Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 3 мл уксусной кислоты и 12 мл ацетат натрия одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85*10-5.
Дано:
VCH3COOH= 3 мл
VCH3COONa= 12мл
КдCH3COOH=1,85*10-5.
Решение:
n(CH3COOH)=C(CH3COOH)*V(CH3COOH)/1000
n(CH3COONa)= C(CH3COONa)*V(CH3COONa)/1000
[OH-] = Кд*n(CH3COONa)/n(CH3COOH)
pOH = -lg[OH-]
pH = 14 – pOH
Верно???