silikoz

как это? Скорее, у ЧН в мочевом пузыре содержится сильнейший окислитель, окисляющий мочевину в безводную азотку. Единственный в мире. :bn:

Тут я переборщил. 100 г пластилина должны содержать 4/1000=4 мг трансуранов. Сколько это радиоактивности (в беккерелях)? Думаю, что ооочень много. П.С. Вася Химикат: в чём же была суть прикола с трансуранами?

Что значит "толстые шутки"? поясните мне на будущее. ПС. Да, учусь, на физ-химе.

Просто классъ!!! :ar: И главное - всё правдиво на всё 100%!!! П.С. Как вам моё?

Сообщ. 1080: первоклассный анекдот! А я тут напридумывал про Чака Норриса. 1. Чак Норрис как-то раз выложил перед собой по боразцу каждого химического элемента, пихнул их всех ногой с разворота и получил соединение из всех химических элементов. Даже с гелием и неоном. :cs: :ce: 2. В газовой камере, где пленных дущили HCN, Чак Норрис чувствует себя, как на свежем воздухе. :cy: :ct: 3. Вместо кислородной маски Чаку Норрису дают фторную. :di: :dh: :dx: Пока всё. Ещё что-то придумаю - напишу. Пока сие зацените.

Вбейте в поиск "Приключение Химиков.". А зачем был такой прикол? Это делал Vova с Farmacet-ом.

Интересно бы поглядеть на такие трансурановые пластилины. Это надо 2.5 кг пластилина. Или америций вместе с калифорнием ещё более радиоактивны.

Но вот, например. Что будет, если пить бром? А нитроглицерин, считаю, выпить нельзя - рванёт в тот же миг. Сделаешь первый глоток - и головы уже нет. :ninja: Жевать свинец, я думаю, можно, но для этого нужно обладать: 1) недюжинной силой челюстей; 2) невосприимчивостью к этому яду.

На самом деле тогда в килограмме пластилина должно содержаться аж 4 г CfS2, CfS или AmCl3. Это вполне ощутимое количество. Да и радиоактивны эти элементы нехило. Cf распадается за 900 лет, а Am - за 7370 лет (да и то самые стабильные изотопы). Поэтому не надо ля-ля про примесь. Может, взорвались как раз-таки калифорний с америцием?

Я имею в виду от каждого в отдельности. На 15 добровольцах. Да и писать дымящей азоткой НЕВОЗМОЖНО.

Дайте, пожалуйста, адресочки этих магазинов. П.С. Опять вопросик. Вот какой факт я узнал из темы "Приключение Химиков." (см. стр. 6, сообщ. 56): Вот последнее меня удивило. Разве в ПЛАСТИЛИН добаляют ТРАНСУРАНЫ? :o

Выражаю благодарность! Интересно подумать, что будет с обычным человеком от сих действ? :by:

У меня к вам всем есть вопрос. Подскажите, пожалуйста, адрес хорошего магазина в Москве, в котором можно купить всякие хим. реактивы. Заранее благодарю.

А с химической точки зрения? П.С. Прошу вас всех высказываться, форумчане.

Скорее Чак Норрис. И делает он сие ударом ногой с разворота. ПС. Как вам мои шутки?

Во Всемирной сети можно найти очень много "фактов о Чаке Норрисе". Особенно много их здесь: http://absurdopedia.net/wiki/%D0%A7%D0%B0%D0%BA_%D0%9D%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%B8%D1%81/%D0%A4%D0%B0%D0%BA%D1%82%D1%8B Я их все прочитал. Очень смешно! :by: Вот и я попытался придумать некоторые, но уже химические. (прежде чем их читать, прочитайте остальные, чтобы понять их стиль. ) Раздел 1. 1. Чак Норрис писает дымящей азотной кислотой. Поэтому, когда он выходит из туалета, в нём невозможно дышать из-за паров NO2. 2. Чак Норрис пьёт на завтрак чашечку брома вместо кофе. 3. Когда Чак Норрис был в Англии, он вместо чая на чаепитии five o`clock пил нитроглицерин. И ничего не взорвалось! 4. У Чака Норриса есть только свинцовый сахар. 5. Чак Норрис, чтобы узнать, посолена ли еда, никогда не пробует её на вкус. Он использует старый испытанный способ: берёт аккумулятор своей машины, суёт провода от его клемм в еду и, если появился запах и даже цвет хлора (а ещё и йода), то еда посолена. 6. Вместо жвачки Чак Норрис жуёт свинец. Причём от не отрезает отдельные пластинки от свинца - он откусывает его зубами. 7. А ещё любит пожевать металлический натрий, калий и даже рубидий с цезием! :cs: 8. Вместо газировки Чак Норрис пьёт только иприт и люизит. Поэтому он раздаёт всем собравшимся около него прохожим противогазы. :dp: 9. Каждое воскресенье Чак Норрис гуляет в своём саду, дышит зарином и фосгеном, затем идёт домой, ест мышьяк, цианиды, радий, запивает металлической ртутью и принимает ванну в 100%-ом олеуме. 10. В зубной пасте Чака Норриса содержаться ЖИДКИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ КАЛЬЦИЙ и ЖИДКИЙ МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ФТОР. :bn: Раздел 2. Самое мощное оружие Чака Норриса - удар ногой с разворота. С помощью удара ногой с разворота ЧАк норрис может... 1. Мигом окислить фториды в свободный фтор, да ещё и окислить его до с.о. +7. 2. Превратить уран в самый тяжёлый из всех существующих элементов. 3. Окисилить любой элемент до с.о. +12. 4. Заставить идти вспять самую необратимую реакцию, а самую медленноидущую заставить идти со скоростью света. 5. Сделать стабильным самый радиоактивный элемент. :ar: Вот что я напридумывал. Высказывайтесь.

