A.shaudiruly
-
Постов
51 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные A.shaudiruly
-
-
Теоретически реакция может начинаться при температуре, когда ΔG = 0. то есть T = ΔH/ΔS.
в данной температуре уже заложена энергия разрыва связи при реакции.
Одно можно сказать, реакция будет протекать при уменьшении давления, или при отводе выделяющегося HCl
По моим расчетам получилось так.
NiCl2 + H2O = NiO + 2HCl
ΔHреакции=[ΔHNiO+ΔHHCl*2] - [ΔHNiCl2+ΔHH2O] = -545
ΔSреакции=[ΔSNiO+ΔSHCl*2] - [ΔSNiCl2+ΔSH2O]= 77
Если вы говорите что T = ΔHреакции/ΔSреакции, то T = -545/77= -7,07?
как это или я что то напутал?
-
Дело в том что мы используем (по проекту пока самые каверзные и дорогие процессы) ионнообмен для извлечения Ni2+ и смолу промываем 6н НС1. и вот здесь у нас большой расход кислоты. Надо регенерировать кислоту с получением МеО и вернуть на голову.
-
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=60&p=225943entry225943
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14821&view=findpost&p=69524&hl=&fromsearch=1
посмотрите тут расчеты температур, при которых могут начинаться процессы.
Спасибо большое вам за ответы.
Это я считал G>0. Только я не знаю что это дает. Реакция не пойдет сама по себе это и так ясно.
Не могли бы вы подсказать где я могу найти что то наподобие температура разрыва связи NiCl2/ всю возможную литературу смотрел ничего подобного.
-
теоретически подсчитать можно, но вот как это в действительности, лично я не знаю
Подскажите как это сделать или литературу по которой я смогу хоть что то подсчитать. Спасибо.
-
Если у них есть "даровый" перегретый пар, то такой процес вполне реален, для MnCl2 он идет уже при 500°. Т.е. имеется в виду продувка перегретого пара над солью, с образованием HCl и соответствующей окиси.
Не сможете подсказать хотя бы примерно для NiCl2 и CoCl2 при каких условиях процесс может "пойти". Заранее спасибо.
-
Добавить щелочь и прогреть осадок гидроксида:
NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaCl
Ni(OH)2 =(t)= NiO + H2O
Дело в том что у меня задача не только получить МеО, но и регенерировать НС1.
MeCl2+H2O = MeO+2HCl
Не могли бы вы подсказать при какой температуре я могу это проделать.
Ну хотя бы посоветовать литературу. И всем спасибо за все ответы, очень благодарен
И к тому же добавляется щелочь, а это еще одна графа в статьи расходы
-
А чем Вам так важен именно пирогидролиз? Оксиды можно получить значительно проще.
К примеру? Не могли бы подсказать?
-
смотрим
Если же речь идет о удалении кристаллизационной воды, то здесь данные просто недописаны.
При Т = 49 °С образуется тетрагидрохлорид
CoCl2*6H2O = CoCl2*4H2O + 2H2O
При Т = 58 °С образуется дигидрохлорид
CoCl2*6H2O = CoCl2*2H2O + 4H2O
При Т = 90 °С образуется гидрохлорид
CoCl2*6H2O = CoCl2*H2O + 5H2O
При Т = 140 °С начинается полное обезвоживание
CoCl2*6H2O = CoCl2 + 6H2O
P.S. Данные из Рабиновича.
А смогу ли я обезвожить смесь при температуре 200С
-
Да и по хлориду никеля тоже неверные данные
А он при какой температуре разлагается не подскажете.
Мне нужно рассчитать процесс пирогидролиза смеси NiCl2 и CoCl2, после предварительной выпарки раствора кристаллогидратов. Мне нужно знать температуру при каторой распадаются хлориды
-
Все данные взяты с этого сайта.
-
Здравствуйте, Уважаемые химики.
У меня возник такой вопрос реально ли что температура плавления (разложения) CoCL2*6H2O = 51,2С, а NiCl2*6H2O = 848С.
И если это реально возможно ли разделение смеси CoCL2*6H2O+NiCl2*6H2O температурным воздействием.
Заранее всем благодарен.
-
Доброе время суток Химики.
У меня вопрос. Если удельный объем вещества составляет 3,2 см3/г, то сколько будет его плотность в кг/м3.
