Orzheshkovsky

Нужно рассчитать давление водяного пара над 25% раствором глюкозы при 298 К учитывая что давление пара над чистой водой при этой же температуре составляет 3,721*10^3 Па.

Пасиба)

ага...спасибо...точно..вот в какую сторону смотреть нужно! А есть у этой методички авторы? Я бы ее поискал!

ну в общем да...но как-то так...их там 17,19,25,41.. мож еще какой, но в общем-то...

Привожу Вам на обсуждение вопросы, которые мне скинула одна девушка, с пометкой что это биохимия...Я их открыл, но что-то биохимии там не нашел. Вот и назрел вопрос: Биохимия ли это? Вопросы на украинском. 1. Приготувати 0,9% розчин NaCl водний 3. Приготувати 1,0% розчин CuSO4*5Н2О 5. Приготувати 1% розчин хлоридної кислоти з концентрованої з ρ=1,16г/см3. Приймаємо до уваги, що концентрація хлоридної кислоти 37,1%. 7. Приготувати 0,5% розчин фенолфталеїну на етиловому спирті з ρ=0,81г/см3 9. Приготувати 0,5% розчин триолеїну з ρ=0,91г/см3. Розчинник – ізопропіловий спирт з ρ=0,79г/см3 11. Який із вказаних розчинів гіпотонічний за відношенням до іншого, якщо у 100 г води міститься а) 1,8 г глюкози; б) 1,7 г сахарози при однаковій температурі? 13. Розрахувати тиск насиченої пари 4% водного розчину гліцерину при кімнатній температурі. Гліцерин є умовно нелеткий при кімнатній температурі, тиск насиченого пари води при кімнатній температурі Р0=2,63кПа, молярна маса гліцерину (Мх) С3Н8О3=92 г/моль, молярна маса води (Мр) Н2О = 18 г/моль. 15. Розчин, що містить 10 г деякої речовини у 150 г діетилового ефіру кипить при t=35°С. Визначити молярну масу розчиненої речовини, якщо t кипіння ефіру =34,5°С, Е=0,52 град/моль 17. Чому дорівнює осмотична концентрація крові жаби, якщо t замерзання крові=-0,41°С. 19. Вирахувати осмотичний тиск крові при 37°С, якщо tз=-0,56°С. 21. Зниження температури замерзання розчину неелектроліту, який має 29,5 г речовини у 100 г води, дорівнює 1,6°. Визначити молекулярну масу речовини. 23. При 20°С осмотичний тиск деякого водного розчину дорівнює 1,2кПа. Вирахувати Росм розчину при 0°С. 25. При концентрації водневих іонів 5*10-6 моль/л інсулін знаходиться в ізоелектричному стані. До якого полюсу при електрофорезі рухається інсулін у 0,1н НСl. 27. Чому дорівнює концентрація іонів гідроксилу, якщо рН=8,8. 29. Чому дорівнює ІЕТ ферменту рибонуклеази, якщо при електрофорезі в амонійному буферному розчині, виготовленому з 63,3 мл 0,1М NH4Cl і 100 мл 0,1 М NH4ОН (Косн. = 1,8*10-5), білок не рухається до жодного з полюсів. 31. Визначити рН розчину, в 1л якого міститься 4,9г H2SO4. 33. Обчислити рН буферного розчину, який складається з 20 мл розчину мурашиної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 1моль/л та 50 мл розчину форміату натрія з молярною концентрацією еквіваленту 0,5моль/л. рННСООН=3,74. 35. Вирахувати рН буферного розчину, який складається з 8 мл молочної кислоти та 4 мл молочнокислого Nа. Константа електролітичної дисоціації молочної кислоти =1,8*10-5. 37. Написати (+) заряджену гранулу BaSO4, яку отримали при зливанні розчинів Вa(NO3)2 та H2SO4. 39. Написати (-) заряджену гранулу Fe2S3, яку отримали при зливанні розчинів FeCl3 та Na2S 41. Як заряджені часточки білка при рН = 6,0 та рН =8,5, якщо ІЕТ=8,0 П.с. решать конечно не прошу :aa: просто определиться нужно. А в прикрепленном файле мое понимание биохимии..ну на общеуниверситетском уровне.pitannya_na_ispit (1).pdf

О! Спасибо! Я изначально ошибся, взяв кетонную форму. Вот что значит по ночам решать задачи)

Хоть в какую сторону смотреть? Свойства дикетонов и эфиров?

Подскажите пожалуйста как при помощи ацетоуксусного эфира получить 1-фенил-1,3-бутандион.

Спасибо!

Ну да...это и в справочнике. Вот я и не пойму какое мне брать значение. вот реакция: TiO2(к) + 2C(к )= Ti(к)+ 2СO(г) И какое значение ΔH для титана, 0?

Подскажите ΔΗ°298(TiO2к) чему равно? 943,9 кДж/моль?

Ясно, все понял. Спасибо!

А, я так и понял) Спасибо!

Для НСООН: α= (К/С)^1/2 = 1.77*10^-4/0.01= 0.133 [H+]= α*C= 0.133*0.01= 0.00133 pH = -lg[H+]= -lg 0.00133= 2.88 Для СН3СООН аналогично, pH CH3COOH= 2.4 Так? А как дальше?

ой, да. НСООН.

Концентрационный гальванический элемент состоит из водородных электродов, один из которых погружен в 0,01н раствор НСООН, а второй в 1н СН3СООН. Константы диссоциации соответственно равны: Кнсоон = 1,77*10^-4, a Kcн3cooн = 1,75*10^-5. Требуется составить схему гальванического элемента, написать реакции, которые протекают на электродах и найти ЭДС этого элемента.

не могли бы вы написать как вы разделяли переменные?

спасибо! и что за 0,7? Откуда эта цифра?

Реакция 3NaBrO = NaBrO3 + 2NaBr описывается кинетическим уравнением второго порядка с константой скорости, которая равна 9,3*10^-4 см^3/моль*с Исходная концентрация NaBrO составляет 0,1 моль/л. За какое время прореагирует 30% исходного количества NaBrO?

Температура 17°С...т.е. 273+17=290К Спасибо!

Степень диссоциации KCI в растворе, который содержит 1,49 грамм соли в 200 мл воды равна 0,8. Нужно найти осмотическое давление.

Спасибо

Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) составляет 1.0 при определенной температуре. Требуется вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации были такими: [CO]=0.1 моль/л, [H2O]= 0.4 моль/л Я решал вот так: По уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется по 1 моль СО2 и Н2. Обозначим равновесные концентрации СО2 и Н2 через х. Тогда равновесные концентрации СО и Н2О составляют: [CO]=[COисх]-1=0.1-х [Н2О]=[Н2Оисх]-х=0.4-х Вычислим равновесные концентрации через константу равновесия: К=[CO2]*[H2]/[CO]*[H2O]= x*x/(0.1-х)*(0.4-х)=1 ... Вот как дальше? ... прикрепляю похожее решение из учебника.

Спасибо! Для H2SO4 f тоже = 1/2, да?