A.shaudiruly
-
Постов
51 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные A.shaudiruly
-
-
Ага, у вас фтораппатит, не получится, надо фтор удалять. Дело не в том, что борная сильная или слабая, а в том, что она не летучая, по этому она и вытесняет летучую HF. Точно так же для вытеснения (отдымливания) фтора применяется хлорная и серная кислоты, которые имеют температуры кипения выше 200°С и по этому вытесняют легкокипящую HF из смеси солей при нагревании до появления белых паров этих кислот (потому и отдымливание), хлорная кислота лучше, т.к. все ее соли растворимы.
А что если в место борной кислоты попробовать соляную?
-
Если в составе пробы нет алюмосиликатов и фторидов, можно попробовать отдельно определить алюминий выщелачивая пробу азотной или соляной кислотой, кремневка останется на дне (на фильтре), но весь фосфор и алюминий должны перейти в раствор. Надо пробовать.
общая формула такая Ca5(PO4)3F
А достаточно ли сильна борная кислота для разрушения алюминий фторидов?
-
А отдымить пробу после разложения HF хлорной или серной кислотой можете?
Спасибо за ответ!
Нет такой возможности нет.
-
Здравствуйте! Дорогие форумчане!
Очень нужна ваша помошь!
У нас проблема с определнеием алюминия в фосфоритной муке.
Анализы проводим на спектрометре с индуктивно связанной плазмой.
Пробы разлагаем в микроволновке при 240С.
Пробы готовятся в следующем виде:
0,1 г анализируемой пробы + 2 мл плавиковой кислоты + 0,5 г борной кислоты + 5 мл 56% азотной кислоты.
После калибровки анализируем этолонный образец так же разложенный как и пробы все элементы кроме алюминия соответствуют атестованному значению. Алюминий сильно занижает.
На дне автоклава после разложения всегда остаетаются мелкие осадки беллого цвета, подозреваем что возможно это и есть алюминии не перешедший в раствор (фторид алюминия, возможно!).
Думали что нехватает навески и борной кислоты (для вытеснения фторидов).
Увеличили навеску до 0,2 г, борную до 2,5 г., после разложения на дне автоклава обноружили хлопьевидные кристаллы (очень похожые на снежинки по форме). После измерения данного образца показатели по алюминию повысились, а вот по фосфору начали занижать.
Прошу помощи! Так думаю что проблема в подготовке пробы! Подскажите что нибудь может методику другую или же реактивы другие подобрать.
Заранее спасибо!
-
здравствуйте!
помогите пожалуйста!
Кто слышал о значении которая называется "МЕР". Используется скорей всего на западе поскольку никогда не сталкивался. Должно быть основном в таблицах показатель соотношения полуоксидов или что то вроде этого! Даже вопрос сформировть не могу! Помогите кто слышал что то! Заранее спасибо!
-
как нибудь это можно посчитать?
-
Для достаточно неплохого разделения, это реально.
Кстати, чтобы не спорить ни о чем, почитайте о магнетизме.
Вот тут, так сказать, азы
В таком виде они существуют только в момент осаждения. Если они сухие, то состав можно записать так
Me2O3.nH2O
-
Для достаточно неплохого разделения, это реально.
Кстати, чтобы не спорить ни о чем, почитайте о магнетизме.
Вот тут, так сказать, азы
В таком виде они существуют только в момент осаждения. Если они сухие, то состав можно записать так
Me2O3.nH2O
А если не сухие?
значит фактически таких соединений не существует в природе?
Получается если там сидит вода в кристаллической решетке то значит к примеру прокалыванием, нагреванием можно перевести их в оксидную форму?
-
da
Нужно начать с того, что соединений, строго отвечающих составу Fe(OH)3, Cr(OH)3 и Al(OH)3, не существует.
У вас получился спор не о чем.
И это значит что в соединении они сидят в другой форме? И рассматривать их в такой форме будет ошибкой?
-
Здравствуйте, дорогие химики.
У нас с коллегой возник такой спор: Имеют ли гидроксиды магнитные свойства (а именно Fe(OH)3, Cr(OH)3, Al(OH)3) т.е. возможно ли их выделение магнитной сепарацией?
Это не реально как мне кажется, но мой коллега не принимает этот аргумент как за правду. Может кто даст более весомый ответ с фактами с подтверждением того или иного.
Заранее всем благодарен.
-
Давление на входе пара, должно быть больше, чем на выходе. Продувкой водяного пара через агломерат ваших солей.
Это да, но разве вместе солянкой я не буду захватывать водяной пар?
Вы имеете ввиду что надо подавать пар через соль, а не проводить над солю?
