No You!

Если хорошее - в смысле быстрое, то едва ли. Если вы имеете обычную бутылку с водой, то её поверхность слишком мала, чтобы осуществить быстрый теплообмен. Скорость (в градусах в секунду) зависит от разницы температур между водой и охлаждающим агентом, и от площади соприкосновения воды с охлаждающим реагентом, а ещё от теплопроводности стенок сосуда, у ПЭТ она плохая. Если имеется ввиду температура - минимально теоретически достижимым её значением будет температура охлаждающего агента (жидкого азота, смеси реагентов), я думаю, ясно почему. Для воды любой такой смеси придётся угрохать много (особенно, если воду нужно заморозить). Охлаждения вы добьётесь.

Версия со взрывом перекиси подразумевает ужасную ошибку с фильтрами. Всё таки это можно (и нужно) было учесть заранее.

Да, кислород ведь тяжелее воздуха вроде бы. То есть, может скапливаться на открытых пространствах. Жуткие же истории. Особенно вторая.

А это разве лучше? Из небольшого узкого сосуда может, по крайней мере, выплеснуться кислота. Это нехорошо. И опасно.

Да, точно, сворачивается, ошибочка. Отдельные пятна крови можно обработать перекисью - только если крашеное бельё, то нужно поосторожней, сначала попробовать. А так - мочить в растворе стирального порошка (тот, что для холодной стирки) в холодной воде. А то, что останется (жёлтые пятна) потом в горячей стирать. Старые пятна крови от хлопка отстирать полностью - не знаю, выйдет ли вообще. Прокипятить в крепкой щелочи только если... Должен же этот белок гидролизоваться. Но не уверен, что ткань переживёт сие.

Ну это она, скорей всего, на солнце лежала, или на чём-нибудь горячем, скомканная, при отсутствии движения воздуха. Это уж никак не комнатная температура.

Есть ещё рубидий, но я думаю вы не это имели ввиду. А нужен именно чистый металл, или можно какой-нибудь сплав? Если сплав, то поищите диаграмму плавкости систем галлий - какой-то металл, может быть, найдёте то, что нужно. Да и амальгамы можно посмотреть... Зависит от того, для чего всё это нужно.

Потому что никакой нормальный человек не обмазывает себя ЛВЖ и не идёт гулять. А в масле могут быть испачканы, например, перчатки или одежда. ЛВЖ огнеопасны и на воздухе, а в кислороде опасно ещё и масло. Масло в кислороде тоже становится ЛВЖ, в то время как я сомневаюсь, что на воздухе при комнатной температуре какое-либо из бытовых масел способно образовать концентрацию паров, достаточную для воспламенения даже от простой спички.

Не самовоспламеняется, наверное. Есть вариант, что масло в чистом кислороде так же огнеопасно, как бензин, например, на воздухе. Да и в токе кислорода может не успеть накопиться воспламеняющаяся концентрация паров. Да и масло бывает разное. Всё таки, наверное, от спички быстро загорается. Люди же не привыкли к тому, что масло может легко воспламеняться. А случаи, видать, были, раз пишут.

Так она же тем и годна. Её вроде используют как компонент смазок и ещё чего-то там... Да и человек сможет увидеть как она окисляется, ему это будет интересно, обычные куски меди все видели. Можно поизучать оксид меди. Опыт делал, но в маленьких количествах, и медь эту не хранил. Не знал, что она так легко и быстро окисляется.

Для опыта с алюминиевой ложкой ртути нужно совсем немного. Если хотите получить большое количество амальгамы - очистить её можно будет банальным растворением амальгамированного металла в какой-нибудь кислоте.

Не знаю, но не рекомендую. Кстати, рекомендую вам задавать такие вопросы исключительно сидя через луковый роутер или с бесплатного Wi-Fi, а то мало ли что...

В промышленных условиях в больших количествах хранят в стальных сосудах с завинчивающейся крышкой. Ну вы поняли, что нитрат то вам и не нужен для этого опыта, а нужно лишь намочить ртутью.

