-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SonyaLife
-
-
А как правильно все это в тетради оформлять, то есть решение...( Я потому-что ничего не понимаю....6) Хром только восстановитель, хромит калия и окислитель, и восстановитель, хромат калия и бихромат калия - только окислители
-
А как правильно все это в тетради оформлять, то есть решение...( Я потому-что ничего не понимаю....
-
Извините, а можно по подробнее)1) Правила Клечковского
-
Помогите пожалуйста решить эти вопросы.) Буду очень признательна)
-
1) Какие атомные орбитали заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5s bkb 4p? почему? Напишите электронную формулу атома элемента с Z=82 и для каждого валентного электрона составьте набор четырех квантовых чисел.
2) У каждого элемента IV - периода - хрома и селена- сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? ответ мативируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
3) При сгорании 1 литра ацетилена (н.у.) выделяется 56,1 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение в результате которого образуется Н2О (г) и СО2. Вычеслить теплоту образования С2Н2 (г). Ответ: 228,6 кДж/моль.
4) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 (г) + С (т) <=> 2СО (г); Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО
5) Смешивают попарно растворы: а) KNO3 и KCl б) NH4Cl и KOH; в) Al2(SO4)3 и NaOH г) CdCl2 и Na2S. В каких из этих случаях реакции практически пойдут до конца? Составьте малекулярные и ионные уравнения
6) Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2CrO4 и K2Cr2 O7, определите, какое из них может быть только востановителем, только окислителем или проявляет окислительно-востановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции; KClO3+Na2SO3 --> KCl + Na2SO4
-
7. В оболочке электронейтрального атома элемента содержится 22 электрона. Напишите электронную формулу элемента, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл?
8. Определите тип связи в молекулах сульфидов: H2S, CaS, SO2, Al2S3, SnS.
9. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.
10. Написать выражения констант равновесия для реакций:
Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ) + Q,
3Fe2О3 (твердый) + Н2 (газ) = 2Fe3O4(твердый) + Н2О (пар)
Куда сместится равновесие при увеличении температуры и понижении давления?
11. Вычислите константу равновесия системы Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ), если в состоянии равновесия концентрация [Сl2] = 0,2 моль/л, а концентрации [H2] = 0,3моль/л, [HCl] = 1,2 моль/л.
12. При полном сгорании этилена (с образованем жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH.
14. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора?
15. Найти массу NaOH, необходимую для приготовления 100 мл 0,3 н раствора.
16. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 250 мл раствора 2 г NaOH.
17. Какой процентной концентрации получится раствор NaOH, если к 100 мл 20 % раствора с плотностью 1,219 г/мл прибавить 200 мл 50 % раствора с плотностью 1, 525 г/мл.
Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать
-
4. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4.
5. Эндотермическая реакция протекает по уравнению: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ΔHor = 247,37 кДж. Рассчитайте, при какой температуре начнется эта реакция.
6. Как изменяются неметаллические свойства в пределах группы и периода? Как это связано с величиной энергии ионизации и сродства к электрону?
18. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.
19. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, N2H4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
20. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O
б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
21. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных железного и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
22. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента, в котором С (Zn2+) = C (Cd2+) = 0,01 М; j0 Zn2+/Zn = -0,763 В; j0 Cd2+/Cd = -0,13 В.
23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MnCl2 и Cu(NO3)2
24. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 27 мин на катоде выделилось 3,25 г цинка. Какова была сила тока?
Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?
25. Никелевая пластинка покрыта сначала тонким слоем цинка, а поверх цинка – тонким слоем марганца. Составьте схемы коррозии:
а) при нарушении слоя марганца;
б) при нарушении второго защитного слоя, цинкового.
26. Сплав Cu-Pb подвергается коррозии блуждающим током силой 120 А. за сколько времени полностью растворится 18 кг этого сплава (содержит 15% Pb).
Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать
-
-
1. Рассчитайте f экв (N) и М экв (N) в соединениях: Ca(NO3)2, NO2, HNO2, N2O.
2. Рассчитайте f экв и молярную массу эквивалентов приведенных выше соединений.
помогите пожалуйста..) желательно с объяснением) заранее спасибо)
ферменты и пептиды
в Решение заданий
Опубликовано
В состав белков пищи, которую скармливали животным входили пептиды: ала-сер-гли-тир-гис-фен-лиз-три-вал-лей.
Назовите ферменты и номер соответствующей связи, которые расщепляют эти пептиды: 1) в желудке, 2) в просвете тонкого кишечника, 3) В слизистой тонкого кишечника.
Назовите продукты которые образуются в результате совместного действия ферментов, и укажите их дальнейшую судьбу.
Помогите пожалуйста...