MISs))

Помогите пожалуйста решить вот такую задачу: При каком значении ph из 0,1 М раствора FeCl3 можно осадить метагидроксид железа (III). Кипячение раствора соли помогает снизить значение ph осаждения FeO(OH). Почему?

Спасибо огромное

Помогите, пожалуйста, решить вот такую задачу: Рассчитайте, во сколько раз ( по объему) надо разбавить водой 14% раствор хлорида алюминия (плотность 1,129 г/мл), чтобы приготовить 2% раствор (плотность 1,016 г/мл)

спасибо огромное

ну это все понятно,не могли бы вы напомнить формулу определения массовых долей в растворе?

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

В 100 г 26% азотной кислоты внесли 6,355 г меди. Определите массвые доли (в процентах) веществ в конечном растворе. Растворимость монооксида азота не учитывать. Написала уравнение,а что дальше делать не пойму. HNO3 + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

При сгорании образца натрия на воздухе образуется смесь оксида и пероксида натрия в мольном отношении 1:8. Продукт сгорания об- работали избытком серной кислоты (разб.) при нагревании и собрали 11,2 л (ну.) газа. Установите массы (г) образца натрия.

и все??? спасибо огромное Вам за помощь!!!

φCL2/Cl-=1.40B φI2/I-=0.54B φBr2/Br-=1.09B φNO3-/NO=1.20B в последнем потенциале могла и ошибиться

а можно написать,как Вы это получили?

Установите, какой из галогенид-ионов (CL-, Br-, I-) можно в стандартных условиях окислить в кислотной среде до галогена при помощи HNO3(разб) Зарание спасибо.

С5. В результате действия 200г 4,6% раствора карбоновой кислоты на избыток карбоната калия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 10г осадка. Какую кислоту использовали? С5. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25г осадка. С4. Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5г этого вещества на аноде выделилось 11,2л хлора.

спасибо