так будет H+=Kg[кислота]/[соль]=1,7*10-4 0,1/0,1=1,7*10-4
рН=-lg[H+]=4-lg 1,7
А как объяснить действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей
А как объяснить действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей
Буферные системы - это растворы, которые не изменяют рН среды при добавлении небольшого количества слабого основания или кислоты за счёт связывания активных ионов (H+ или OH-) в слабый электролит. Например, если к исходной буферной системе добавить сильную кислоту (например, соляную), то рН останется неизменной за счёт образования слабого электролита - воды:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O
При добавлении сильного основания (допустим гидроксида натрия), активные Он--ионы свяжется в слабый электролит - гидроксид аммония (гидрат аммиака):
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
NH4+ + OH- = NH4OH