Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

SonyaLife

Пользователи
  • Постов

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные SonyaLife

  1. В состав белков пищи, которую скармливали животным входили пептиды: ала-сер-гли-тир-гис-фен-лиз-три-вал-лей.

    Назовите ферменты и номер соответствующей связи, которые расщепляют эти пептиды: 1) в желудке, 2) в просвете тонкого кишечника, 3) В слизистой тонкого кишечника.

    Назовите продукты которые образуются в результате совместного действия ферментов, и укажите их дальнейшую судьбу.

     

     

    Помогите пожалуйста...

  2. 6) Хром только восстановитель, хромит калия и окислитель, и восстановитель, хромат калия и бихромат калия - только окислители

    А как правильно все это в тетради оформлять, то есть решение...( Я потому-что ничего не понимаю....
  3. 1) Какие атомные орбитали заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5s bkb 4p? почему? Напишите электронную формулу атома элемента с Z=82 и для каждого валентного электрона составьте набор четырех квантовых чисел.

    2) У каждого элемента IV - периода - хрома и селена- сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? ответ мативируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

    3) При сгорании 1 литра ацетилена (н.у.) выделяется 56,1 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение в результате которого образуется Н2О (г) и СО2. Вычеслить теплоту образования С2Н2 (г). Ответ: 228,6 кДж/моль.

    4) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 (г) + С (т) <=> 2СО (г); Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО

    5) Смешивают попарно растворы: а) KNO3 и KCl б) NH4Cl и KOH; в) Al2(SO4)3 и NaOH г) CdCl2 и Na2S. В каких из этих случаях реакции практически пойдут до конца? Составьте малекулярные и ионные уравнения

    6) Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2CrO4 и K2Cr2 O7, определите, какое из них может быть только востановителем, только окислителем или проявляет окислительно-востановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции; KClO3+Na2SO3 --> KCl + Na2SO4

  4. 7. В оболочке электронейтрального атома элемента содержится 22 электрона. Напишите электронную формулу элемента, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл?

     

    8. Определите тип связи в молекулах сульфидов: H2S, CaS, SO2, Al2S3, SnS.

     

    9. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.

     

    10. Написать выражения констант равновесия для реакций:

    Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ) + Q,

    3Fe2О3 (твердый) + Н2 (газ) = 2Fe3O4(твердый) + Н2О (пар)

    Куда сместится равновесие при увеличении температуры и понижении давления?

     

    11. Вычислите константу равновесия системы Сl2 (газ) + Н2 (газ) = 2HCl (газ), если в состоянии равновесия концентрация [Сl2] = 0,2 моль/л, а концентрации [H2] = 0,3моль/л, [HCl] = 1,2 моль/л.

     

    12. При полном сгорании этилена (с образованем жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

     

    13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH.

     

    14. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора?

     

    15. Найти массу NaOH, необходимую для приготовления 100 мл 0,3 н раствора.

     

    16. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 250 мл раствора 2 г NaOH.

     

    17. Какой процентной концентрации получится раствор NaOH, если к 100 мл 20 % раствора с плотностью 1,219 г/мл прибавить 200 мл 50 % раствора с плотностью 1, 525 г/мл.

     

    Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать

  5. 4. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4.

     

    5. Эндотермическая реакция протекает по уравнению: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ΔHor = 247,37 кДж. Рассчитайте, при какой температуре начнется эта реакция.

     

    6. Как изменяются неметаллические свойства в пределах группы и периода? Как это связано с величиной энергии ионизации и сродства к электрону?

     

    18. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.

     

    19. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, N2H4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

     

     

    20. Уравняйте реакции методом электронного баланса:

    а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + H2O

    б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

    Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

    Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.

     

     

    21. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных железного и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

     

     

    22. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента, в котором С (Zn2+) = C (Cd2+) = 0,01 М; j0 Zn2+/Zn = -0,763 В; j0 Cd2+/Cd = -0,13 В.

     

     

    23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MnCl2 и Cu(NO3)2

     

     

    24. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 27 мин на катоде выделилось 3,25 г цинка. Какова была сила тока?

    Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?

     

     

    25. Никелевая пластинка покрыта сначала тонким слоем цинка, а поверх цинка – тонким слоем марганца. Составьте схемы коррозии:

    а) при нарушении слоя марганца;

    б) при нарушении второго защитного слоя, цинкового.

     

     

    26. Сплав Cu-Pb подвергается коррозии блуждающим током силой 120 А. за сколько времени полностью растворится 18 кг этого сплава (содержит 15% Pb).

     

    Помогите пожалуйста решить... Желательно с обьяснением...хотя бы кратким. А то хочется понять как их решать

×
×
  • Создать...