schlechtest_chemiker

Извините, ошибся в вычислениях: не 0,004М, а приблизительно 0,008М.

Первая задача: νKOH = ωKOH * ρKOH * VKOH / MKOH νKOH = ν (H2SO4) ω (H2SO4) = ν (H2SO4) * M (H2SO4) / (ρ (H2SO4) * V (H2SO4) ) Вторая задача: Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны. Составляем систему уравнений: 1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) Ka,2 = (SO42-)*(H3O+)/(HSO4-) = 10-1,95 2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO4-) + (SO42-) 3) уравнение баланса зарядов (H3O+) = (HSO4-) + 2*(SO42-) 4) автопротолиз воды Kw = (H3O+)(OH-) (концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала, и это уравнение не понадобится) Из 2) и 3) : (H3O+) = C + (SO42-). Выражаем из 2) концентрацию гидросульфат-ионов, из уравнения, полученного в предыдущей строке, - концентрацию сульфат-ионов. Подставляем в выражение константы диссоциации. Преобразуя, получаем уравнение: ( (H3O+)2 + Ka,2) / ( 2 * Ka,2 + (H3O+) ) Выходит приблизительно 0,004 М, советую вам посчитать поточнее самим - и для тренировки, и потому, что, скорее всего, нужна большая точность результата. Как перевести молярную концентрацию в массовую долю (процентную концентрацию), есть соотв. тема, если не ошибаюсь. Ещё можно считать через степень диссоциации. И спеасибо FilIgor'у за разъяснение, это я не понял тогда, что 10 = 1000 / 100 .

Мне только непонятно, почему 20?

c(HNO3) = n / V = m / (M * V) = y / M = 0,06 g/L / 63 g/mol = 0.001 M pH = - lg c(HNO3) = 3 Потому что кислота очень сильна, pKa = -1.4. А зачем плотность?

Понял, это я глупость написал. Про стадии - наверное, тоже переборщил. Обычно ведь говорят, что отбрасывать последующие стадии можно лишь при ΔpKa около 3. Карбонат/гидрогенкарбонат (ΔpKa около 3), сульфид/гидросульфид (около 7) - понятно сразу. Там по второй стадии образуется куда меньше новых ионов, чем в первой (в первом случае - где-то в 1000 раз меньше, во втором - в миллионы). А здесь первая степень гидролиза около трёх тысячных, значит по второй образуется (произведение 1-й и 2-й) только раз в 30 меньше ионов гидроксония. Разница отрицательных логарифмов из 0,003 и 0,0031 будет в третьей значимой цифре. Также и pH, вместо 2,5 по простейшей формуле, 2,47 через упрощённый закон разбавления Оствальда. Правда, сильно не влияет на результат. :blush:

Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет. Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka.

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, а какое может быть pH у 1М раствора AlCl3? Ума не приложу, какие там можно делать допущения (кроме, наверное, (OH-) << (H3O+) и пренебрежимо малой концентрации тетрагидроксокомплекса). Ведь pKai = 5.02, 5.33, 5.87 и 7.50 (в порядке диссоциации). А без других допущений - уравнение 5-й степени. Вот оно, кстати: (H3O+)5 + K1(H3O+)4 + (K2 - c)K1(H3O+)3 + (K3 - 2c)K1K2(H3O+)2 + (K4 - 3c)K1K2K3(H3O+) - 4cK1K2K3K4 = 0 Заранее спасибо заинтересовавшимся.

Сейчас отыскал, что метод Зангера-Блэка это одна из модификаций метода Гутцайта.

Спасибо большое!

Google в этом не помог. Может, кто знает? Заранее спасибо!