фамацевт Т

Я нахожу объем ,чтоб потом массу из него найти.

в интернете нашла,в какойто таблице. в интернете нашла,в какой-то таблице.Для того чтоб потом найти объем воды

а где мне ее взять?А сам ход решения ревен?Или тоже есть ошибки?

А мне тогда какую брать плотность?

Рассчитать массы воды и 20%-го раствора соляной кислоты для приготовления 2 кг 12%-го раствора соляной кислоты. Решение: м(H2O)=V*P,где плотность воды при норм.услов. 1г/мл V(H2O)=V(приг р-ра)*( W(факт.)-W(треб.) ) / W(треб.),найдем объем приготовленного раствора зная что плотность соляной кислоты при комнотной тимпературе 1,2 г/мл V=m/P=2000г/1,20г/мл=1666,6мл Теперьнайдем V(H2O)=1666,6мл * (20%-12%) /12%=1111,06мл, м(H2O)=1г/мл*1111,06мл=1111,06г Теперь для того чтоб найти м(HCl)=м(р-ра)-м(р-ля)=2000г-1111,06г=888,94г

а дальше мне нужно смотреть по таблице Приближенные значения средних коэффициентов активности в зависимости от µ и z,но мне не понятно какой заряд надо взять чтоб смотреть по таблице.http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/r_pril_6.htm Я вот не соображаю что дальше делать..

Обозначим {F-}=Pмоль/л,тогда {Ca2+}=Р+0,05моль/л,где 0,05моль/л-дополнительная концентрация за счет ионизации CaCL2.Ионная сила раствора определяеться практически только концентрацией CaCL2,т.к растворимость CaF2 очень мала,он не растворим,тоесть ионной силой насыщенного раствора CaF2 можно принебреч. {Ca2+}={F-}=4*10-11 моль/л Ионную силу рассчитывают по формуле: µ = 1/2(c1z12 + c2z22 + … + cnzn2),где С-молярная конц.,а z-заряды ионов. Подставляем значения в формулу µ = 1/2(0,05*22+2*0,05*(-1)2)=0,15моль/л

Огромное спасибо за объяснения и за помошь.

Т=0,00305г/мл,тогда масса вещества м=Т*V=0,00305*250=0,762 г, м(р-ра) =м(в-ва)+м(р-ля), м(р-ля)=250г*1г\см3=250 г, т.к P(вод)=1г/см3 м(р-ра)=250г+2,0г=250г. W%=0,0305г/252г *100%=0,012% Правильно?

Но это объем,а чтоб из объема найти массу надо знать плотность вещества Т=Сэкв *М/1000=0,0576 моль/л*106г/моль/1000=0,0061 г/мл. Если берете в расчет Cэкв, то почему тогда используете просто молярную массу? Нужно брать М Экв?

Помогите пожалуйста Вычислить растворимость в моль/л CaF2 (с учетом активности ионов) в растворе СаС12,концентрация которого 0,05 моль/л. Сравнить с растворимостью соли в воде. ПР (CaF2) = 4 · 10-11. и приведена таблица приближенных коэффициентов активности.

Сначало найдем титр Т=Сэкв *М/1000=0,0576 моль/л*106г/моль/1000=0,0061 г/мл. Затем найдем м чистой соды в приготовленном растворе Т=м(вещ-ва)/V(р-ра),отсюда м(вещ-ва)=Т*V(р-ра) м=0,0061г/мл *250 мл=1,52 г Теперь надо найти массовую доля растворенного вещества в растворе ,в процентах W%=м(вещ-ва) /м(р-ра)* 100% ,но масса раствора не известна ее по формуле находить м(р-ра)=м(растворенного вещества)+м(масса растворителя),но как это найти масса растворителя не известна.

м={0,0576 моль/л*10 мл*53г/моль}/1000=0.0305 но мл с л не сокращаються

Ну тогда нужно Сэкв из моль/л перевести в моль/мл ,а то не получиться.

А масса по этой формуле :м(Na2CO3)={С(HNO3)*V(HNO3)/1000}*Мэкв(Na2CO3)

С(HNO3)=η (HNO3)/V(HNO3),отсюда η (HNO3)=С(HNO3)*V(HNO3)=0,048 моль/л*0,012л=0,000576 моль и η (HNO3)=η(Na2CO3)=0,000576 моль,тогда С(Na2CO3)=η(Na2CO3)/V(Na2CO3)=0,000576 моль/0,01л=0,0576 моль/л

По закону эквивалентности (эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы)значит будет так СэквHNO3=СэквNa2CO3=0,048 моль/л *1=0,048 моль/л,тогда молярность С(Na2CO3)=СэквNa2CO3*fэкв=0,048 моль/л *1/2=0,024 моль/л

Сама не знаю зачем!!?!!А на счет арифметики....Это калькулятор мой так считает.Наверное я так и не пойму ни чего.Спасибо за помощь.Раньше казалось все таким понятным.Буду пытаться повысить свои знания с помощью учебников,а потом уже решать.Может у вас есть какая-нибудь литературка по этой теме.

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O. Найде молярную массу Na2CO3: М(Na2CO3)=2*23+12*1+16*3=106 г/моль. fэкв =1/2 Найдем молярную массу эквивалента: Мэкв =fэкв *М =106 г/моль *1/2 =53 г/моль Затем М(HNO3)=64 г/моль А так как fэквHNO3 =1,то Мэкв(HNO3)=М(HNO3) ,а Сэкв=С(HNO3) *fэквHNO3=0,048 моль\л *1=0,048 моль\л Можно найти титр рабочего раствора Т(HNO3)=Сэкв* Мэкв(HNO3)/1000=0,048 моль/л *64 г/моль/1000=0,003 г/л.

Здравствуйте!Посмотрите пожалуйста! Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O. Найде молярную массу Na2CO3: М(Na2CO3)=2*23+12*1+16*3=106 г/моль. fэкв =1/2 Найдем молярную массу эквивалента: Мэкв =fэкв *М =106 г/моль *1/2 =53 г/моль Затем найдем молярную концентрацию эквивалента:V=250мл=0,25л Сэкв =м/Мэкв *V=2,0 г / 53г/моль * 0,25 л=0,1509 моль/л Теперь найдем С(Na2CO3)=Сэкв *fэкв =0,1509 моль/л * 1/2=0,07545 моль/л. Так?

Большое спасибо вот только аммиачный буфер являеться раствором основной буферной системы ,поэтому скорее всего формула буден pH=14- lgKb+lg([NH4OH]/[NH4Cl])

Может это выгледит смешно,но я уже второй день эту задачу решаю,каша в голове,все перемешалось.Понимаю что задача должна быть не сложной,наверное у меня не велики знания по этой теме,хотя вроде раньше понимала. м=С*V*M ?V=250мл=0,25л м=53моль/л*0,25л*106г/моль=1404,5г/л(или просто грамм) Че-то вроде этого?

м=С*V*M ?V=250мл=0,25л м=53*0,25*106=1404,5

3. Затем массу карбоната в 1 литре. Составим пропорцию 250мл--2 г 1000мл--х г х=8 г Так?

Т=C(Na2CO3 )*M(Na2CO3 ) /1000=53 *106 /1000=5,618 г/л, так?