Тут у меня проскочил один вопрос. Я читал в Книге для чтения по неорганической химии, что если восстанавливать трихлорид золота дихлоридом олова в кислой среде: 2AuCl3+3SnCl2=3SnCl4+2Au, то получится коллоидный р-р золота в ГЕКСАГИДРОКСООЛОВЯННОЙ КИСЛОТЕ H2[sn(OH)6]. Разве такая бяка существует? :blink: Я считаю, что существует только SnO2*nH2O. ПС. Интересно, какой минерал самый редкий в мире?

Простите, на что вы мне этим намекаете?

Эту идею можно развить. Надо бы предугадать, каковы химические св-ва франция и астата. Приглашаю вас, проф. химиков. Даже не знаю. Нужно капать концентрированной HNO3. Если выделится NO2 - тогда в сплаве много серебра и меди. Это мой способ. Не думаю, что это могло быть железо с покрытием TiN (тем более, с металлическим цезием - он тоже золотист. )

Спасибо за замечаньице! Тут я могу сказать вот что. Его обнаружли на Земле после открытия, да и в других метеоритах его тоже нашли. П.С. Как вам его химия и есть и тут у вас замечания?

Вы, видимо, не прочли, что элемент стабилен и что это - выдумка. П.С. Другие - читайте и отзывайтесь!

