poznaika
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные poznaika
-
-
Я знаю, что перевести быстро... просто сижу с телефона, а он читает только pdf :( вот и не знаю что делать, а книга нужна и срочно :(
-
А у кого-нибудь есть Кудрявцев А. А. в формате pdf? Буду очень благодарна
-
На счет первого: упрощенная схема образования связи в монодентантных карбонилах (типа пентакарбонила железа) выглядит, действительно, так. Как видите уже даже в этом случае не понятно какова кратность связи между металлом и группой СО (связь ведь дативная, а не ДА, образована двойным обменом, т.е. фактически ее можно считать двойной).А если мы будем углубляться в дебри химии дальше и попытаемся определить валентность в би- и полидентатных карбонилах (мостиковая группа СО в которых может координироваться как через атом С, так и через атом О), в которых кроме связи Ме-СО присутствуют связи Ме-Ме, то мы совсем запутаемся.
К вам вопрос: вы уверены, что вам, действительно, необходимо определять валентность именно в карбонилах?
На счет второго: это правило, видимо взято из школьного учебника по химии, оно выполняется для ограниченного круга достаточно простых соединений, поэтому лучше им не пользоваться.
Спасибо Вам большое за ответы, наконец то я все поняла
Да, я уверена и не только в карбонилах... Дали задания из тестов по химии просто так посмотреть и меня все это затянуло... а я человек такой, что пока не узнаю и не пойму все до конца спокойно жить не смогу :D Я сначала хотела просто разобраться с валентностью... потом оказалось, что в учебнике по которому я учу дано ошибочное определение. Ну а изучав тему дальше я стала углубляться в дебри химии...
Еще раз БОЛЬШОЕ ВАМ СПАСИБО!!!
-
Если уж вдаваться совсем в дебри теории строения комплексных соединений d-элементов, и в особенности карбонилов, то связь Металл - группа СО, подчас является кратной (т.е. не одинарной), а ввиду этого определить валентность металла весьма затруднительно. Механизм образования связей в карбонилах металлов отличен (кроме того намного сложнее) от механизма образования обычных ковалентных связей, поэтому лично бы я не стал применять понятие "валентность" к комплексным соединениям.
К вам вопрос: вы представляете себя каким образом образуются связи в карбонилах?
Если Вы имеете в виду под образованием связи в карбонилах это: В молекулах карбонилов металлов группы СО связаны с атомом металла через атомы С: электронная пара от атома С передается атому металла, образуя ς-связь, a d-электроны металла переходят на вакантные разрыхляющие π-орбитали СО (π-связь).
У меня еще вопрос... Прочитала, что валентность равна числу неспаренных электронов элемента, в карбониле Fe(CO)6 неспаренных электронов у железа вроде бы 4, а почему валентность 6?.. Получается остальные 2 это ДА связи?
-
Посчитать количество связей, которые образует конкретный элемент, это же вам уже дважды написали. А вот чтобы это посчитать, нужно представлять себе механизм образования ковалентной связи и электронную формулу конкретного элемента.
Это понятно, что надо посчитать связи.. ну вот допустим в соединении Fe3(CO)12 у одного железа 6 связей, а у двух 7 почему так?.. Или я уже что-то не так делаю
-
Индекс здесь совершенно не при чем, более того если судить по индексу, чаще всего получится ошибочное определение валентности (как, например, в СО, можно сказать что валентность и кислорода и углерода равна 1, т.к. индексы равны 1, однако это же полный бред).
Это я уже поняла Ну дак все-таки как правильно определить валентность?
-
Рискну предположить... валентноть железа=6, т.к. он образует 6 связей... либо потому, что CO в формуле карбонила имеет индекс 6
последнее мало вероятно, т.к. это просто предположение...
-
придется учить заново. Итак почему валентность железа = 6?
Рискну предположить... валентноть железа=6, т.к. он образует 6 связей... либо потому, что CO в формуле карбонила имеет индекс 6
-
На счет учить заново я очень даже не против.. но как если в учебнике определение сформулированно не правильно, а другого объяснения к сожалению я пока не нашла :( ... Была бы Вам очень благодарна если бы Вы меня наставили на путь истинный
-
-
вот теперь представьте откуда валентность железа в Fe(CO)6 равна 6, а степень окисления - =0
Почему так?
Ну с.о. Fe=0, т.к. с.о. С=+2, а с.о. О=-2... умножаем каждое на 6 и получается 12+(-12)=0
Валентность=6, т.к. 6 связей (здесь я не уверена )...
-
строение атомов представляете? так вот 2 ковалентные связи и одна ДА связь.
А вот степень окисления действительно +2
Спасибо Вам ОГРОМНОЕ!!!! Не представляю что бы я делала без вашей помощи...
-
3
вот так-то
Тогда можете объяснить как это все получается? а то я окончательно запуталась :wacko:
-
ошибка в определении, вот чему равна валентность в СО углерода?
2
-
В таком случае я вас поздравляю, вы напоролись на ошибку, валентность никогда не равна 0 в отличие от степени окисления
Спасибо за поздравления... Я знаю что валентность не может быть равна 0. Т.е. получается, что ошибка в Егорове? :blink:
-
Валентность - число связей, которое образует атом элемента с другим атомом, не более того. И не путайте со степенью окисления
Вот именно, что до сегодняшнего дня я не путала.. Решила повторить тему, открыла параграф "валентность элементов" и там написано это правило валентности...
-
Это откуда такое??? Это бред.
Это из Егорова
-
Учите химию, это однозначный ответ.
по поводу валентностей, в порядке перечисления
V
IV
III
II
III
И не стоит плодить элементарные вопросы.
Что подразумеваете под правилом валентности?
произведение валентности элемента A (x) на число атомов (m) равно произведению валентности элемента В (у) на число его атомов (n):
x*m=y*n
-
Ко всем ли соединениям можно использовать правило валентности? Если нет, то к каким соединениям оно не применяется (кроме бинарных)?
-
Понятия кислот и оснований - это понятия весьма относительные, можно сказать любое вещество при определенных условиях может стать как кислотой, так и основанием. Поэтому из четырех представленных соединений все четыре вещества могут быть кислотами (РН, СН, SH и NН-кислотами, соответственно).
Если же представить кислоту как соединение дающее при диссоциации протоны и кислотный остаток (как того хочет школа), то кислотой являться будет только H2S - сероводородная кислота.
Спасибо за объяснение
-
Кислотные свойства проявляет соединение:
3) H2S
H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O
H2S + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + S2- + 2 H2O
H2S + 2 OH- = S2- + 2 H2O
Спасибо Вам большое , а то в ответах написано PH3, что меня запутало окончательно :wacko:
-
Ну вот допустим задание:
Кислотные свойства проявляет соединение:
1) PH3
2) CH4
3) H2S
4) NH3
Как из них выбрать нужное вещество?
-
Подскажите пожалуйста, как определять кислотные свойства соединений?
-
Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. 1989, 29 Мб, djvu.
http://www.kodges.ru/36725-nachala-sovremennoj-ximii-spravochnik.html
Спасибо Вам ОГРОМНОЕ!!!
Ищу учебник по составлению уравнений реакций
в Книги
Опубликовано
Спасибо Вам ОГРОМНОЕ!!!!!!! Я очень, очень Вам благодарна!!! :D