И выделение на поверхности цинка годной мелкодисперсной меди. У тебя дома есть натрий? Не рекомендую с ним вообще что-нибудь делать, тем более в домашних условиях. Выбрось его с высокого моста в реку - только не в черте города. И, кстати, медь потом можно будет очистить от остатков цинка имеющейся соляной кислотой.

"Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5—10 мин в ацетон. (СН3)2СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути(П), содержащий в 100 мл воды 3,3 г Hg(NO3)2. Как только поверхность алюминия в растворе Hg(NO3)2 станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая, фильтровальной или туалетной бумагой. На наших глазах начнутся чудеса: металлическая ложка постепенно будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от нее останется только невзрачная сероватая кучка “пепла”. Что же произошло? Алюминий — активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой поверхностной пленкой, содержа-щей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании. Обработав алюминий солью ртути, мы не дали образоваться новой защитной пленке. Это произошло потому, что, находясь в растворе нитрата ртути(П), алюминий вытесняет (восстанавливает) из соли металлическую ртуть: 2А1 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg¯ + 2А1(NО3)3 Аl + Hg = (Al, Hg). На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплав алюминия и ртути), в которой алюминий измельчен до атомного состояния. Амальгама не защищает поверхности металла от окисления, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия: 4(А1, Hg) + 2Н20 + 3O2 = 4АlO(ОН) ¯ + 4Нg¯ Израсходованный в этой реакции алюминий пополняется новыми порциями растворенно-го в ртути металла, а выделившаяся ртуть снова “пожирает” алюминий. И вот вместо блестящей алюминиевой ложки остаются АlO(ОН) и мельчайшие капельки ртути, поте-рявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия." То есть, с алюминием получится замечательная амальгама. В довольно больших концентрациях, близких к насыщенным при комнатной температуре, ртуть всасывается и через кожу.

Большая пробирка или колба с пришлифованной стеклянной пробкой со смазанным шлифом или же с резиновой пробкой.

Не помогает, растворимость ртути в воде выше, чем в воздухе. Также нельзя в металлической таре (кроме стальной), а то амальгаму потом фиг отдерёшь. А почему нельзя хранить ртуть в ПЭТ таре?

Так понятно же, на воздухе люди могут ходить в промасленной одежде с испачканными маслом руками. Купаться в бензине и на воздухе не очень безопасно, это знает каждый человек. А вот воспламенение масла в кислороде может стать для многих людей сюрпризом.

Ну так нагреть со щелочью же... Стандартный способ. По моему, подходит даже кальцинированная сода. Да и, как мне кажется, современные стиральные порошки прекрасно с этой задачей справляются.

Да, спасибо, это как раз то, что нужно. Здесь подразумевается смачивание самого куска льда раствором сульфата титанила, чтобы перекись сразу же вступала в реакцию. Нужно было самому додуматься. Попробую потом так же сделать и с раствором KI. Сомневаюсь, что получится, но выпадающий иод выглядит эффектней.

Да, спасибо. Эти самые Бах и Энглер как то обнаруживали ведь её в начале XX века. Хотя, может быть, они конденсировали на стенке сосуда с жидким азотом, но говорится именно про лёд. Попробую.

Решил на опыте проверить перекисную теорию горения Баха и Энглера. Теория, в частности, говорит о том, что при горении водорода сначала образуется перекись, которая тут же отщепляет кислород и т.д., то есть цепная реакция. При этом говорится, что перекись можно поймать кусочком льда, внесённым в водородное пламя. Суть опыта такова - имеется ток водорода, идущий напрямую из смеси HCL и Zn. На выходе он поджигается (с соблюдением всех правил, конечно). Берётся кусочек льда и вносится в водородное пламя. Лёд тает, капли растаявшего льда вместе с тем, что на нём сконденсировалось, собираются в пробирку. Про то, что там, вероятно, будет некоторое кол-во HCL не забываем. Вопрос: будет ли в полученной смеси достаточное для обнаружения количество перекиси, и если да, то чем её обнаружить? Подойдёт ли гидроксид бария (II)?