Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

evilnoob

Пользователи
  • Постов

    136
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент evilnoob

  1. Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста как получилось 1.0?
  2. Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста прицип решения этой задачи. Спасибо!
  3. Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) Сначала находим ню кол вещ-вла крови емкость умножаем на 6. Кол вещав щелочи равно такому де у крови. Умножаем кол вещества крови(нашли) на 0,1=0,009 1. 0,015*6=0,09моль. 2. Кол вещ- ва крови=ко вещ- ва щелочи=0,09 3. 0,09*0,1=0,009 л Но в ответе 900 мл. почему-то написано. Что не так?
  4. Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) - (Ответ : 900 мл) Помогите пожалуйста объяснить как получилось 900? Всех с праздником !
  5. В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % правильно?
  6. Подскажите пожалуйста , верно или что-то не так ?
  7. В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % Верно:?
  8. evilnoob

    Титр

    При титровании в кислой среде 5 мл. растрвора хлорида железа(2) израсходовано 11,6 мл. раствора перманганата калия с C(1/z KMnO4 )= 0.1 моль/л. Вычислить С(1/z FeCl2) C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)=C(FeCl2)/x * V(FeCl2)/5 C(FeCl2)=0.1*11.6/5=0.2 моль/л Правильно?
  9. подскажите, пожалуйста
  10. m=c (1/zx)*M(1/zx)*V m=0,5*49*0,25=6.1 100гр р-ра - 10 г. H2SO4 x - 6.1 x=6.1 Vр-ра = 6.1 / 1.08= 56.4 что не так?
  11. Спасибо, а можно узнать , что сначала находим?
  12. evilnoob

    Объем

    Рассчитать объем 12%раствора H2SO4 плотностью 1.08 г/мл , который необходим для приготовления 250 мл раствора H2SO4 молярной концентрации эквивалента 0.5 моль/л Помогите пожалуйста. Задание на коллоквиуме. Заранее спасибо!
  13. Помогите решить задачу пожалуйста. Остальные решу по образцу . На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С(1/Z NaOH) и Т(NаОН). Спасибо за уделенное время .
  14. evilnoob

    Задача B9

    Сколько граммов хлорида натрия надо прибавить к 200 г 16% ого раствора , чтобы получить 20% раствор? (Ответ представьте в виде целого числа.) НАпишите пожалуйста алгоритм решения задач такого типа. Спасибо
  15. Карбонат аммония не подвергается , т..к сильное основание и сильная кислота?
  16. Установить соответсвие между названием соли и её способностью к гидролизу. А)карбонат аммония Б)нитрат алюминия В)сульфид натрия Г)Иодид калия 1)гидролиз по катиону 2)гидролиз по аниону 3)гидролиз пр катиону и аниону 4)гидролизу не подвергается Кому не сложно прошу помочь объяснить способ выполнения.Спасибо
  17. На нейтрализацию предельной органической карбоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объемом 16,95 мл (ρ = 1,18 г/мл) с массовой долей КОН 22,4%. Определите формулу кислоты.
  18. CH3COOH--->ClCH2-COOH--->Cl2CH-COOH--->Cl3C-COOH----->Cl3C-COONa 1)CH3COOH+Cl2---P красный--->ClCH2COOH 2)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика