Ivan96

Да можно же немного по-другому сделать в программе! Допустим, надо сначала занести все нужные вещества в базу данных программы, это делается сравнительно быстро. Потом каждому веществу присваивается тип: кислота там, основание, соль. Если кислота или основание, то также в базу заносится её/его сила, если соль, то соль какой кислоты и её растворимость. Сопоставляя эти данные, комп высчитает, может ли быть реакция.

Я имею в виду AgI! Он же разложится, раз на свету разлагается, то при нагреванни - подавно!

А разве он при такой температуре не разлагается? А всё равно на конфорке не получится расплавить?

Хотя бы одну я как-нибудь обязательно вскрою - никогда не видел ни один щелочной металл. А если самому получать, то проще всего натрий?

Так что получается при н.у? Тетраборат или ортоборат?

Про фиалки вы это серьёзно? Только вот при контакте сероуглерода с огоньком обычной спички появляется пожар. Получить его можно при температуре красного каления, а это очень трудно.

Вопрос в моём духе: а как его можно получить?

Неа, не получится к сожалению, так как йодид серебра нерастворим в воде.

Я всегда думал, что натрий! Получается, если я где-нибудь откопаю литиевую батарейку и достану литий, то можно не нестись за керосином сломя голову?

А что же тогда происходит, когда я при комнатной температуре гашу соду боркой?

По идее, его можно получить, пропуская аммиак и углекислый газ через воду.

А я думал, что он мгновенно окисляется.

Ещё там продаётся припой и иногда сплавы Вуда и Розе.

Да, там продаются краски на основе оксидов свинца и железа, возможно, есть разбавленные кислоты (используются для создания гравюр).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4639.html Вот здесь немного информации. Я лично впервые слышу о таком, откуда узнали?

В любом городе должен быть магазин, который торгует оборудованием для школ. У меня в городе отдельно продают такие вещи (лаб.посуду, для физических опытов, для биологии). Посмотрите в ДубльГисе наконец.

Я так всегда и делал, только сода прилипает ко дну пробирки. Так получается, что в магазинах могут продавать бикарбонат аммония?

Не, ну раз литий сгорит на воздухе, то наверное оксид и перекись.

Ну да, гидролизуется, я просто для быстроты так написал.

Бура - это тетраборат натрия, ещё кристаллогидрат. Так как борная при взаимодействии с щелочами не образует бораты, а тетрабораты, то можно просто ей погасить соду! 4H3BO3 + 2NaHCO3 = Na2B4O7 + 7H2O + 2CO2 А бораты получают косвенным путём.

Можно просто нагревать их на свечке при 2000, взрыва не будет. Потом растворить в воде. Только лучше сначала попробовать сжечь прямо чуть-чуть серы и алюминия, а то сероводорода слишком много повалит, лучше примериться.

Вы хотите сказать, что кальцинированную соду применяют в кулинарии? :blink:

Двухвалентный хром?

Я уже делал так, но как раз ничего не было! А будет ли разлагаться бикарбонат в спирте? Он же разлагается в сухом виде.

Олимпиадная задача и есть ответы? Это как так? Нашёл! Йодид магния как раз красный, фторид - серый, а хлорид - белый. Тогда надо, исходя из этого, "подобрать" решение. Подобрал! Молярная масса фторида магния - 43 г/моль. Раз получилось фторида 17,31г, то это будет - 17,31г / 43г/моль = около 0,4 моль Молярная масса хлорида магния - 59,5г/моль. Кол-во вещества - 23,65г / 59,5г/моль = опять 0,4 моль! Ведь навески магния до начала опыта были одинаковые, то и ню галогенидов одинаковое!