schlechtest_chemiker

Извините, ошибся в вычислениях: не 0,004М, а приблизительно 0,008М.

Первая задача: νKOH = ωKOH * ρKOH * VKOH / MKOH νKOH = ν (H2SO4) ω (H2SO4) = ν (H2SO4) * M (H2SO4) / (ρ (H2SO4) * V (H2SO4) ) Вторая задача: Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны. Составляем систему уравнений: 1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) Ka,2 = (SO42-)*(H3O+)/(HSO4-) = 10-1,95 2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO4-) + (SO42-)

Мне только непонятно, почему 20?

c(HNO3) = n / V = m / (M * V) = y / M = 0,06 g/L / 63 g/mol = 0.001 M pH = - lg c(HNO3) = 3 Потому что кислота очень сильна, pKa = -1.4. А зачем плотность?

Понял, это я глупость написал. Про стадии - наверное, тоже переборщил. Обычно ведь говорят, что отбрасывать последующие стадии можно лишь при ΔpKa около 3. Карбонат/гидрогенкарбонат (ΔpKa около 3), сульфид/гидросульфид (около 7) - понятно сразу. Там по второй стадии образуется куда меньше новых ионов, чем в первой (в первом случае - где-то в 1000 раз меньше, во втором - в миллионы). А здесь первая степень гидролиза около трёх тысячных, значит по второй образуется (произведение 1-й и 2-й) только раз в 30 меньше ионов гидроксония. Разница отрицательных логарифмов из 0,003 и 0,0031 будет в треть

Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет. Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka.

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, а какое может быть pH у 1М раствора AlCl3? Ума не приложу, какие там можно делать допущения (кроме, наверное, (OH-) << (H3O+) и пренебрежимо малой концентрации тетрагидроксокомплекса). Ведь pKai = 5.02, 5.33, 5.87 и 7.50 (в порядке диссоциации). А без других допущений - уравнение 5-й степени. Вот оно, кстати: (H3O+)5 + K1(H3O+)4 + (K2 - c)K1(H3O+)3 + (K3 - 2c)K1K2(H3O+)2 + (K4 - 3c)K1K2K3(H3O+) - 4cK1K2K3K4 = 0 Заранее спасибо заинтересовавшимся.

Сейчас отыскал, что метод Зангера-Блэка это одна из модификаций метода Гутцайта.

Спасибо большое!

Google в этом не помог. Может, кто знает? Заранее спасибо!