Здравствуйте! Давным-давно я разместил здесь свою статью про элемент ЯПОНИЙ с порядковым номером 114 (см. стр. 18). Я решил немного её переделать. Ловите: Японий. Этот элемент с порядковым номером 114 оказался стабильным. Встречается в природе только в самородном состоянии. Его самый стабильный изотоп- 287Jp. Японий- серый металл с tпл=965 0C. Он расположен в ряду активности между ртутью и серебром. Реагирует он с концентрированной азотной кислотой и со смесью концентрированных азотной и плавиковой кислот: Jp+8HNO3=Jp(NO3)4+4NO2+4H2O; Jp+4HNO3+6HF=H2JpF6+4NO2+4H2O. В своих соединениях Jp проявляет лишь одну степень окисления - +4. Все его соединения - сильные окислители, восстанавливающиеся до металлического япония. Важнейшие соединения япония: Оксид япония JpO2-чёрные кристаллы. Очень сильный окислитель, вытесняет хлор из концентрированной соляной кислоты и воспламеняет CO и H2S. Растворим как в кислотах: JpO2+4HCl<-->JpCl4+2H2O, так и в щелочах: JpO2+2H2O+2KOH=K2[Jp(OH)6] (при сплавлении с щёлочью образуется K2JpO3). Фторид япония JpF4 - жёлтые кристаллы, возгоняющиеся при 188 0С. Легко гидролизуются. Получают их при взаимодействии япония с фтором при 250-300 0С. Растворим в р-рах фторидов с образованием комплекса [JpF6]2-. Хлорид япония JpCl4- летучая жёлтая жидкость с tпл=5,5 0C и tкип=136 0С. Обратимо гидролизуется водой. Получается при взаимодействии япония с хлором при 500 0C. Известны соли типа Na2[JpCl6], получаемые при взаимодействии хлорида япония с хлоридом натрия. Сульфат япония Jp(SO4)2- светло-жёлтые кристаллы. Известен кристаллогидрат Jp(SO4)2* 8H2O. Обратимо гидролизуется водой. Разлагается при 550 0С с выделением Jp, SO2 и O2. Нитрат япония Jp(NO3)4- жёлтые легко гидролизующиеся кристаллы. Известен кристаллогидрат Jp(NO3)4*12H2O. Разлагаются при 408 0C с выделением металлического япония. Японат калия K2JpO3(K2[Jp(OH)6])- жёлтые кристаллы. Очень сильный окислитель, сравнимый по окислительной способности с KMnO4. Восстанавливается до металлического Jp. Ацетат япония Jp(CH3COO)4*3H2O – жёлтые игольчатые кристаллы. Получают растворением JpO2 в безводной уксусной кислоте. Быстро гидролизуется. Гидроксид япония Jp(OH)4(JpO(OH)2) – малоустойчивый жёлтый осадок, разлагающийся при 93 0C. Растворим как в кислотах (с образованием JpCl4), так и в щелочах ( с образованием K2[Jp(OH)6]). Бромид япония JpBr4- жёлтые гигроскопичные кристаллы, моментально гидролизующиеся водой. Плавится при 116 градусах, испаряется при 588 градусах. Получают при взаимодействии япония с бромом при 750 0С. Разлагается при 1000 0С. Образует бромидный комплекс типа K2[JpBr6]. Иодид япония JpI4- чёрно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в растворе KI с образованием K2[JpI6]. Разлагаются при 750 0С, возгоняясь при 450 градусах. Сульфид япония JpS2- чёрные кристаллы, нерастворимые в воде и разбавленных кислотах (ПР=1,1*10-55 ). Получают при пропускании сероводорода в растворы солей япония. Разлагаются на воздухе при нагревании до 300 0С. Без доступа воздуха - при 650 0С. Перхлорат япония Jp(ClO4)4 – зеленовато-жёлтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Слабо гидролизовано. Не известно в виде кристаллогидратов. Разлагается при 700 0С с выделением япония, кислорода и хлора. Карбонат япония Jp(CO3)2– жёлтый осадок, нерастворимый в воде и разлагающийся при 647 0C. Оксалат япония Jp(C2O4)2– аморфное жёлтое вещество, разлагающееся при 188 0C. Растворимо в воде. Вызван цвет солей япония гидратированными ионами [Jp(H2O)6]4+. История открытия. Менделеев в 1883 году предсказал свойства «экасвинца»: «Его галогениды EpHal2 малорастворимы в воде и могут осаждаться галогенидами калия из растворов нитрата или ацетата экасвинца. Соединения его в степени окисления +4 будут сильнейшими окислителями; я даже сомневаюсь в их существовании. Экасвинец должен быть ещё менее активен, чем свинец. Гидрид его будет почти невозможно получить». Но в природе японий не был обнаружен. В 1997 году в Японии в метеоритах обнаружили следы неизвестного элемента, который, как оказалось, имел порядковый номер 114 и, вопреки представлениям учёных, оказался вполне стабильным. Он был назван "японий" в честь родины исследователей. В 1999 году выделили первые граммы металлического япония. И тут обнаружилась аномалия в его химических свойствах. Его химия приближалась вовсе не к химии свинца. Она была близка к химии циркония и гафния (т.к. японий проявляет в соединениях только с.о. +4) и платиновых металлов (т.к. все соединения восстанавливались до металла). Применение. Японий поглощает излучение ещё сильнее, чем свинец. Поэтому его применяют для защиты от радиации. K2JpO3 и JpO2 применяются в лабораторной практике как окислители. Ацетат и нитрат япония применяют в медицине как вяжущие средства. Вот и всё. Зацените мою статейку. Но не забывайте, что это - чистая выдумка, но, как по мне, реалистичная.

Потому что в середине XIX века были западники и славянофилы. Я был славянофилом, а вы - западником, т.е. я был за "русскость" языка, а вы - за заимствования. Продолжим обсуждение в личке. З.Ы. вы статью прочли?

Спокойной ночи всем. Слишком поздно. Завтра поговорим.

Привет всем! Ефим, я с вами согласен, но дело вот в чём. Вы уж слишком яростно защищали свою западническую точку зрения (т.е. русский язык только лишь сильно обеднеет без заимствованных слов). Меж тем, я уже в сообщ. 56 сказал. что на самом деле к слову, например, коммерсант, можно подобрать разные заменители: торговец, предприниматель, торгаш, продавец, барыга, скупщик, купец и т.д. Они все очень разные и ими можно успешно заменить коммерсанта. А ещё вы меня покритиковали за то, что я опирался на статью, на которую я дал ссылку. Но для начала надо было хотя бы её прочесть! Не надо судить о том, чего никогда не видел и о чём никогда не слышал. FilIgor: почему же я тролль? И обращался я с требованием не разжигать спор к Ефиму. З.Ы. Если уж я утомил вас, то о предмете обсуждения этой темы я буду говорить на форуме по русскому языку. С вами, Ефим, буду говорить в личке. А эту тему, FilIgor, как и прошлую, надо закрыть и обе сдать в архив.