zvir

Нитрон - аналитический реактив на нитрат-ион для гравиметрического анализа. Органическое азотное основание, гетеросуслик (кажется триазол какой-то - но не помню точно, помню эквивалент - 312 г). Я им пользовался для осаждения PF6-. Для гексафторфосфата растворимость около 0.1 г/л, для нитрата - на порядок меньше. Осаждает так же перхлорат и перренат. Жёлтый порошок, используют обычно раствор в уксусной кислоте. Осажденные соли замечательно кристаллизуются и фильтруются, вытесняется из солей аммиаком.

Нитроном. В в нейтральных и кислых растворах нитрат нерастворим.

Трёх слоёв там точно не будет. ДМСО из воды высолить - такого электролита в природе нет. Из раствора NaOH в воде ДМСО щёлочь высаживает с успехом, но не наоборот, а уж NaCl... Разбавить водой в два раза и экстрагировать гексаном. Только подождать надо или отфуговать. Кипит ДМСО 198 с разл. На масляном - 60. Отогнать его от Вашего эфира трудновато будет.

А вот это совсем не лишний совет - мне на это приходилось обращать внимание, такие смеси по второму разу разогреваемые - легко перегреваются.

С этой точки зрения (насчет скопом батьку бить) интересно такую систему рассмотреть, как раствор F2 в магической кислоте, скажем - в HSbF6. ИМХО, почему бы молекуле F2 не протонироваться (ну хоть немножко) - с образованием такой почти соли F-F->H-SbF6? Ежу понятно, что связь F-F будет поляризована. Вот вам и окислитель для фтора (формально - не придерёшься). Или комплекс F-F*SbF5. Понятно, что никто его в руках не держал, а спектрально - не уж то его быть не может? Т.е. SbF60 более сильный окислитель, чем F0 - ergo - в этом комплексе фтор - восстановитель, а шесть фторов - окислители.

Для потенциала F0 - F+1 даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет (а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :(

Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F- до F0. А если взять пару десятков, то и F+ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче!

+100

При 140С в колбе чего ей не раствориться? Кипятить можно хоть по часу в день, но всего набежит часов 18. Смотрите по воде - увидите. Смесь промыть содовым раствором, упарить толуол, перекристаллизовать (по-моему из метанола, но точно не помню).

Если NO2 как окислитель и фториды, то, в первом приближении расход рассчитывается, как я и написал, если концентрации NaF и Na2SO4 - по каждому известны - это чистая арифметика.

Заметьте - расчеты весьма условные, исходя только из Ваших данных, какие реально процессы идут - надо и состав смеси знать и собственно, технологию очистки.

То есть в растворе в отходах только NaF и Na2SO4? NaOH + [F-] -> NaF + ... Na2S2O3 + [O] + 2NaOH -> 2Na2SO4 + ... на образование 42 г NaF в отходах расходуется 40 г NaOH на образование 284 г Na2SO4 в отходах расходуется 158 г Na2S2O3 и 80 г NaOH Не ясно - 3% NaF и Na2SO4 - это в сумме или по каждому веществу? Если в сумме - то какое соотношение? Без этого сумму не вычислить.

Ну, если словами: при нагревании в открытом сосуде газ имеет возможность расширяться, а расширяясь, совершает работу против внешнего давления, на что затрачивается часть подводимой энергии. В закрытом сосуде эта работа не совершается, соответственно на нагревание тратится меньше энергии.

Это из задачки, что-ли? Как я понял - смысл вопроса в следующем: почему в закрытом сосуде нагревание газа на Х гадусов требует меньшей теплоты, чем в открытом сосуде? Или смысл глубже?

А какой процесс-то?