Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Argon

Участник
  • Постов

    214
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Argon

  1. У нас ведь [M] = г/моль. Куда моли деть. И в числах не получается.
  2. Зачем на число молекул умножать? А функция от какой переменной?
  3. Приведите, кто-нибудь расчет.
  4. Молекула может находиться на двух невырожденных уровнях с энергиями 0 и 600 см-1. При какой температуре на верхнем уровне будет в два раза меньше молекул, чем на нижнем? Каково максимальное значение статистической суммы, и при каких условиях оно реализуется? Температуру я нашел. Интересует второй вопрос задачи.
  5. Куда моли деть??? Поправочка: скорость в квадрате.
  6. Может надо число Авогадро использовать? Должна быть температура 378 K.
  7. Просто это задача из темы статистическая термодинамика.
  8. Спасибо. А можно как-то с помощью статистической термодинамики (распределения Больцмана)?
  9. Получается так: T = (500 м/с * π * 32 г/моль)/(8 * 1,38 * 10-23 Дж/К). Кельвины не получаются!
  10. Во-первых, мне нужна не среднеквадратичная, а средняя скорость (8kT/πM)1/2, а во-вторых, меня интересует размерность величин, что - бы температура получилась в кельвинах.
  11. При какой температуре средняя скорость молекул кислорода равна 500 м/с? Просто если подставлять молекулярную массу кислорода, среднюю скорость, константу Больцмана в формулу для температуры, то как получить нужную размерность (кельвины)?
  12. В равновесной смеси α- и β-глюкозы содержание β-аномера равно 64% при температуре 25°С. Оцените разность энергий между этими изомерами. Очень срочно, пожалуйста.
  13. В равновесной смеси α- и β-глюкозы содержание β-аномера равно 64% при температуре 25°С. Оцените разность энергий между этими изомерами? Очень срочно, пожалуйста.
  14. Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе? Помогите срочно, пожалуйста.
  15. Ну что? Очень срочно, пожалуйста.
  16. Химическая реакция N2O → N2 + 1/2O2 протекает по следующему механизму (M - инертная частица): N2O + M → N2O* + M (k1) N2O* → N2 + O. (k2) N2O* + M → N2O + M (k3) N2O + O. → N2 + O2 (k4) Считая концентрации N2O* и O. стационарными, найдите выражение для скорости распада N2O. Каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?
  17. Я бы с радостью. Но просто с нас спрашивают расчеты, по которым я к этому пришел. Если посчитать количества вещества спирта и кислоты, то кислоты на 0,01 больше получается? Не могли бы Вы меня проверить?
  18. Просто у меня получается избыток кислоты, а это странно.
  19. Подскажите, пожалуйста, что будет в избытке в даном случае?
×
×
  • Создать...