Перхлоратъ

Это в принципе ясно, красный осадок - оксид меди (1), тогда получается, что А - ацетальдегид, окисляется до Б - уксусной кислоты, и ее декарбоксилированием получается метан, но тут как показывают расчеты несоответсnвие по молям. СH3CHO+2CuO=Cu2O+CH3COOH CH3COOH+2NaOH=CH4+Na2CO3+H2O ν(CH4)=0.4 моль ν(Cu2O)=0.2 моль, а должно быть одинаково ???

Здравствуйте! Если такая реакция окисления какого-нибудь органического вещества оксидом меди (2)(сульфат меди + гидроксид натрия при нагревании), чтобы образовалось другое органическое вещество и оксид меди (1) в мольном отношении 2:1 соответственно? Такая вот задачка, при взаимодействии неизвестного вещества А со свежеприготовленным гидроксидом меди при нагревании выпал в осадок 28.8 г. красного осадка, продукт реакции Б выделили из раствора и нагрели со щелочью при этом выделилось 8.96 л (н.у) газа с плотностью по O2 - 0.5. Определить А если оно гидролизуется при кипячении в присутствии щелочей или кислот, и обесцвечивает водный раствор Br2

Кстати, очень интересная задачка. Пусть формула кислоты - ХОу(ОН)2, тогда 0.4373-0.4058=0.0315г - масса воды. Скорее всего отщепилась одна молекула воды. Тогда уравнение дигидратации примет вид: ХОу(ОН)2=ХОу+1+Н2О ν(Н2О)=0.0315/18=0.00175моль М(ХОу(ОН)2)=0.4373/0.00175=250 М(ХОу)=250-34=216=Х+16у Х+16у=216, где х- молярная масса металла , у - число атомов кислорода Для шестивалентного элемента у=2, (SO2(OH)2 - серная кислота, SeO2(OH)2 - селеновая) Тогда Х=184 - вольфрам, действительно шестивалентный - WO2(OH)2=H2WO4)- вольфрамовая кислота, действительно отщепляет 1 молекулу воды с образованием ангидрида - WO3

Точно

Позвольте подправить предпоследнюю реакцию: СаСО3(t)=CaO+CO2(800-900C) А последнюю лучше провести в две стадии: CaO+HCl=CaCl2+H2O CaCl2(electroliz)=Ca+Cl2

Это более школярский способ, я люблю другой, в нем хватает только знания молярной массы: Пусть формула углеводорода - CxHy М(углеводородв)= 12x+y M(уг-да)= D (по воздуху)*M(воздуха)= 1.45*29=42 12x+y=42 Определяем область допустимых значений для х: 0<х<42/12 0<x<3.5 перебором разумных целых значений х от 1 до 3, получаем единственное правильное решение при х=3, тогда у=6, следовательно формула углеводорода - С3Н6

m{C}in CO2=ωC*m(CO2)=12/44*0.22=0.06g m(H)in H2O=ωH*m(H2O)=2/18*0.09=0.01g ν{C}=0.06g/12g/mol=0.005mol ν(H)=0.01g/1g/mol=0.01mol ν{C}:ν(H)=0.005:0.01=1:2 Элементарная формула уг-да - (СН2)n M((CH2)n)=14n M(уг-да)= D(по воздуху)*M(воздуха)=1.45*29г/моль=42г/моль 14n=42 n=3 Формула углеводорода - С3H6

Ваш металл - скандий. Пусть 1 атом металла содержит х электронов, тогда а моль металла содержит ах моль электронов. Если кол. в-ва металла = 19.63/М, где М - молярная масса металла, то он будет содержать (19.63/М)*х моль электронов. (19.63/М)*х=1.3, перебором целочисленных значений х от 1 до 4 получаем единственное разумное значение при х=3, М=45 - скандий (действительно содержит 3 вал. электрона)

2)Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7 • 10-5. Чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2? PbCl2=Pb2++2Cl- [Pb2+]=s [Cl-]=2s ПР=[Pb2+][Cl-]2=s*(2s)2=4s3 s=корень кубический из(ПР/4) C[Pb2+]=корень кубический из(ПР/4)=к.3 из (1,7 • 10-5/4)=0.0162 моль/л

Спасибо большое за программу, очень интересно. Через исправленные формулы действительно получаются те же результаты. Толковых специалистов по аналитической химии у нас в городе даже в институтах нет, поэтому решил обратиться на этот замечательный сайт. Прекрасно, что есть такое место, где простые школьники могут получить ответы на вопросы, которые не могут им дать школьные учителя.

Спасибо большое за подробное объяснение! Третий день сидел с этой задачей, ни как не мог понять, где у меня ошибка. Еще раз спасибо!

То есть это означает, что в подобных случаях, когда необходимо учитывать все ступени диссоциации, более целесообразно воспользоваться условиями 1 и 2. Тогда обратная подстановка по тем же условиям 1 и 2 приведет к исходным данным. Я правильно понимаю?

Формулы из "Практикума", я так же написал их в пункте 3 в предыдущем изображении

Извините, а как вставить изображение, прикрепляю файл, а мне пишет:"Ошибка Вы не можете загружать файлы подобного типа" Получилось

Спасибо за ответ. Попробовал ваши формулы - получился вполне разумный ответ. В учебнике: "Практикум по неорганической химии" нашел формулы по расчету долей отдельных ионов. Попробовал расчитать по ним, разница получилась небольшая. Но вот что меня смутило: если попробовать обратно расчитать рН по аналитической концентрации через условие электронейтральности I и условие под цифрой II, то получается те самые 4.00 - расчет - IV. Но если рассчитывать по формуле,которая есть во всех учебниках - см. в пункте V - по формуле..., то получается несоответствие в концентрации протонов уже на первой ступени диссоциации. Или я не понимаю каких-то тонкостей. Объясните пожалуйста. А как вставить изображение?