evilnoob
-
Постов
136 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные evilnoob
-
-
Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0)
Подскажите пожалуйста как получилось 1.0?
-
Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0)
Подскажите пожалуйста прицип решения этой задачи. Спасибо!
-
-
Помогите пожалуйста!
-
Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл)
Сначала находим ню кол вещ-вла крови емкость умножаем на 6. Кол вещав щелочи равно такому де у крови. Умножаем кол вещества крови(нашли) на 0,1=0,009
1. 0,015*6=0,09моль.
2. Кол вещ- ва крови=ко вещ- ва щелочи=0,09
3. 0,09*0,1=0,009 л
Но в ответе 900 мл. почему-то написано. Что не так?
-
-
Да неужели?
0.001 г. ?
0.19-0.001=0.189
0.189/407=0.0004 ?
-
В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце
w=m(в-ва)/m(р-ра)
T=m/Vр-ра
m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г.
,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г
m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г
m раст=2,71*150=407 г
w=0,1/407=0,002 %
правильно?
-
-
Подскажите пожалуйста , верно или что-то не так ?
-
или 97 % ?
-
В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце
w=m(в-ва)/m(р-ра)
T=m/Vр-ра
m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г.
,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г
m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г
m раст=2,71*150=407 г
w=0,1/407=0,002 %
Верно:?
-
При титровании в кислой среде 5 мл. растрвора хлорида железа(2) израсходовано 11,6 мл. раствора перманганата калия с C(1/z KMnO4 )= 0.1 моль/л.
Вычислить С(1/z FeCl2)
C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)=C(FeCl2)/x * V(FeCl2)/5
C(FeCl2)=0.1*11.6/5=0.2 моль/л
Правильно?
-
-
m=c (1/zx)*M(1/zx)*V
m=0,5*49*0,25=6.1
100гр р-ра - 10 г. H2SO4
x - 6.1
x=6.1
Vр-ра = 6.1 / 1.08= 56.4
что не так?
-
47,26 мл.
Спасибо, а можно узнать , что сначала находим?
-
Рассчитать объем 12%раствора H2SO4 плотностью 1.08 г/мл , который необходим для приготовления 250 мл раствора H2SO4 молярной концентрации эквивалента 0.5 моль/л
Помогите пожалуйста. Задание на коллоквиуме.
Заранее спасибо!
-
Помогите решить задачу пожалуйста. Остальные решу по образцу .
На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С(1/Z NaOH) и Т(NаОН).
Спасибо за уделенное время .
-
Сколько граммов хлорида натрия надо прибавить к 200 г 16% ого раствора , чтобы получить 20% раствор? (Ответ представьте в виде целого числа.)
НАпишите пожалуйста алгоритм решения задач такого типа. Спасибо
-
Спасибо большое!!
-
Карбонат аммония не подвергается , т..к сильное основание и сильная кислота?
-
-
На нейтрализацию предельной органической карбоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объемом 16,95 мл (ρ = 1,18 г/мл) с массовой долей КОН 22,4%. Определите формулу кислоты.
-
CH3COOH--->ClCH2-COOH--->Cl2CH-COOH--->Cl3C-COOH----->Cl3C-COONa
1)CH3COOH+Cl2---P красный--->ClCH2COOH
2)
Электрохимия
в Решение заданий
Опубликовано