Dazzy

спасибо!!

К как найти?

Растворенное вещ-во: NH4OH. концентрация р-ра: 2%. Нужно найти степень диссациации и pH. Подскажите форумулы по которым считать!!

Литий извлекают из сподумена выщелачиванием серной кислотой по реакции: Li2O*Al2O3*4SiO2(т)+H2SO4(p-p)->Li2SO4(p-p)+Al2O3*4SiO2*H2O(т) На 1т концентрата, содержащего 70% сподумена, взято 4 м3 5-процентной серной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора. ответ есть, нужно решение... Ответ: 1.06

решите первую пожалуйста

вторую решил, решите пожалуйста первую!!

1)Литий извлекают из сподумена выщелачиванием серной кислотой по реакции: Li2O*Al2O3*4SiO2(т)+H2SO4(p-p)->Li2SO4(p-p)+Al2O3*4SiO2*H2O(т) На 1т концентрата, содержащего 70% сподумена, взято 4 м3 5-процентной серной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора. 2)Какой объем щелочного раствора с pH1=11,3 необходимо добавить к смеси 200 мл раствора с pH2=2,9 и 500 мл раствора c pH3=3,5 для получения раствора с pH4=4,1?

Ребят, пожалуйста, 8 экзамен, нужно учить, а остались только эти вопросы.

1)При уменьшении кон-центрации катионов цинка в 10 раз потен-циал цинкового элек-трода понизится на (фи(нул.)(Zn2+/Zn) = – 0,76B): 1.0,059В 2.0,0295 В 3.0,118 В 4.1,0 В 5.0,033 В 2)Электродный потенци-ал цинка в 0,01 М рас-творе ZnSO4 равен: (фи(нул.)(Zn2+/Zn)= – 0,76B): 1.-0,82 В 2.0,82 В 3.-0,94 В 4.-0,68 В 5.-0,65 В 3)При постоянном парциальном давлении H2S направление протекания процесса можно определить по уравнению: 1.G0=R+TlnL0 2.G0=RTlnа0 3.G0=RTlnР0 4.G0=RTlnL0 5.G0=RTlnК0 4)Константу равновесия реакции осаждения ионов металла сероводородом возможно определить по ...?... реакции mMe(S) + nH2S(g)=MemSn(s)+nH2(g). 1.энтропии 2.тепловому эффекту 3.ЭДС 4.теплоемкости 5.произведению растворимости 5)Величину стандартной энергии Гиббса образования сульфида металла (2+) можно вычислить по уравнению: 1.ΔG°MemSn=nΔG°H2S+EцF 2.ΔG°MemSn=-EцF 3.ΔG°MemSn=nΔG°H2S 4.ΔG°MemSn=nΔG°H2S*EцF 5.ΔG°MemSn=nΔG°H2S-EцF

сделал так: G=H-TS=233262,4 G=-RTLnKp LnKp=-G/RT LnKp=-30,397 Kp=7,723*10-14 Что-то не то....

Рассчитать константу равновесия для реакции 4HCL+O2=2H2O+2Cl2,по приведенным энергиям Гиббса, T=923K LgKp(эксп.)=-0.365=>Kp=0,431 подскажите как делать, посчитал по методу Темкина-Шварцмана LnKt=-0,9186=>Kt=0,402 а вот по приведенным энергиям Гиббса не могу понять как делать.

как определить тепловой эффект для ZnSO4*7H2O??? для ZnSO4 тепловой эффект = -981.36 а для H2O(т) = -291.85 а общий для комплекса какой будет? нужно складывать или умножать? или вообще никак?

1)При нагревании стехиометрической смеси метана водяного пара до 1100 К и при давлении 1013 гПа в равновесной смеси содержится 72.43% H2. Определить константу равновесия реакции CH4+H20(газ)=CO+3H2. 2)При нагревании кристаллогидрата ZnSO4*7H2O устанавливается равновесие ZnSO4*7H2O(тверд.)=ZnSO4*6H2O(тверд.)+H2O(газ). При 283 К давление водяного пара над кристаллогидратом равно 6.50 гПа, а при 348К-293 гПа. Определить средний тепловой эффект реакции в данном интервале температур и константу равновесия данно системы при 300К уверен что во втором задании нужно использовать изобару или изохору реакции, подскажите как сделать!

подскажите как решить остальные задачи!!

в первой задаче, степень термической диссоциации получилась 0.03 или (25%) верно ли?