Газы,полученные при термическом разложении 57,65 г смеси нитратов калия и серебра, пропустили через 100 г воды ,а затем через раскаленную медную трубку,масса которой увеличилась на 4,4 г. определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю вещества в полученном растворе
не могу понять,как решать
2KNO3=2KNO2+O2
2AgNO3=2Ag+2No2+O2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
первое уравнение составил : 101x+170y=57,65
вопрос: 4,4 г- это масса образовавшегося нитрата меди?
в таком случае,мы находим его количество,а дальше кол-во азотной кислоты,потом NO2, а там и до нирата меди. Но в таком случае не нужно второе уравнение в систему
помогите пожалуйста