Дана обратимая реакция:
N2 + O2 <-> 2 NO - Q
Куда сместится равновесие при увеличении давления?
Нам так объясняли, что необходимо считать объем по левую сторону и по правую. При увеличении давления - равновесие сместится в сторону меньшего объема. А объем - это сумма коэффициентов при газообразных веществах.
Например, в реакции: N2 + 3 H2 <-> 2NH3 + Q
По левую часть 4V, по правую - 2V. При увеличении давления, равновесие сместится в правую часть уравнения.
Возвращаясь к проблемной реакции, по левую сторону будет 2V, и по правую тоже 2V. Куда тогда сместится равновесие? Не изменится вовсе? Или?