Молекула может находиться на двух невырожденных уровнях с энергиями 0 и 600 см-1. При какой температуре на верхнем уровне будет в два раза меньше молекул, чем на нижнем? Каково максимальное значение статистической суммы, и при каких условиях оно реализуется?
Температуру я нашел. Интересует второй вопрос задачи.
Во-первых, мне нужна не среднеквадратичная, а средняя скорость (8kT/πM)1/2, а во-вторых, меня интересует размерность величин, что - бы температура получилась в кельвинах.
При какой температуре средняя скорость молекул кислорода равна 500 м/с?
Просто если подставлять молекулярную массу кислорода, среднюю скорость, константу Больцмана в формулу для температуры, то как получить нужную размерность (кельвины)?
В равновесной смеси α- и β-глюкозы содержание β-аномера равно 64% при температуре 25°С. Оцените разность энергий между этими изомерами.
Очень срочно, пожалуйста.
В равновесной смеси α- и β-глюкозы содержание β-аномера равно 64% при температуре 25°С. Оцените разность энергий между этими изомерами?
Очень срочно, пожалуйста.
Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?
Помогите срочно, пожалуйста.
Химическая реакция N2O → N2 + 1/2O2 протекает по следующему механизму (M - инертная частица):
N2O + M → N2O* + M (k1)
N2O* → N2 + O. (k2)
N2O* + M → N2O + M (k3)
N2O + O. → N2 + O2 (k4)
Считая концентрации N2O* и O. стационарными, найдите выражение для скорости распада N2O. Каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?
Я бы с радостью. Но просто с нас спрашивают расчеты, по которым я к этому пришел. Если посчитать количества вещества спирта и кислоты, то кислоты на 0,01 больше получается? Не могли бы Вы меня проверить?