ytfyfkbnbr
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ytfyfkbnbr
-
-
я очень рада за энтальпию образования кальция, но причем здесь мой вопрос?
-
или нагревание вещества от Т1 до Т2? ну хоть что-нибудь намекните... пожалуйста)
-
здесь что-нибудь связано с фазовыми переходами?
-
В термически изолированный сосуд, содержащий 5 кг воды при 30С, вносят 1 кг снега, температура которого -10С. Как возрастает энтропия, если удельная теплота плавления снега 333,3 Дж/г, удельная теплоемкость снега 2,008 Дж/(г*К), удельная теплоемкость воды 4.184 Дж(г*K) ?
Подскажите, пожалуйста, с чего тут начать решение. В учебнике похожего ничего нет((.
-
схема ингибирования фермента простагландинсинтазы аспирином
E-NH2 + H3C-CO-O-C6H6-COOH = E-N-CO-CH3 + HO-C6H6-COOH
активный аспирин неактивный фермент салициловая кислота
фермент
Причины изменения активности фермента:
А. Неферментативное ацетилирование NH2-группы в активном центре фермента
В. Изменение конформации активного центра фермента
С. Ковалентная модификация аминокислотного остатка в активном центре
Д. Изменение конформации простагландинсинтазы
Е. Снижение содержания активного фермента в клетке
Мне кажется, что А (вроде как здесь необратимое ингибирование и в результате химической реакции ацетильный остаток аспирина присоединяется к свободной концевой NH2-группе). Но я не уверена. Подскажите, пожалуйста.
-
Спасибо огромное))
-
Подскажите, пожалуйста, как можно из 3-аминопропановой кислоты получить 3-хлорпропановую кислоту? спасибо.
-
-
Большое вам спасибо)) завтра попробую до конца дорешать) а если вдруг не получится, можно будет к вам еще обратиться?
-
то есть начинать считать потенциалы с объема титранта 10 мл и выше, а потом построить кривую?
-
До точки титрования эквивалентная концентрация окисленной формы равна эквивалентной концентрации титранта. Если до точки эквивалентности у вас пошло 10 мл KBrO3 с эквивалентной концентрацией а моль/л (которую вам надо найти исходя из молярной и уравнения полуреакции восстановления), то концентрация ионов Sn4+ будет равна а*10/100. Так понятно?
Да, теперь понятно,спасибо, получилось [sn4+] = 0,0045 моль/л. А если бы пошло, не 10мл титранта, а 20мл, соответственно пересчитываем на 2о? И сколько объемов надо взять?
-
Намекните немножко
-
В учебнике написано V(T) - объем прибавляемого титранта. Когда недотитрованность (до точки эквивалентности) тогда в растворе присутствуют недотитрованная восстановленная и полученная в результате реакции окисленная форма определяемого вещества. Есть еще похожая задача, там в процесса титрования 3 раза прибавляли разные объемы титранта и зная объем титранта находили концентрацию восстановленной форме. Скажите, пожалуйста, а мне-то как концентрацию восстановленной найти?
-
Еще какая-то формула есть, по ней получается [sn4+] =[ c(x)*V(x) - c(T)*V(T)]/[V(x) + V(T)] но у меня же V(T) - переменная величина
-
вот в расчете до точки эквивалентности как рассчитывается эта концентрация?
там задачка с титрованием раствора железа (II) раствором дихромата калия в кислой среде.Расчет потенциала до точки эквивалентности там рассчитывается по уравнению Нернста редокс-пары исходного раствора и дальше написано Е= 0,77 + 0,059 * lg[Fe3+]/[Fe2+] а дальше идет расчет потенциала в ТЭ.
-
у меня в задаче про степень оттитрованности не сказано... а в задачнике просто формула для расчета потенциала дана
-
вот я и понимаю, что тут что-то не так... SnCl2 = Sn2+ + 2Cl- значит Sn2+ = 0,045 моль/л, а как тогда Sn4+ как посчитать?
-
ой, ошиблась. То есть получается и [sn2+] и [sn4+] = 0,045 моль/л? или только [sn4+] = 0,045 моль/л?
-
С объемом титранта поняла. Нашла вроде похожую задачу.
Получается в моем случае 3Sn2+ + BrO3- + 6H+ = 3Sn4+ + Br- + 3H2O
Первая редокс-пара BrO3,H+/Br- стандартный потенциал +1,45В
Вторая редокс-пара Sn2+/Sn4+ стандартный потенциал +0,15В
Потом в задачнике рассчитывают потенциал раствора до точки эквивалентности (пишут, что окисленная форма BrO3- первой редокс-пары отсутствует), поэтому считают потенциал по уравнению Нернста для редокс пары исходного раствора
Е = 0,15+ 0,059/2 * lg[sn2+]/[sn4+] [sn4+] = 0,015, а [sn2+] чему будет равно?
-
кривую не смогу построить: у меня не дан объем титранта
-
неясно, что имеется ввиду "до" и "после". Это может быть и для начала и конца титрования, а может и для каких то определенных концентраций, например при отттитрованности на 99% и 101%.
Но похоже, что в задачнике у вас разобран пример именно для начала и конца титрования, если не указаны концентрации.
А начинать такие задачи надо с построения кривой титрования.
в задачнике все концентрации указаны, про до точки эквивалентности и после нее, есть примеры, а на скачок титрования нет. А не подскажите, как кривую строить и чем она поможет?
-
Рассчитайте реальные окислительно-восстановительные потенциалы начала и конца скачка титрования при титровании 100,0 мл раствора олова (II) хлорида с молярной концентрацией 0,045 моль/л раствором калия бромата с молярной концентрацией 0,015 моль/л. Концентрация ионов водорода 1 моль/л.
Подскажите, пожалуйста, потенциалы начала и конца скачка титрования это то же самое, что потенциалы до и после точки эквивалентности? (просто у меня в задачнике даны примеры только на до и после точки экв) И с чего здесь начать? Спасибо.
биохимия. делеция нуклеотида
в Решение заданий
Опубликовано
В гене фермента Е2, катализирующего 2ую реакцию синтеза продукта Р, произошла делеция одного нуклеотида. Это может вызвать:
а. изменение первичной структуры фермента Е2
б. образование бессмысленного белка
в. изменение скорости образования промежуточного вещества N
г. накопление в клетке промежуточного вещества N
д. нарушение процесса образования вещества Р
S-(E1)-M-(E2)-N-(E3)-F-(E4)-P
я думаю, А и Д. Подскажите, пожалуйста.