Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Le pissenlit

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Le pissenlit

  • День рождения 27.07.1993

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Ярославль
  1. Помогите пожалуйста с цепочками по органике. 1. BrCH2CH2CH2CH3 -----(KOH спирт р-р)---> A ----(Br2)---> B ----(KOH изб спирт р-р)--->C ----([Ag(NH3)2]OH)--->D 2. BrCH2CH2CH(CH3)2 ----(H2SO4, -H2O)----> A -----(Br2)---> B ----(KOH изб спирт р-р)--->C ----(Na)---->D----BrCH2CH2CH2CH3---->E
  2. 1. Определить pH буферной смеси, если раствор аммиака и хлорида аммония имеют концентрацию 0,01 моль/л. 2. Рассчитать константу диссоциации уксусной кислоты,исходя из изменений энергий Гиббса. 3. Рассчитать Кр реакции взаимодействия Cu(OH)2 с Na2S. Можно ли осадок Cu(OH)2 превратить в CuS в стандартных условиях?
  3. 1. К 20 мл. 0,75%-ого раствора раствора аммиака прибавлено 10 мл 2,5% раствора гидроксида натрия. Определить степень диссоциации гидроксида аммония и концентрацию NH4+ионов 2. По величине константы равновесия сделать вывод о возможности растворения оксалата кальция в соляной кислоте. 3. Вычислить константу гидролиза и рН 0,1% раствора KCN (плотность 1г/мл) К(А)=5*10-10.
  4. Вычислить О-В потенциал системы, полученной при смещении 50 мл раствора KBrO3 C(1/6 KBrO3)=0,1моль/л и 50 мл раствора HAsO2 C(1/2 HAsO2)=0,1 моль/л [H+]=1моль/л. E(BrO3-,6H+/Br-)=1,45B E (H3AsO4,2H+/HAsO2)=+1,45B
  5. Приготовлен раствор трилона Б с молярной концентрацией С(ЭДТА)=0,2моль/л. Какую навеску сульфата ZnSO4*7H2O нужно взять для установки титра раствора способом отдельных навесок?
  6. 1. Вычислить потерю массы 100 мг осадка оксалата кальция при промывании его 250 мл воды и концентрацию оксалат ионов, которую нужно создать в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее растворялось 0.1% осадка. 2. Сколько миллилитров 0.5Н раствора щавелевой кислоты необходимо для осаждения всего бария из 0,4021 г кристаллогидрата хлорида бария( избыток осадителя 25%). Определить массовую долю ионов бария, оставшихся в растворе
  7. 1. Вычислить потерю массы 100 мг осадка оксалата кальция при промывании его 250 мл воды и концентрацию оксалат ионов, которую нужно создать в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее растворялось 0.1% осадка. 2. Сколько миллилитров 0.5Н раствора щавелевой кислоты необходимо для осаждения всего бария из 0,4021 г кристаллогидрата хлорида бария( избыток осадителя 25%). Определить массовую долю ионов бария, оставшихся в растворе
  8. 2 мл раствора нитрата кальция концентрацией 1H внесли в мерную колбу на 100мл и довели до метки. Расчитать концентрацию полученного раствора
  9. 1. Рассчитать навеску руды, содержащей 75% меди, для определения меди в виде гидроксида меди(II) 2. Вычислить массовую долю(в процентах) оксида железа(II) в образце железного купороса из навески массой 1,302г. оксида железа(II). Вычислить массовую долю железного купороса в исследуемом образце.
  10. 2) произведение растворимости роданида серебра равно 1,6*10-12 вычислить растворимость роданида серебра (г/л). AgNCS=Ag++ NCS2 ПР=S*S=S2 S- растворимость
  11. Какие реакции будут протекать если к раствору нитрата калия прибавить несколько кристалликов хлорида натрия и осторожно нагреть.
  12. 1. Определить растворимость раданида серебра в 0.005М раствора сульфата аммония I=0. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает растворимость в воде? 2. Какая масса сульфата бария останется в 200мл раствора при осаждении катионов бария эквивалентным количеством серной кислоты? Можно ли считать осаждение полным
  13. 1. Определить последовательность выпадения осадка из раствораб содержащего сульфат натрия концентрацией 0.01 моль л и карбонат натрия концентрацией 0.1 моль л при действии раствора нитрата серебра. 2. Можно ли хроматом калия в кислой среде окислить пероксид водорода в стандартных условиях?
  14. 1. Вычислить растворимость осадка - хлорида серебра в воде (I=0) и в растворе сильного электролита(хлорид калия, фосфат калия) концентрации 0,5М. 2. По величине константы равновесия сделать вывод о возможности растворения сульфида марганца(II) в соляной кислоте.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика