avverok

[Pt(NH3)4](NO3)2 нитрат тетраамин платины (II) [Pt(H2O)4](NO3)2 нитрат тетрааква платины (II) ...

Co2+ + 2H2O = Co(OH)2 + 2H+ Термодинамическая константа данной реакции: K0=a(Co(OH)2)a(H+)2/a(Co2+)a(H2O)2 но так как принимаем в хорошо приближении ионную силу равной 0, то из a=γ*[], γ=>1 K=[Co(OH)2][H+]2/[Co2+][H2O]2 ... эта же константа является в данном случае конст. кислотности. Ka= Kw/Kb, где Ka - данная K, Kw=[OH-][H+]=10-14 - т.к. растворитель - вода, Kb - данная в условии константа основности сопряжённого основания. Учитывая это (и то, что [H2O]=1, т.к. её в растворе постоянное количество (много)): Kw/Kb = [Co(OH)2][H+]2/[Co2+] => [Co(OH)2]=[H+], [Co2+]=CM => Kw*CM/Kb = [H+]3 => [H+]=(CM*Kw/Kb)1/3 pH=-lg[H+] ... если допустил ошибку в ходе решения, надеюсь модераторы исправят ... т.к. чувствую, что сам себя запутал

... что-то с браузером, "завис" серый экран на странице при добавлении ссылки в ответе :( ... остальное сейчас допишу ...

... 2) pH=14-pOH=14+lg(OH-)=14+lg(CM*h) CM - молярная концентрация h - степень диссоциации (действительно так мало?)

Ефим, спасибо ... этот ресурс читал но тепер буду знать, что названия можно составить для всех веществ Значит этим и ограничусь :cg:

... Внутрикомплексные соединения - ВКС, ХКС - судя по всему, хелатные

... а сегодня :D

Добрый вечер При подготовке индивидуального задания на тему: "Систематическая номенклатура алкалоидов" ... столкнулся с трудностями в поиске соответствующей литературы: все материалы, которые нахожу (на русском, английском), в принципе не содержат правил и специфик в наименовании соединений. Что точно смог понять - это что: 1) не существует строго определённой классификации алкалоидов 2) составление названий - громоздкая задача, даже для опытных химиков 3) названия по IUPAC можно составить не для всех алкалоидов. ... поэтому хотел спросить: возможно кто-то знает, где можно найти электронный ресурс, в котором есть правила/особенности в составлении названий алкалоидов ... и вообще, есть такое "в природе" или я ищу то, чего в принципе нет ? Заранее спасибо

Так что там находится? ... вряд ли пойдёт гидролиз карбоната ... BaCl2 Ba(OH)2 ... при диссоциации хлорида будут связываться OH-, гидролиз карбоната будет незначителен, поэтому среда должна быть кисловатой, что указывает на хлорид. Если точно известно, что могут находится только карбонат и хлорид бария, то можно в фильтрате проверить Ca2+, если немного выпадет - то есть карбонат анионы. Или проще - подействовать минеральной к-той или уксусной на BaCO3- пойдёт выделение углекислого газа, потом можно слить раствор и проверить наличие карбонат анионов отдельно. А на хлорид анион - можно окислить до Cl2 (например, перманганатом в кислой среде при нагревании) и проверить йод-крахмальной бумагой его наличие. Или на основе свойств малорастворимых солей Pb2+, Ag+, Hg22+ ... ... хотя может есть более простое решение, но я его не знаю

... т.е. тетрацианоникелат (II) анион более стойкий: [Ni(NH3)4]SO4 + 4KCN(изб) = 2K2[Ni(CN)4] + K2SO4 + 4NH3

... про такое не слышали ... только про такое:

... у Вас особенные универсальные единицы измерения? :D Если имеется в виду пар (не от кипения, т.к. 74,5), то по Менделееву-Клапейрону: pV=vRT (T=74,5+273,15 K) (R - универсальная газовая постоянная) pV*Mr=mRT => m=pVMr/RT

источник: Третьяков и ... - Химия элементов PS: пометки не относятся к ответу (делал для себя)

... да и про F(+1) не слышал Сравните значения отношения квадрата зарядка к радиусу атома фтора, электроотрицательность, потенциалы ионизации (I=17,42,II=41,III=62,7,IV=87,1) с другими сильно электроотрицательными элементами. ... и стандартный электродный потенциал: E0(F2/F-)=+2,87(pH>7), E0(F2/HF)=3,09(pH<7)

... а вдруг это октэн ^_^ а) верно б) (условия?) 2,3-дибромпентан в) 2-бромпропан г) + H2O (в присутствии серной кислоты)

... можно по разному (если учесть, что точно нет других ионов): например, HCl: 1) перманганат калия - выделяется чисты хлор (светло-жёлтый газ, ограничено растворим в воде, поэтому должны пойти пузырки) 2) можно и выпарить - в обоих останутся кристаллы, а с HCl - нет. И с индикатором. HCl и NaCl: 1) Действием AgNO3 - белый осадок, несколько рр-им в избытке HCl и полностью - в NH4NO3 2) Действием рр-имой соли Pb2+ - получится осадок, который несколько растворяется в горячей воде 3) Рр-мая соль Hg22+ - тоже осадок, белый. При действии NH4NO3 - белый, который "превращается" в чёрный (выделяется Hg) NaCl и NaNO2 NaNO3 1) проволку обмочить в растовре - если при внесении в пламя горелки появляется жёлто-зелёная окраска пламени - оно. 2) Действием стибиата калия, холодный раствор, в нейтральной среде- белый осадок NaNO2 NaNO3 - разложением 4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2 (можно поджечь спичку) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 можно ещё тест на нитрат: Свежеприготовленный сульфат железа и немного конц. сульфатной к-ты - появление бурого кольца. 2NаNО3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fе2(SО4)З +2NO↑ + Na2SO4 + 4Н2О FeSO4 + NO + 5Н2О = [Fe(H2O)5NO]SO4

1/8 моль ... Эквивалент - молярная масса / количество атомов * их валентность m=V*Э*N - зная, что такое нормальность, должно становится понятно

... а его добавляют?

... C1 - это первая реакция? ... зачем наизусть? Столько памяти уйдёт ... Если я правильно понял, то Вам интересно как определять, какие продукты образуются в зависимости от среды? Тогда Вам следует разобраться с теорией химпроцессов и электрохимией, для начала - основы. Если по примерам, то, наверное, проще по таблице (по ссылке). Пример: MnO4- в кислой среде (где Eo=+1,53к) - восстанавливается до Mn2+ MnO4- в щелочной - (+0,56щ) до MnO42- ... аналогично с остальными. При pH=6-8 (слабо-слабо щёл/кислая среда) - соответственно MnO2

CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O + NaCl Cr3+ + 8OH- - 3e = CrO42- + 4H2O O22- + 2e = 2O2- 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaCl

... H2S + ZnCl2 = ZnS + 2HCl 1) ν(H2S)=ν(ZnCl2) 2) V(H2S)=ν(H2S)*VM(22,4 л/моль)

... [H] =10-2 :blink:

... наверное стоит немного привести в порядок свой пост ... отформатировать ...