-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент SupFanat
-
1. Насколько сложно восстановить оксид галлия (III) до металлического галлия? Надеюсь что это не сложно: Ga2O3+3H2→2Ga+3H2O Ga2O3+3CO→2Ga+3CO2 2. Насколько активен металлический галлий в водных растворах? Использую уже привычную мне таблицу. Ga - 3e- = Ga3+ -0.560 V Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V Кто-нибудь проверял, вытесняет ли галлий железо из солей железа (II)?
-
Какие металлы можно получить таким методом: 2MI2O+MI2S→6M+SO2 2MIIO+MIIS→3M+SO2 2MIII2O3+MIII2S3→6M+3SO2 2MIVO2+MIVS2→3M+2SO2 Знаю реакции 2CuI2O+CuI2S→6Cu+SO2 2CuIIO+CuIIS→3Cu+SO2 2PbIIO+PbIIS→3Pb+SO2 Но может быть есть ещё подобные реакции? Если использовать для их проведения солнечную печь, то можно сэкономить ископаемое топливо.
-
Мне это тоже пришло в голову. Фторид-анионы соединяются с катионами кальцием прочнее чем хлорид-, бромид- и иодид-анионы, то же самое верно относительно катионов лития, а вот с медью серебром ситуация прямо наоборот - прочнее всего связь Cu+/Ag+ с I-, а наименее прочная связь Cu+/Ag+ с F-.
-
http://piluk.by/st/26-ftor-krysinyy-yad.html Как вы относитесь к этой статье?
-
Мне карбид алюминия казался мусором. Который не жалко потратить на получение алюминия, несмотря на дешевизну. Особенно мусором мне кажется соединение Al2OC.
-
Как получить алюминий из Al4C3? Может быть Al4C3+2AlF3→6AlF+3C и затем 6AlF→4Al+2AlF3
-
Очистка известковой воды от взвеси карбоната кальция
SupFanat опубликовал тема в Неорганическая химия
Взял пластиковую банку, негашённую известь (хранящуюся в пакете, положенном в плотно закрытую пластиковую коробку) и воду. Насыпал в банку негашёную известь, налил воду и закрыл. (Чтобы не было взрыва взял немного извести). Теперь раствор никак не отстоится - белая взвесь никуда не девается. Кажется что негашёная известь загрязнена карбонатом кальция. Но видна бурная реакция с водой, так что очевидно что исходный оксид кальция ещё присутствует (а значит в растворе присутствует гидроксид кальция). Как удалить примесь карбоната кальция из водного раствора гидроксида кальция? Жалко выбрасывать почти 2 килограмма негашёной извести. Я её покупал в Белгороде-Днестровском, Украина а живу в Мюнхене, Германия. И где купить здесь химикаты - понятия не имею. :( -
Есть ли случаи, когда олово оказывается активнее железа?
SupFanat опубликовал тема в Неорганическая химия
Было бы интересно. -
По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na2SO4+4H2↔Na2S+4H2O небольшой. Является ли она в действительности обратимой?
-
Надоели бесконечные темы про экзотические химические реакции, давайте соберём их все в одну. Читаем статьи про термохимические циклы, например: http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/progress05/iv_i_1_perret.pdf 1. Способность соединений серы (-2) и (+4) восстанавливать воду (перегретый водяной пар) до водорода? Где-то находил реакцию BaSO3+H2O→BaSO4+H2 По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na2SO4+4H2↔Na2S+4H2 небольшой. Является ли она в действительности обратимой? А что насчёт предполагаемой химической реакции 2NaOH+H2S+2H2O↔Na2SO4+4H2? 2. Способность восстановителей восстанавливать азот N2 до аммиака NH3 или катиона аммония NH4+ в водном растворе? Читал про реакции 4V(OH)2+N2+4H2O→4V(OH)3+N2H4 (получается гидразин) и даже 6V(OH)2+N2+6H2O→6V(OH)3+2NH3 (получается аммиак) Стандартный потенциал полуреакции N2+6H2O+6e-↔2NH3+6OH-равен -0.771 V. Есть ли хоть один пример осуществления полуреакции N2+8H++6e-↔2NH4+ (стандартный потенциал равен +0.275 V)?
-
Не могу побороть свою зависимость от экзотических химических реакций... http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf Находим термохимический цикл Ispra Mark 8: 3MnCl2 + 4H2O ➙ Mn3O4 + 6HCl + H2(g) (700 °C) 3MnO2 ➙ Mn3O4 + O2(g) (900 °C) 4HCl + Mn3O4 ➙ 2MnCl2(a) + MnO2 + 2H2O (100 °C) Может ли это быть реальностью?
-
Суммарная реакция: Ag + FeCl3 → AgCl + FeCl2 + Катодная полуреакция: Fe3+ + e- → Fe2+ ≡ 0.771 V (округлим до 0.77 V) - Анодная полуреакция: Ag + Cl- → AgCl + e- ≡ 0.2222 V (округлим до 0.22 V) ЭДС = 0.77 V - 0.22 V = 0.55 V Анодом должен быть порошок серебра. А катодом? Из ионов Fe3+ электродов не сделать!
-
У меня сейчас нет европия, но я мог бы купить оксид европия (III) Eu2O3. http://www.smart-elements.com/?arg=detail&element=Eu&suche=europium&newitems=&limit=1&art=1756&pn=&cat=&view=gl&tr=24&out=1&lid=15&PHPSESSID=daf3808392f2aae405b2420b02697709#A Europium(III)-Oxide 99,99% - Eu2O3 - 5.0 grams - 18,90 EUR
-
Что происходит при добавлении оксида европия (III) Eu2O3 к расплаву стекла?