Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

надежда вера и любовь

Участник
  • Постов

    443
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент надежда вера и любовь

  1. Меня смущает,что минус - 0,38, как Ph потом считать,ведь он получится 14,38
  2. Так было дано, не верите?Можете сами посмотреть откуда я это беру http://www.chelsma.ru/education/kafedry/obshhkhim/edu/chem_kontr1.html Значит получается [OH]=-lg[OH]=-lg2*lg0,4=0,38-0,301=0,089 PH=14-pOH=14-0,089=13.91 Таков получается ответ???
  3. С(NaOH)=96/40=2,4 моль/л [OH]=2,4моль/л [OH]=-lg[OH]=-lg2*lg0,4=1-0,6-0,301=0,099 но мне кажется последние расчеты неправильно.Я не знаю как правильно расписать lg0,4.Если lg2 можно найти по табличке логарифмов, то как справится с lg0,4?
  4. Пусть V=1000мл,то m(p-pa)=1000*0,96=96г m(Вещ-ва)=(10*96)/100=9,6г c(naOH)=9,6/(40*1)=0,24 моль/л [OH]=24*10-2=моль/л pOH=-lg[OH]=-lg24*-lg10-2=2-0,38=1,62 рН=14-pOH=14-1,62=12,38 Пожалуйста проверьте !
  5. Добрый день Рассчитайте [OH–] и рН раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, плотность которого 0,96 г/мл. С чего начинать?С рассчитывание концентрации NaOH?
  6. только кажется опять ошибка. Энтальпия то в кДж, а энтропия в Дж.Как я их отнимаю в разных единицах?надо значит энтальпию переводить в Дж?
  7. Так число в итоге какое получится!!!Вы сами подумайте!! 309,76, G=-5645,8-309,76*3338=-10345424,68
  8. 298K? G=-5645,8-298*3338=-1000368,9 Явно ведь что-то не то делаю?Что такое число огромное получилось?
  9. Я пересчитала энтальпия получилась=-5645,8 kДж/моль энтропия=723ДЖ/моль*K У меня в учебнике написано умножить, я специально перепроверила Теперь как узнать температуру для данной реакции ,чтобы найти э Гиббса.Или её не обязательно учитывать?
  10. Похоже опечатка насчет сахарозы.А насчет O2 понятно, это опять моя невнимательность,везде она меня подводит Теперь энергия Гиббса дельта G=дельтаH-T дельтаS Что такое Т я вот не помню. Значит надо опять все заново пересчитывать
  11. Нет, намек не ясен, в "практикуме по общей химии " под редакцией Попкова, Бабкова,везде стоит по нулям, то есть на энергии гиббса и на энтальпии, а на энтропии стоит это число,не верите, можете проверить,если есть эта книга.А про сахарозу аналогично , на энтальпии стоит это число А хотя ясен, вы хотели сказать,что простое вещ-во и оно равно нулю?Тогда почему в практикуме так не написано, я вот что не могу понять
  12. энтропия,аналогично как и энтальпия Sr=(12CO2(г)+11H2O(ж))-(С12Н22O11(к) +12О2(г))=(12*214+11*70)-(360+205)=2973Дж/(моль/К) А энтропия измеряется в кДЖ/моль это энтальпия сахарозы, хотя там написано буква "к". что она значит я не знаю.Значит сахароза равна нулю?
  13. Энтальпия Hr0=сумме nH0f(продуктов)- сумме nH0f(реагентов) Вкратце это будет выглядить Hr0=H0f ( 12СO2(г)+11H2O(ж) )-H0f(С12Н22O11(к) +12О2(г)) = (12*(-393,5)+11*(-286))-22,2=-7845,8
  14. Сами химики составляли. Мне кажется,левую и правую часть вообще не уравнять
  15. Так было дано, это ведь не влияет на энтальпию,энергию Гиббса и так далее.Или влияет? С чего вообще начинать?
  16. Спасибо Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса и энтальпии в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к ее окислению: С12Н22O11(к) + 11О2(г) ⟶ 12СО2(г) + 11Н2О(ж).
  17. Опишите приготовление этого раствора из твёрдого NaCl. Какой мерной посудой необходимо воспользоваться? Я этого не знаю, помогите пожалуйста
  18. Решение c=m/(M*V) Пусть V=1000мл m(p-pa)=1*1000=1000г m(вещ-ва)=(0,9*1000)/100%=9г c=9/(58,5*1000)=0,000153 моль/л t=9/1000=0.009 г/мл Правильно?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика