Orzheshkovsky

Константа скорости реакции рацемизации C6H6COCH(CH3)C2H5 в уксусной кислоте = 4,94*10^-4c. Вычислить время за которое прореагирует 16% исходного вещества. Вот что я тут "нарешал": Исходя из формулы -dc/dt = kc2, после разделения переменных и интегрирования приходим к формуле 1/с-1/сo = k(t-to) откуда (k = 4,94*10^-4c) (t-to) = 0.16/(0,84*c*k) = 0,16*10^4/(0,84*1*4.94) = 385.54c Не очень уверен в такого рода решении. Исходную концентрацию "с" взял 1 моль/л.

Алкоголяты - продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М). МО-С6Н4-R Возможно?)

динатрий 2-оксидобензоат может быть? Но я не уверен.

Задание таково: Рассчитайте стандартный потенциал электрода Fe+3/Fe0 для электродов Fe+2/Fe0 и Fe+3/Fe+2 Что-то не пойму что от меня хотят. Куда двигаться?

да в учебниках есть это. рекомендую Р.Моррисон/Р.Бойд написано очень доступно. давайте мыло - скину. В любом случае пригодится!

ага, спасибо за поправку!

В результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.

боюсь ошибиться, но если бы реакция протекала бы по схеме CH3-C(CH3)=CH2 + Н2О + KMnO4 =... то мы бы получили диметилэтиленгликоль (1,1-диметил-1,2-этандиол), ну если есть такой + KOH + MnO2 (Это реакция Вагнера)

Вопрос по теме: До скольки должен уметь считать химик-органик?

Ребят, подскажите, а?

Спасибо! Чтобы никого не путать, напишу саму задачу. Нужно найти изменение внутренней энергии при сгорании 90г воды при температуре ее кипения. Скрытая теплота парообразования воды = 40714,2 Дж/моль; удельный объем водяного пара 1,699 л/г. Давление нормальное, объемом жидкости можно пренебречь. Собственно я понимаю, что нужно использовать 1-й закон термодинамики Q=ΔU+A Вот как мне использовать здесь данную мне теплоту?

Подскажите, чем отличаются понятия скрытая и удельная теплота парообразования.

В условии тут все правильно?

Что-то я совсем запарился...

Относительной молекулярной массой вещества называется величина, покаывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Она обозначается Мr. Вы знаете, что молекулы состоят из атомов, поэтому относительная молекулярная масса складывается из суммы атомных масс атомов, составляющих молекулу,с учётом числа атомов. Например Мr(Al2(SO4)3)= 27*2+(32+16*4)*3= 54+(32+64)*3=342 Второй аналогично. http://www.xumuk.ru/tables/%D0%A2%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B0

Константа диссоциации HCl = 1.4*10^-3. Эквивалентная электропроводность кислоты при разведении V=256 л/моль составляет 174,8 Ом^-1*см^2*г-экв^-1. В задании нужно найти предельную электропроводность (λ∞) и степень диссоциации кислоты. Собственно со степенью диссоциации все понятно, а вот как получить λ∞?

Полная форма: 3H+ + PO43− + 3K+ + 3OH− = 3K+ + PO43− + 3H2O Краткая форма: 3H+ + 3OH− = 3H2O

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O не успел)

n(гл)/(n(воды)+n(гл))= (0,25/180)/(0,75/18 + 0,25/180)= 0,0014/0,0424=0,033 (это мы получили мольную долю глюкозы) По закону Рауля: (Po-P)/Po = 0.033 или (3,721*10^3-P)/3.721*10^3 = 0.033 Отсюда: P = 3.721*10^3 - (0.033 * 3.721*10^3)= 3.5982*10^3 Ответ: Давление водяного пара над 25% раствором глюкозы при 298 К составит 3.5982*10^3 Па

спасибо!

А как получить мольную долю?

непонял

Ок, спасибо! Как раз читаю)

что нужно учитывать при решении задачи?