Перейти к содержанию

evilnoob

Пользователи
  • Постов

    136
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные evilnoob

  1. Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0)

     

    Подскажите пожалуйста как получилось 1.0?

  2. Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0)

     

    Подскажите пожалуйста прицип решения этой задачи. Спасибо!

  3. Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл)

     

     

     

    Сначала находим ню кол вещ-вла крови емкость умножаем на 6. Кол вещав щелочи равно такому де у крови. Умножаем кол вещества крови(нашли) на 0,1=0,009

    1. 0,015*6=0,09моль.

    2. Кол вещ- ва крови=ко вещ- ва щелочи=0,09

    3. 0,09*0,1=0,009 л

     

    Но в ответе 900 мл. почему-то написано. Что не так?

  4. Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) - (Ответ : 900 мл)

     

    Помогите пожалуйста объяснить как получилось 900?

     

    Всех с праздником !

  5. В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце

     

    w=m(в-ва)/m(р-ра)

    T=m/Vр-ра

    m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г.

    ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г

    m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г

    m раст=2,71*150=407 г

    w=0,1/407=0,002 %

     

    правильно?

  6. В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце

     

    w=m(в-ва)/m(р-ра)

    T=m/Vр-ра

    m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г.

    ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г

    m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г

    m раст=2,71*150=407 г

    w=0,1/407=0,002 %

     

     

    Верно:?

  7. При титровании в кислой среде 5 мл. растрвора хлорида железа(2) израсходовано 11,6 мл. раствора перманганата калия с C(1/z KMnO4 )= 0.1 моль/л.

    Вычислить С(1/z FeCl2)

     

     

    C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)=C(FeCl2)/x * V(FeCl2)/5

    C(FeCl2)=0.1*11.6/5=0.2 моль/л

     

    Правильно?

  8. Рассчитать объем 12%раствора H2SO4 плотностью 1.08 г/мл , который необходим для приготовления 250 мл раствора H2SO4 молярной концентрации эквивалента 0.5 моль/л

     

    Помогите пожалуйста. Задание на коллоквиуме.

    Заранее спасибо!

  9. Помогите решить задачу пожалуйста. Остальные решу по образцу .

     

    На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С(1/Z NaOH) и Т(NаОН).

     

    Спасибо за уделенное время .

  10. Сколько граммов хлорида натрия надо прибавить к 200 г 16% ого раствора , чтобы получить 20% раствор? (Ответ представьте в виде целого числа.)

     

    НАпишите пожалуйста алгоритм решения задач такого типа. Спасибо

  11. Установить соответсвие между названием соли и её способностью к гидролизу.

    А)карбонат аммония

    Б)нитрат алюминия

    В)сульфид натрия

    Г)Иодид калия

     

    1)гидролиз по катиону

    2)гидролиз по аниону

    3)гидролиз пр катиону и аниону

    4)гидролизу не подвергается

     

    Кому не сложно прошу помочь объяснить способ выполнения.Спасибо

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика