silikoz

Читал это и вспомнил. Таким эл-том можно назвать германий. Он сверхрассеян. Содержится Ge в силикатах, в рудах цинка и свинца, в углях; один наш химик (фамилию забыл), исследовавший химию Ge, в своё время добывал его из золы, скопившейся в отопительной системе. Вот так можем сделать и мы: пойти на электростанцию, взять несколько тонн золы и надыбать оттуда германий. Можем добыть его из гранита, например. Одного килограмма будет хватать на то, чтобы мнооого лет не работать.

Но вонища ( ) от носков вызвана бактериями. Посему такие носки точно не будут ВОНЯТЬ.

Просто ! Серебро, золото, платина - это я ещё понимаю. Но РАДИЙ зачем??? :blink: Если их носить, сдохнешь от облучения.

А их не надо будет стирать совсем! Серебро уничтожит всю грязь! Дело в том, что сии носки будут ой как дорогими. И носить их будут разве что олигархи... "Носки для олигархов!" (с) ПС. Немножко баян. Но эту рекламу я, похоже, видел сам. "Зубная паста Colgate содержит ЖИДКИЙ КАЛЬЦИЙ И ФТОР." :ar: Почему нельзя сказать ИОНЫ КАЛЬЦИЯ И ФТОРА???? :( :an: Представьте себе такую пасту. С одной стороны - холодна, как жидкий азот (жидкий фотр), а с другой - горяча, как калёное железо (расплавленный мет. кальций). Засунешь сие в рот - и взрыв такой, что весь дом, где ты живёшь, сотрётся с лица земли.

Ага, ага, щас... Разве что в том случае, если у нас в желудке - 20%-ная HCl и этот Ренни - GeO2. Будет реакция: GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O. Тетрахлорид германия улетит, и только ТОГДА будет вода. А по-другому - СОЛЬ. Как они сие не поймут??? :an:

Смотрите рекламу! Не знал, кдуа написать, посему пишу туда. Нашёл на сайте alhimik.ru. Перл из рекламы кондционера Electrolux: "В табачном дыму содержится более 4000 химических элементов." Ещё один (не из рекламы): "В крови среднего европейца содержится более 300 химических элементов." Ну почему они путают химические ЭЛЕМЕНТЫ и ВЕЩЕСТВА??? :( :angry: ПС. Перлы стары, но актуальны.

Вряд ли. UF6 полностью гидролизуется. Если р-рять UO2(OH)2 или UO3 в HF, должен получиться, как максимум, UO2F2. Можно триоксид урана с газообразным HF (так из диоксида получают тетрафторид урана, а из него - уже уран)... хотя нет. UO3 разложится на U3O8 и кислород, а UF6 - на UF4 и F2. Не вариант. Гексафторид урана - фторокислитель. Должен получиться UF4. Так что можно его профторировать. Или уран с ClF3: U+3ClF3=UF6+3ClF.

Можно ещё осадить AgI, дейтсвуя на нитрат избытком KI, а затем разложить йодид серебра на свету.

А у вас не было мысли прокалить нитрат серебра: 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2? Возьмите химически чистый нитрат, упарьте р-р и прокаливайте полученные кристаллы. Должно получиться серебро.

О, да! Можно получить галлий и мышьяк из полупроводников. Если там есть арсенид галлия GaAs, подействуйте на него соляной кислотой: GaAs+3HCl=GaCl3+AsH3. Р-р хлорида галлия проэлектролизуйте и полУчите галлий. Сможете повеселиться с его легкоплавкостью. А арсин попробуйте разложить: наберите его в какую-то банку, он ведь тяжёл, и погрейте горелкой. Мышьяк растворите в Белизне. Но будьте осторожны: ядовит арсин. Ещё можно разбить старый телик и растворить оксиды РЗЭ и других эл-тов, например индия, в "солянке" (соляной кислоте ). Можете попрактиковаться в разделении РЗЭ. П.С. Все мои способы - чисто теоретические. Сам не пробовал. Но думаю, что какая-то доля истины в них есть.

Как получить серебро вашим способом? Ну разве что переплавкой. Или с конц. HBr. Медь образует комплекс H[CuBr2] и растворится: 2Cu+4HBr=2H[CuBr2]+H2. Серебро - вряд ли.

Ещё один, на первый взгляд, тупой вопрос. В производстве серной кислоты серный ангидрид поглощают конц. серной кислотой. ак вот, откуда берут КИСЛОТУ ДЛЯ ПОГЛОЩЕНИЯ? :o Скорее, когда появился такой способ, кислоту для поглощения брали из "башеных" заводов. А затем - замкнутый круг. B)

1. Да растворяются неметаллы в кислотах! Но вся бяка в том, что только в окислительных. В неокислительных - разве что Ge, но тот всё-таки причисляют к металлам: Ge+6HF=H2[GeF6]+2H2. 2. Реакция - полный маразм. Во-первых, углерод химически крайне инертен - даже с хлором не реагирует. Вытеснить водород из кислот, следовательно, он не может вообще. Во-вторых, даже если загадочный сульфат углерода C(SO4)2 существует, то он должен мгновенно гидролизоваться. Ge(SO4)2 крайне малоустойчив, Sn(SO4)2 и Pb(SO4)2 устойчивы только в очень кислых растворах. 3. В самом деле реакция идёт так: C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O. А учебник вы, видимо, невнимательно прочли.