-
Тут надо учесть, что реакция типа NiCl2 + H2O => NiO + 2HCl будет идти в открытой, неравновесной, системе, где продукт реакции, HCl, все время удаляется, по этому реакция пойдет даже тогда, когда, казалось бы, подобная равновесная реакция идти не должна.
Здравствуйте еще раз. А как можно удалять НС1 (в парообразном состоянии), хотя бы чисто теоретический, из зоны реакции. Если я буду процесс проводить в трубчатой печи к примеру.
Заранее благодарен.
-
Спасибо
-
В этом разделе по видимому никто не обитает. Создал тему утром ни одного ответ и даже ни одной новой темы. Интересно....
-
Всем спасибо за ответы.
-
Вы имеете ввиду пирогидролиз?
Если так то я это тоже рассматриваю, но аппаратурное оформление для меня большой?
Знаю что проще всего будет проводить это в барабанной вращающийся печи. но как там это все будет и какие условия?
А Температура перегретого пара сколько будет?
-
Не знаю, какой вы разряд подожгёте, дуговой или тлеющий, и при каких давлениях работаете, но в плазме у вас водяного пара не будет, всё рассыпется на атомы.
Энергопотребление считается просто, вернее мощность..
P=U*I, Где U - напряжение на электродах, I- ток разряда. Это если
режимы разряда не импульсные.
Опишите реактор хоть как нибудь.
Спасибо большое.
Разряд дуговой. Давление не менее 1 атм (квазиравновесная плазма).
А насчет пара: мне нужно чтобы прошла реакция NiCl2 + H2O = NiO + HCl.
Получается что я в плазматрон загоняю пар, получаю от туда Н+ и О2- и отправляю это в реактор, а в сам реактор подаю хлорид. И реакция пойдет? Или это по другому будет выглядить?
-
Здравствуйте, Уважаемые химики.
У меня такая ситуация.
В результате переработки окисленных никелевых руд получается NiCl2 и CoCl2. Но меня беспокоит большой расход HCl. И было решено использовать пирогидролиз для дальнейшего получения МеО (конечный продукт) и непосредственно регенерация HCl. Может кто знаком с процессом пирогидролиза и может что то подсказать. В сети про процесс только базовая информация, а как это аппаратурно оформляется и какие условия нужны для проведения процесса большой ?. Реакция следующая:
MeCl2+H2O(пар)=MeO+2HCl
Всякая информация приветствуется. Всем заранее спасибо.
-
Здравствуйте, дорогие химики.
Неделю назад писал в разделе "Помощь", но там никто не ответил.
Надеюсь здесь получить хотя бы приближенный ответ.
И собственно вопросы:
1)Можно ли использовать в плазменном реакторе в роли плазмаобразуещего газа водяной пар?
2)Как рассчитать электропотребительность реактора?
Заранее всем спасибо.
-
хорошо, что считаем? Как отделить гидроксид железа от гипса? Насколько я понимаю все это находится в виде жижи
Да. Выпарим, высушим и на циклонный сепаратор (мы так пока думаем)
-
)))
Вы же знаете какие они упертые ОНИ бывают, напоминает юношески максимализм.
Мое дело маленькое сказали считать будем считать
Даже если и нереально в конце месяца выдам отчет в жанре фэнтази
Устал уже спорить
-
По плотности будет нелегко. Лучше обработать серной кислотой. При этом образуется гидросульфат кальция, который относительно хорошо растворим, от него можно отфильтровать оксид (гидроксид) железа.
При этом надо будет экспериментально подбирать режим (концентрация, температура), что бы попутно не растворялся компонент железа.
Очень благодарен
-
Да в общем-то реально, только зачем?
Купить их по-отдельности выйдет дешевле, чем разделять.
Здравствуйте, по плотности?
мы просто рассматриваем "безотходную технологию" такова политика нашего "антикризисного менеджера". А это все у нас появляется походу основных процессов.
-
ρAl(OH)3 = 2.42
ρCr(OH)3 = 2.9
ρFeO(OH) = 4.37
Вот только зачем вам эти данные? Это же аморфные осадки, которые в кристаллическом виде практически не выделить.
Спасибо вам за все ваши ответы.
А реально ли разделить гипс от гидроксида железа? у нас имеется такая смесь.
Нитрит натрия выделил бурый газ
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем A.shaudiruly
Здравствуйте, уважаемые химики.
Случилось следующее, прошу помощи разобраться.
Сливали 30% раствор нитрита натрия с емкости машины в бочку из под масла куда уже до этого сливали нитрит натрия. При сливе начал выделяться бурый газ с едким запахом. Думаю это был NO2. Получается нитрит начал распадаться, как так? Почему ведь температура окружающей среды была примерно 5оС. Могло ли что то из бочки стать катализатором распада нитрита натрия?
Какая примерная реакция?
Мог ли нитрит натрия вступить в реакцию с кислородом (воздух)?