Знаю что удельный объем величина обратная плотности 1/р. 1/3,2 = 0,3125 г/см3 или 0,0003 кг/м3? правильно ли это?
Заранее спасибо.
-
-
Здравствуйте уважаемые химики
у меня вопрос: 6н HCL это какая концентрация?
какую формулу можно использовать чтобы перевести нормальность в процентную концентрацию?
-
Здравствуйте, многоуважаемые господа химики. Подскажите что нибудь по расчету автоклавов. Именно интересует время прибывания материала в автоклаве, но буду рад любой информации по автоклавам.
Заранее всем спасибо.
-
Она в pdf-формате. Скачайте Adobe Reader, если у вас его нет.
У меня открывается.
спасибо большое. просто до этого сервер был не доступен.
-
Такие данные чаще представлены в виде таблиц.
В "Справочнике химика" (в одном из томов) также можно найти подобные данные.
Таблица не открывается
-
Пожалуйста подскажите какие нибудь формулы.
-
Определите по номограмме.
Спасибо большое.
А как определить вязкость раствора серной кислоты и воды в тех же температурах?
-
Дорогие химики, Здравствуйте.
Подскажите пожалуйста как определить вязкость серной кислоты при 30 и 200 градусах С.
Никаких справочников под рукой нету, нужна помощь.
-
Спасибо большое за интерес и участие
-
Из этих книг мне удалось скачать только одну, и то которую у меня уже есть. закон подлости. Спасибо.
-
Здравствуйте уважаемы химики.
У меня очень важный вопрос: как сорбируют металлический никель на анионит?
помогите пожалуйста
Меня интересует химизм процесса, а не технология. Я сам технолог, а с чистой химией я на "Вы". какие иониты используются для этого? Какой их состав? может кто знает, подскажите, пожалуйста.
А цель этого всего рассмотреть возможность использования ионообменного процесса (после сернокислотного выщелачивания) для получения металлического никеля из окисленных никелевых руд. Нужны про тикающие реакции.
Информация для заинтересованных: Слив после сернокислотного выщелачивания содержит (предположительно):
Ni -3,61г/л
Сo -0,26г/л
Сu -0.05г/л
Fe -691.9г/л
Si -1,16г/л
Mg -11,2г/л
Cr -0,23г/л
Al -9,58г/л
SO4- - 279,03г/л
H2SO4 -2,01г/л
Надо отделить все примеси от нужных Ni и Сo.
Слышал что используют сильнокислотные иониты КУ-2-8 (имеют группу SO3H+). обмен идет Н+ на Ме+(Ni и Сo) но что делать с Сu Fe Mg Cr Al?
Есть технология отделения с помощью анионитов но как Ni+ обменяется с анионом (-)?
Господа химики помогите.
-
Во первых спасибо всем за уделенное внимание.
Знаю что эти процессы проходят в колоннах. Меня интересует химизм процесса, а не технология. Я сам технолог, а с чистой химией я на "Вы". какие иониты используются для этого? Какой их состав? может кто знает, подскажите, пожалуйста.
А цель этого всего рассмотреть возможность использования ионообменного процесса (после сернокислотного выщелачивания) для получения металлического никеля из окисленных никелевых руд. Нужны про тикающие реакции.
Информация для заинтересованных: Слив после сернокислотного выщелачивания содержит (предположительно):
Ni -3,61г/л
Сo -0,26г/л
Сu -0.05г/л
Fe -691.9г/л
Si -1,16г/л
Mg -11,2г/л
Cr -0,23г/л
Al -9,58г/л
SO4- - 279,03г/л
H2SO4 -2,01г/л
Надо отделить все примеси от нужных Ni и Сo.
Слышал что используют сильнокислотные иониты КУ-2-8 (имеют группу SO3H+). обмен идет Н+ на Ме+(Ni и Сo) но что делать с Сu Fe Mg Cr Al?
Есть технология отделения с помощью анионитов но как Ni+ обменяется с анионом (-)?
Господа химики помогите.
Плонтность
в Неорганическая химия
Опубликовано
Здравствуйте дорогие химики.
У меня возникла такая проблема не могу найти плотность гидроксидов железа (3), алюминия (3) и хрома(3).
Все перерыл.
Может кто знает где искать или под рукой есть хорошая литература, помогите пожалуйста.
Заранее спасибо.