Перхлоратъ
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Перхлоратъ
-
-
Здравствуйте! Если такая реакция окисления какого-нибудь органического вещества оксидом меди (2)(сульфат меди + гидроксид натрия при нагревании), чтобы образовалось другое органическое вещество и оксид меди (1) в мольном отношении 2:1 соответственно?
Такая вот задачка, при взаимодействии неизвестного вещества А со свежеприготовленным гидроксидом меди при нагревании выпал в осадок 28.8 г. красного осадка, продукт реакции Б выделили из раствора и нагрели со щелочью при этом выделилось 8.96 л (н.у) газа с плотностью по O2 - 0.5. Определить А если оно гидролизуется при кипячении в присутствии щелочей или кислот, и обесцвечивает водный раствор Br2
-
Кстати, очень интересная задачка. Пусть формула кислоты - ХОу(ОН)2, тогда 0.4373-0.4058=0.0315г - масса воды. Скорее всего отщепилась одна молекула воды. Тогда уравнение дигидратации примет вид:
ХОу(ОН)2=ХОу+1+Н2О
ν(Н2О)=0.0315/18=0.00175моль
М(ХОу(ОН)2)=0.4373/0.00175=250
М(ХОу)=250-34=216=Х+16у
Х+16у=216, где х- молярная масса металла , у - число атомов кислорода
Для шестивалентного элемента у=2, (SO2(OH)2 - серная кислота, SeO2(OH)2 - селеновая)
Тогда Х=184 - вольфрам, действительно шестивалентный - WO2(OH)2=H2WO4)- вольфрамовая кислота, действительно отщепляет 1 молекулу воды с образованием ангидрида - WO3
-
4СaO + 2Al = 3Ca + CaAl2O4 (1200°C)
Или :
CaO + H2 + Mg = MgO + CaH2
(900°C)
CaH2 = Ca + H2 (>1000°C)
Точно
-
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + K2CO3 = 2KCl + CaCO3
CaCO3(тв.) + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(p-p)
Ca(HCO3)2(p-p) =(кип.)= CaCO3(тв.) + CO2 + H2O
CaCO3 =(t)= CaO + H2O
CaO + H2 = Ca + H2O не уверен
Позвольте подправить предпоследнюю реакцию:
СаСО3(t)=CaO+CO2(800-900C)
А последнюю лучше провести в две стадии:
CaO+HCl=CaCl2+H2O
CaCl2(electroliz)=Ca+Cl2
-
m{C}in CO2=ωC*m(CO2)=12/44*0.22=0.06g
m(H)in H2O=ωH*m(H2O)=2/18*0.09=0.01g
ν{C}=0.06g/12g/mol=0.005mol
ν(H)=0.01g/1g/mol=0.01mol
ν{C}:ν(H)=0.005:0.01=1:2
Элементарная формула уг-да - (СН2)n
M((CH2)n)=14n
M(уг-да)= D(по воздуху)*M(воздуха)=1.45*29г/моль=42г/моль
14n=42
n=3
Формула углеводорода - С3H6
Это более школярский способ, я люблю другой, в нем хватает только знания молярной массы:
Пусть формула углеводорода - CxHy
М(углеводородв)= 12x+y
M(уг-да)= D (по воздуху)*M(воздуха)= 1.45*29=42
12x+y=42
Определяем область допустимых значений для х:
0<х<42/12
0
перебором разумных целых значений х от 1 до 3, получаем единственное правильное решение при х=3, тогда у=6, следовательно формула углеводорода - С3Н6
-
При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,22 г.CO2 и 0,09 г. H2O. Плотность по воздуху равна 1,45.Найдите молекулярную формулу углеводорода.
m{C}in CO2=ωC*m(CO2)=12/44*0.22=0.06g
m(H)in H2O=ωH*m(H2O)=2/18*0.09=0.01g
ν{C}=0.06g/12g/mol=0.005mol
ν(H)=0.01g/1g/mol=0.01mol
ν{C}:ν(H)=0.005:0.01=1:2
Элементарная формула уг-да - (СН2)n
M((CH2)n)=14n
M(уг-да)= D(по воздуху)*M(воздуха)=1.45*29г/моль=42г/моль
14n=42
n=3
Формула углеводорода - С3H6
-
Добрый вечер! Сегодня олимпиада прошла в моём городе. Задания не сказать, что были сильно сложные, однако меня заинтересовала вот такая задача:
дан неизвестный металл с плотностью 3,02г/см3, объём равен 6,5 см3. Число валентных электронов равно 7,88х1023. Установить металл. Нашла массу=19,63г. Количество вещества через число Авагадро примерно равно 1,3. А вот дальше что-то не получилось. Не подскажите, как нужно было действовать?
Ваш металл - скандий. Пусть 1 атом металла содержит х электронов, тогда а моль металла содержит ах моль электронов. Если кол. в-ва металла = 19.63/М, где М - молярная масса металла, то он будет содержать (19.63/М)*х моль электронов.
(19.63/М)*х=1.3, перебором целочисленных значений х от 1 до 4 получаем единственное разумное значение при х=3, М=45 - скандий (действительно содержит 3 вал. электрона)
-
2)Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7 • 10-5. Чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2?
