[степень диссоциации и pH]

спасибо!!

[степень диссоциации и pH]

К как найти?

[степень диссоциации и pH]

Растворенное вещ-во: NH4OH.

концентрация р-ра: 2%.

Нужно найти степень диссациации и pH.

 

Подскажите форумулы по которым считать!!

[2 задачки на pH]

Литий извлекают из сподумена выщелачиванием серной кислотой по реакции:

Li2O*Al2O3*4SiO2(т)+H2SO4(p-p)->Li2SO4(p-p)+Al2O3*4SiO2*H2O(т)

На 1т концентрата, содержащего 70% сподумена, взято 4 м3 5-процентной серной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора.

ответ есть, нужно решение...

Ответ: 1.06

[2 задачки на pH]

решите первую пожалуйста

[2 задачки на pH]

вторую решил, решите пожалуйста первую!!

[2 задачки на pH]

1)Литий извлекают из сподумена выщелачиванием серной кислотой по реакции:

Li₂O*Al₂O₃*4SiO₂(т)+H₂SO₄(p-p)->Li₂SO₄(p-p)+Al₂O₃*4SiO₂*H₂O(т)

На 1т концентрата, содержащего 70% сподумена, взято 4 м³ 5-процентной серной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора.

 

2)Какой объем щелочного раствора с pH₁=11,3 необходимо добавить к смеси 200 мл раствора с pH₂=2,9 и 500 мл раствора c pH₃=3,5 для получения раствора с pH₄=4,1?

[несколько вопросов из теста!]

Ребят, пожалуйста, 8 экзамен, нужно учить, а остались только эти вопросы.

[несколько вопросов из теста!]

1)При уменьшении кон-центрации катионов цинка в 10 раз потен-циал цинкового элек-трода понизится на (фи(нул.)(Zn2+/Zn) = – 0,76B):

1.0,059В

2.0,0295 В

3.0,118 В

4.1,0 В

5.0,033 В

2)Электродный потенци-ал цинка в 0,01 М рас-творе ZnSO4 равен: (фи(нул.)(Zn2+/Zn)= – 0,76B):

1.-0,82 В

2.0,82 В

3.-0,94 В

4.-0,68 В

5.-0,65 В

3)При постоянном парциальном давлении H2S направление протекания процесса можно определить по уравнению:

1.G⁰=R+TlnL₀

2.G⁰=RTlnа₀

3.G⁰=RTlnР₀

4.G⁰=RTlnL₀

5.G⁰=RTlnК₀

 

4)Константу равновесия реакции осаждения ионов металла сероводородом возможно определить по ...?... реакции mMe(S) + nH2S(g)=MemSn(s)+nH2(g).

1.энтропии

2.тепловому эффекту

3.ЭДС

4.теплоемкости

5.произведению растворимости

 

5)Величину стандартной энергии Гиббса образования сульфида металла (2+) можно вычислить по уравнению:

1.ΔG°_MemSn=nΔG°_H2S+E_цF

2.ΔG°_MemSn=-E_цF

3.ΔG°_MemSn=nΔG°_H2S

4.ΔG°_MemSn=nΔG°_H2S*E_цF

5.ΔG°_MemSn=nΔG°_H2S-E_цF

[Константа равновесия по энергии Гиббса]

сделал так:

G=H-TS=233262,4

G=-RTLnKp

LnKp=-G/RT

LnKp=-30,397

Kp=7,723*10^-14

Что-то не то....

[Константа равновесия по энергии Гиббса]

Рассчитать константу равновесия для реакции 4HCL+O₂=2H₂O+2Cl₂,по приведенным энергиям Гиббса, T=923K

LgKp(эксп.)=-0.365=>Kp=0,431

подскажите как делать, посчитал по методу Темкина-Шварцмана LnKt=-0,9186=>Kt=0,402

а вот по приведенным энергиям Гиббса не могу понять как делать.

[Константа равновесия]

как определить тепловой эффект для ZnSO4*7H2O???

для ZnSO4 тепловой эффект = -981.36

а для H2O(т) = -291.85

а общий для комплекса какой будет? нужно складывать или умножать? или вообще никак?

[Константа равновесия]

1)При нагревании стехиометрической смеси метана водяного пара до 1100 К и при давлении 1013 гПа в равновесной смеси содержится 72.43% H2. Определить константу равновесия реакции CH4+H20(газ)=CO+3H2.

2)При нагревании кристаллогидрата ZnSO4*7H2O устанавливается равновесие ZnSO4*7H2O(тверд.)=ZnSO4*6H2O(тверд.)+H2O(газ). При 283 К давление водяного пара над кристаллогидратом равно 6.50 гПа, а при 348К-293 гПа. Определить средний тепловой эффект реакции в данном интервале температур и константу равновесия данно системы при 300К

 

уверен что во втором задании нужно использовать изобару или изохору реакции, подскажите как сделать!

[3 задачи. Константа равновесия!]

подскажите как решить остальные задачи!!

[3 задачи. Константа равновесия!]

в первой задаче, степень термической диссоциации получилась 0.03 или (25%)

верно ли?

[3 задачи. Константа равновесия!]

1)N2O4 массой 9.2г частично диссоциирует при 27 градусах цельсия и 1013 гПа и занимает объем 0.00295 м3. Рассчитать степень термической диссоциации и константу равновесия Kx при этой температуре для системы N2O4=2NO2. Как надо изменить объем при той же температуре и том же исходном количестве N2O4, чтобы степень диссоциации стала равной 40% ???

2)При нагревании стехиометрической смеси метана водяного пара до 1100 К и при давлении 1013 гПа в равновесной смеси содержится 72.43% H2. Определить константу равновесия реакции CH4+H20(газ)=CO+3H2.

3)При нагревании кристаллогидрата ZnSO4*7H2O устанавливается равновесие ZnSO4*7H2O(тверд.)=ZnSO4*6H2O(тверд.)+H2O(газ). При 283 К давление водяного пара над кристаллогидратом равно 6.50 гПа, а при 348К-293 гПа. Определить средний тепловой эффект реакции в данном интервале температур и константу равновесия данно системы при 300К