Скажите, какие у вас есть реактивы, MCaxim? П.С. Метод Ivan'а96 хорош. Но надо учесть, что сернистый газ очень ядовит и раздражает дыхательные пути - последнее сам испытал.

Не знаю. Но те в-ва, которые я предложил, должны быть. Парафин можно взять из свечей, а крахмал - в магазине купить.

Мои варианты. Сам не пробовал, если честно, но думаю, что должно помочь. Серную фиг получишь. И если SO2 ещё можно получить сжиганием серы, а окислить до SO3 уже ооочень трудно. Но зато из диоксида серы можно получить H2SO3 обычным растворением в воде. Сероводород можно получить, сплавляя серу с парафином или действуя на Al2S3 (тот - сплавлением алюминия с серой) водой. Только будьте поосторожнее с этими кислотами - уж больно ядовиты и вонючи ( ) SO2 и H2S. Соляную - действуя на NaСl конц. серной кислотой. Азотную - действием опять-таки конц. серной кислоты на NaNO3. Только перегонять лучше в вакууме. А то дымящая азотка слишком разложима; и из смеси могут полететь пары NO2. А азотистую - взаимодействием N2O3 с водой. Оксид азота (III) получить можно, действуя конц. азотной кислотой на крахмал и пропуская газовую смесь через трубку, погруженную в баню со льдом. ПС. К сожалению, тут нет ВАШИХ в-в.

Нет. При 6000 град все соединения должны разложиться на атомы. Но к этим соед., сколько я ни читал, температуры кипения не написано. Температуры разложения - тоже. :ak: Учёные даже вольфрам расплавили. Тогда разложить соду да поташ смогут точно. Но не смогли.

Но быть с безводным перксидом нужно сверхосторожным. Он как бы метастабилен и очень взрывчат. Так? Насчёт FeO4. В том самом учебнике сказано, что его существование подтвердили. Хотя он тоже должен быть метастабильным. Как катион AsH4+ (арсоний) или PbH4. ПС. Писал про арсоний и тут проскочил вопрос. А катион стибония (это не то, о чём вы подумали ( ), а катион SbH4+) должен существовать? Или он неустойчив, как BiH3? ППС. Когда-то я задавал вопрос о температуре разложения карбонатов натрия и калия. Вы сказали, что они неразложимы. Даже Наталья Александровна Добрынина, которая преподаёт у нас неорганику, сказала, что они плавятся при 800-900 град и НЕ РАЗЛАГАЮТСЯ. А их можно разложить вообще? Ибо Ткип у сих веществ не указано. А чтоб в-во оставалось жидким при 3410 град - не верю.

У меня есть такой вопросъ. Как получить безводный H2O2 (не в домашних, конечно, условиях )? :blink: Если выпаривать р-р, пероксид должен разложиться. :unsure: Даже со взрывом. Вопрошаю из-за сильной разложимости этого в-ва, делающей как бы невозможным получение его. П.С. Как можно получить FeO4? Читал в учебнике МГУ по химии элементов, что сие впервые сделали по реакции: FeVI (FeO42-)=FeVIII (FeO4)+FeIV в щелочной среде. Летучий тетраоксид железа поглощала органическая фаза.

Говорил же AntazoXrom, просто так не определишь сие. Рений - самый редкий из стабильных эл-тов. А стоит дешевле золота. Да и килограмм сверхчистого железа должен стоить почти по-золотому. Представь, как сложно его получить. ПС. На будущее: Дориф, не злоупотребляй избыточным цитированием. Хочешь процитировать - выделяй ту часть, к которой цитирование относится. Или не цитируй вообще.

Сколько, хотел бы я знать, стоит кило золота 999-й пробы в баксах и рублях? Можно съездить на Аляску, промыть из вод реки Юкон несколько кило золота и жить как буржуй! Зачем нужны соли РЗЭ? Чисто из любопытства. Чтоб знать, так ли дороги они, как их малюют. Тут, как сказал AntazoXrom, просто так не ответишь. Из встречающихся в природе, я думаю, РАДИЙ. Уже нескольких грамм, непосильным трудом добытых из уранинита, будет хватать на безбедную жизнь до самой старости!

Тогда это где-то 6000 р. за кило. Дорого. А почему я вспомню про торий и уран, когда буду детей делать? :blink: Они что, влияют на деторождение? :blink:

Зачем нужны? А так. Я только слыхал из анекдота, что для покупки цианида нужно разрешение с печатью. А про арсеназо - поподробнее... ПС. Почём стоит, например, кило оксида лантана? ППС. А соед. тория да урана НИКАК не купишь? Кроме как на АЭС? Или в Дубне?

Ого-го... Где ж вы их купили и почём они стоят? Я спрашивал про ТОРИЙ и УРАН, самые малорадиокативные из радиоактивных эл-тов. Период полураспада первого - 11 миллиардов лет, второго - 4.5 миллиарда лет. ПС. А купить некомплексные цианиды типа KCN нигде и никак нельзя? Равно как и соединения As?

Но вот, например... Где можно купить соединения скандия, иттрия, лантана и лантанидов? Не думаю, что в обычном хим. магазине они есть. А вот соединения таких эл-тов, как тория и урана. Они радиоактивны, да не слишком. Думаю,что кое-где они да есть.