PbCl2=Pb2++2Cl-
[Pb2+]=s
[Cl-]=2s
ПР=[Pb2+][Cl-]2=s*(2s)2=4s3
s=корень кубический из(ПР/4)
C[Pb2+]=корень кубический из(ПР/4)=к.3 из (1,7 • 10-5/4)=0.0162 моль/л
-
Спасибо большое за программу, очень интересно. Через исправленные формулы действительно получаются те же результаты. Толковых специалистов по аналитической химии у нас в городе даже в институтах нет, поэтому решил обратиться на этот замечательный сайт. Прекрасно, что есть такое место, где простые школьники могут получить ответы на вопросы, которые не могут им дать школьные учителя.
-
Спасибо большое за подробное объяснение! Третий день сидел с этой задачей, ни как не мог понять, где у меня ошибка. Еще раз спасибо!
-
То есть это означает, что в подобных случаях, когда необходимо учитывать все ступени диссоциации, более целесообразно воспользоваться условиями 1 и 2. Тогда обратная подстановка по тем же условиям 1 и 2 приведет к исходным данным. Я правильно понимаю?
-
Формулы из "Практикума", я так же написал их в пункте 3 в предыдущем изображении
-
Извините, а как вставить изображение, прикрепляю файл, а мне пишет:"Ошибка Вы не можете загружать файлы подобного типа"
Получилось
-
Спасибо за ответ. Попробовал ваши формулы - получился вполне разумный ответ. В учебнике: "Практикум по неорганической химии" нашел формулы по расчету долей отдельных ионов. Попробовал расчитать по ним, разница получилась небольшая. Но вот что меня смутило: если попробовать обратно расчитать рН по аналитической концентрации через условие электронейтральности I и условие под цифрой II, то получается те самые 4.00 - расчет - IV. Но если рассчитывать по формуле,которая есть во всех учебниках - см. в пункте V - по формуле..., то получается несоответствие в концентрации протонов уже на первой ступени диссоциации. Или я не понимаю каких-то тонкостей. Объясните пожалуйста.
А как вставить изображение?
-
Натолкнулся на такую задачу:
"Рассчитать аналитическую концентрацию раствора лимонной кислоты pH, которого равен 4,00. рК1=3.10 рК2=4.35 рК3=6.39" Перевел логарифмы в константы - к1=7.94*10-4:к2=4.47*10-5:к3=4.07*10-7. Пренебрегать константами по второй ступени, как бы, нельзя. Потому что К1 не больше К2 в 1000 раз. Рассчитал доли отдельных ионов в растворе: α(H3Cit) =0.08;α(H2Cit-)=0.6352;α(HCit-2)= 0.2857;α(Cit-3)= 0.001156. Что еще раз подтверждает что диссоциацией по второй ступени пренебрегать нельзя, иона вносит весомый вклад в образование протонов. Но как рассчитать аналитическую концентрацию с учетом всех ступеней диссоциации? Подобных формул я не нашел. Как быть в таких случаях, если второй и третьей ступенью пренебрегать нельзя? Помогите пожалуйста.
-
Попробуйте так рассмотреть:
1. Восстановление нитротолуола винилмагнийбромидом до нитрозотолуола (с образованием Br-Mg-O-CH=CH2)
2. Реакция второй молекулы винилмагнийбромида с нитрозотолуолом, так же как с карбонильным соединением.
3. Отщепление фрагмента Br-Mg-O- , циклизация по электрофильному механизму в индол и перенос протона с удалением Br-Mg-OH
4. Реакция индола с третьей молекулой винилмагнийбромида как NH-кислоты с основанием.
5. Регенерация индола из магниевой соли хлоридом аммония.
Спасибо большое! Все получилось. Именно через образование нитрозосоединения, миграцию протона а затем циклизация.
-
В книжке с задачами столкнулся с таким упражнением. Даны субстраты и даны реагенты(реактивы Гриньяра), всего 12 реакций. С карбонильными соединениями и производными этилена разобрался. А вот с 12 номером появились затруднения.
Подскажите пожалуйста механизм реакции - что, к чему и как.
Значит: орто нитротолуол реагирует с 1.) 3 эквивалентами винилмагнийбромида, затем 2.) раствором солянокислого аммония и образуется ароматический продукт состава С9Н9N с метильной группой в боковой цепи . В ответе написано следующее: "метильная группа и арматический характер не оставляют нам выбора. Продукт - 7-метилиндол. Нитрогруппа подверглась нуклеофильной атаке с последующим восстановлением , а затем прошла еще и циклизация." Посмотрел в учебниках, но там только про нуклеофильное присоединение реактива Гриньяра к карбонильным соединениям, про нитросоединения, а тем более про последующую циклизацию ничего не написано. Синтез индолов по Фишеру идет через производные гидразина, но тут гидразином и не пахнет.
Помогите пожалуйста.
Окисление неизвестного соединения оксидом меди (II)
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Перхлоратъ
Это в принципе ясно, красный осадок - оксид меди (1), тогда получается, что А - ацетальдегид, окисляется до Б - уксусной кислоты, и ее декарбоксилированием получается метан, но тут как показывают расчеты несоответсnвие по молям.
СH3CHO+2CuO=Cu2O+CH3COOH
CH3COOH+2NaOH=CH4+Na2CO3+H2O
ν(CH4)=0.4 моль
ν(Cu2O)=0.2 моль, а должно быть одинаково
???