --> (CH3)2CH-COOH + NH4+ (CH3)2CH-COOH + C2H5OH (H+) --> (CH3)2CH-CO-OC2H5 + H2O

Смотрим пост #1 и читаем: Кстати, I2 + Cl2 - тоже ОВ.

SiO2 + 3C = SiC + 2CO SiC + 2O2 = SiO2 + CO2

2(CH3)3C-СH=O + H2O (OH-) ---> (CH3)3C-COOH + (CH3)3C-CH2OH Вместо тривиального названия "триметилуксусный альдегид" лучше использовать более солидное (по IUPAC) - 2,2-диметилпропаналь.

Не верьте ему, это пироман косит под наркомана, давя на жалость. Азид аммония нужен совсем не для этого. Кстати, нитрат свинца он не спрашивал для примочек?

В левую часть уравнений никаких веществ добавлять не требуется, там уже есть всё необходимое. Справа добавьте воду. Вот схемы в молекулярном виде: HNO3 + HI --> HIO3 + NO2 + H2O PbS + HNO3 --> PbSO4 + NO + H2O Осталось самое лёгкое - уравнять.

Б/у пойдёт?

Светила, дорогие, а с водой забыли: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Это значит, что я всё ещё жив. У Вас уравнение написано в расчёте на 1 моль бутина, поэтому коэффициент перед кислородом дробный. Так пишут термохимики. А я простой химик, поэтому люблю, чтобы уравнения были красивые, без дробей. Удвойте - и получится то же самое (из своего уравнения я указал только те продукты, которые нас интересуют). Но и Ваше ничем не хуже: 1 -- 4 40 - х Результат тот же. Более того, можно было вообще не составлять уравнения, так как и без него ясно, что из C4 всегда получается 4CO2. То есть, отношение коэффициентов (а следовательно, и объёмов) между бутином и углекислым газом всегда равно 1 : 4.

Слышал, конечно. Но дело в том, что он всё-таки дыхнул на пламя свечи. Сам Розье впоследствии писал: "Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями". Тем не менее, он остался доволен результатом опыта. P.S. Это из книги Б. Степина и Л. Аликберовой.

2C4H6 --> 8CO2 2 -- 8 40 - x

фосфин, бром, сульфид серебра, озон, изовалерат натрия, гидроксид натрия

U = (50*27)1/2 = 36,7 В Это предел. Дальше - будет перегреваться. Трубчатая печь из резистора ПЭВ не получится. Но получится кипятильник для воды. Или нагреватель для бани, аквариума и т. д.

Хуже - углекислый газ будет пучить реакционную массу и выплёвывать её из реактора. А также уносить часть эфира в виде паров, что отразится на выходе. Вода здесь не получается, а наоборот, расходуется. Про метанол забыли, он никуда не девается.