Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

schlechtest_chemiker

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    10

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные schlechtest_chemiker

    Задачи на pH

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Дано: pH = 1,91 и плотность 1 г/см^3

    Найти:Определить концентрацию H2SO4 всеми возможными способами при температуре 25 С

    Мое решение: pOH=14-1,91=12,09

    [OH-]=o моль/л

    H2SO4-2H+ + SO4

    Дальше не понимаю помогите пожалуйста!!!

     

    Первая задача:

     

    νKOH = ωKOH * ρKOH * VKOH / MKOH

     

    νKOH = ν (H2SO4)

     

    ω (H2SO4) = ν (H2SO4) * M (H2SO4) / (ρ (H2SO4) * V (H2SO4) )

     

    Вторая задача:

     

    Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны.

    Составляем систему уравнений:

    1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) Ka,2 = (SO42-)*(H3O+)/(HSO4-) = 10-1,95

    2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO4-) + (SO42-)

    3) уравнение баланса зарядов (H3O+) = (HSO4-) + 2*(SO42-)

    4) автопротолиз воды Kw = (H3O+)(OH-) (концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала, и это уравнение не понадобится)

     

    Из 2) и 3) : (H3O+) = C + (SO42-).

    Выражаем из 2) концентрацию гидросульфат-ионов, из уравнения, полученного в предыдущей строке, - концентрацию сульфат-ионов.

    Подставляем в выражение константы диссоциации. Преобразуя, получаем уравнение:

    ( (H3O+)2 + Ka,2) / ( 2 * Ka,2 + (H3O+) )

    Выходит приблизительно 0,004 М, советую вам посчитать поточнее самим - и для тренировки, и потому, что, скорее всего, нужна большая точность результата. Как перевести молярную концентрацию в массовую долю (процентную концентрацию), есть соотв. тема, если не ошибаюсь.

    Ещё можно считать через степень диссоциации.

     

    И спеасибо FilIgor'у за разъяснение, это я не понял тогда, что 10 = 1000 / 100 .

    Задачи на pH

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Не может он там образоваться. Для его образования нужна щелочная среда, а гидролиз дает кислую.

     

    Понял, это я глупость написал.

    Про стадии - наверное, тоже переборщил. Обычно ведь говорят, что отбрасывать последующие стадии можно лишь при ΔpKa около 3. Карбонат/гидрогенкарбонат (ΔpKa около 3), сульфид/гидросульфид (около 7) - понятно сразу. Там по второй стадии образуется куда меньше новых ионов, чем в первой (в первом случае - где-то в 1000 раз меньше, во втором - в миллионы). А здесь первая степень гидролиза около трёх тысячных, значит по второй образуется (произведение 1-й и 2-й) только раз в 30 меньше ионов гидроксония. Разница отрицательных логарифмов из 0,003 и 0,0031 будет в третьей значимой цифре. Также и pH, вместо 2,5 по простейшей формуле, 2,47 через упрощённый закон разбавления Оствальда. Правда, сильно не влияет на результат. :blush:

    Задачи на pH

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет.

    Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka.

    Задачи на pH

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Здравствуйте!

    Скажите, пожалуйста, а какое может быть pH у 1М раствора AlCl3? Ума не приложу, какие там можно делать допущения (кроме, наверное, (OH-) << (H3O+) и пренебрежимо малой концентрации тетрагидроксокомплекса). Ведь pKai = 5.02, 5.33, 5.87 и 7.50 (в порядке диссоциации). А без других допущений - уравнение 5-й степени. Вот оно, кстати:

    (H3O+)5 + K1(H3O+)4 + (K2 - c)K1(H3O+)3 + (K3 - 2c)K1K2(H3O+)2 + (K4 - 3c)K1K2K3(H3O+) - 4cK1K2K3K4 = 0

     

    Заранее спасибо заинтересовавшимся.

×
×
  • Создать...