фосфатный буферный раствор, состоящий из H2PO4- и HPO42-.
вычислите pH раствора, полученного растворением 12 г дигидрофосфата натрия и 12 г гидрофосфата натрия в таком количестве воды, чтобы образовалось 0,5 л раствора. (КH2PO4-=1.6*10-7)
решать по уравнению Гендерсона-Гассельбаха?
pH = pK + lg (c(соли)/c(кислоты) = 7.2 + lg(0.25/0.247) = 7.2 + 0.00524
pK=7,2
за соль выступает гидрофосфат, а за кислоту дигидрофосфат?
М HPO42- = 96
М H2PO4= 97
См HPO42- = m/(M*V) = 0.25
Cм H2PO4 = 0.247
не уверен в решении. ошибка в расчетах или формулах?