greenmorning
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные greenmorning
-
-
-
Дано:
Исходный раствор красителя - 1000 мг/л;
Исходный раствор H202 - 0,1 моль/л;
0,1 н раствор H2SO4.
Надо приготовить 2 раствора:
1) объём - 100 мл с концентрацией 10мг/л красителя
2) объём - 100 мл, в нём 100мг/л красителя, 300 мг/л H202, рН=2.
Сколько чего нужно взять для приготовления данных растворов?
-
определить количество миллиэквивалент.грамм фосфорной кислоты (f=1/2).содержащейся в 0,01 литре концентрированного раствора (массовые %= 95.72)
-
расчитать давление вод.пара 25% по массе раствором глюкозы при 298К учитывая что давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре равно 3,731.103 Па
-
Благодарю!
-
Удельная поверхность Активированного угля 400 м2/г. Плотность метанола при 288К - 0.7958 г/см3. Определить максимальное количество метанола, адсорбированное 1 г угля при 288 К, если спирт адсорбируется с образованием мономолекулярного слоя.
-
Какому числу граммов соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым?
-
Большое спасибо!
-
Какой объём HNO3 c плотностью 1.035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1М раствора, чтобы получить 0,5М раствор?
-
Титр раствора перманганата калия равен 0,007900 г/мл. Как вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу?
-
Как рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O;
KMnO4 + K2SO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O?
-
-
Как перевести г*моль/л в моль/м3?
-
Помогите решить несколько задач но аналитике:
1. Сколько миллилитров соляной кислоты (плотность=1.2 г\см3), содержащей по массе 39.11% HCl, требуется для растворения 10,00г известняка, содержащего по массе 95,5% CaCO3 и 4,5% индифферентных примесей?
2. Какую навеску угля, содержащего около 1% (масс.) серы нужно взять, чтобы после соответствующей обработки и осаждения хлоридом бария масса осадка сульфатпа бария получилась не менее 0.1г?
3. Пересчитать на сухое вещество масовую долю Al2O3 в глине, если при влажности 9.48% по массе в ней содержится 25.42%(масс.) Al2O3.
-
как решить:
1) FeSO4 + Na2S2O8 +H2SO4 =
2) CrCl3 + NaClO2 + NaOH =
3) IBr + NaOH =
-
Помогите решить уравнения реакций:
1) KBr + MnO2 +H2SO4 =
2) KI + MnO2 + H2SO4 =
3) Cl2 + H2S =
4) Br2 + Mg =
5) I2 + Mg =
6) KBr + Cl2 =
7) KI + Cl2 =
8) KI + Br2 =
-
Помогите написать реакции:
1)KMnO4+H2O2+H2SO4=
2)Fe(OH)2+H2O2=
3)KI+H2O2+H2SO4=
4)H2O2+Hg(NO3)2+NaOH=Hg+
5)AgNO3+H2O2+NaOH=
-
Как записать в ионном виде реакцию: Na2Se + HBr = ?
Приготовление растворов с определённой концентрацией
в Решение заданий
Опубликовано
нет