Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

GoldHUMMER

Пользователи
  • Постов

    86
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент GoldHUMMER

  1. Как зачем? Иначе натрий окисляется кислородом воздуха и т д.
  2. Да я ж пошутил) А за статью спасибо) Прикольные соединения. А это работает только с натрием? А с другими щелочными металлами?
  3. Увидел здесь вещество со странным названием (криптанд-222)натрия электрид Что это такое? Как такое может быть? Как она (соль) диссоциирует (ну или могла бы диссоциировать) исходя из названия. Надеюсь криптанд не связан с криптоном. И что за цифры 222? Благодарю за ответы на каждый вопрос.)
  4. сайт xumuk.ru )) А вообще насколько я знаю при образовании двойной соли ( 2K2SO4*Na2SO4*10H2O ) выделяется очень много энергии, которая переходит в световую
  5. скажите, а FeS2 обладает такими же свойствами как и простые сульфиды? Всмысле с кислотами будет давать H2S ?
  6. А разве KFeII[FeIII(CN)6] и KFeIII[FeII(CN)6] одно и то же?
  7. вы подразумевали турнбулеву синь? Это надо делать с Fe +3
  8. а изменение цвета раствора (на коричневый) + при добавлении аскорбинки (восстановитель) цвет исчезает (хотя нет, слабо жёлтый)
  9. Ну допустим, но у меня всё же реакция шла даже не в кислой среде. (хотя может это не та реакция)
  10. Более чем уверен, что с этим веществом можно провести много интересных реакций. Хотя бы потому, что легко окисляется до Fe+3 и восстанавливается до Fe+2. Давайте подумаем что ещё можно с ним сделать. Вот начало FeSO4+H2O2=Fe2(SO4)3 + (что то ещё. здесь помогите) - изменение цвета раствора, выделение газа (O2?) Fe2(SO4)3+6NaOH=2FeOOH+3Na2SO4+2H2O (тут много вариаций. Всё зависит от концентрации щёлочи, от примесей FeSO4) Предлагайте свои идеи)
  11. 1) Почему? Реакция обмена не идёт до конца, правда CH3COO- слабый ион... 2) В н.у. реакция вроде идёт HClO=HCl+[O]. 4HClO=t=2Cl2+O2+2H2O 3) Правильно
  12. Ну это так и есть. HCl летуча, но видел по ТВ реакцию круче. Суть та же, но там берётся амин или R-Cl
  13. При первом растворении NO2 будет образовывать 2 кислоты HNO3 и HNO2 (нестойкая). Азотная кислота будет слабой концентрации, поэтому при дальнейшем воздействии на металл полетит уже NO (несолеобразующий оксид), который с водой ничего не даст.
  14. ну не знаю. У меня с ним(KCl) проблем нет. Пусть недостаточно чистый, но продаётся спокойно в садоводческих магазинах. 22 р/кг
  15. преогромнейшее спасибо!

  16. Нет, мне просто надо доказать одну вещь одному человеку. aversun, преогромнейшее спасибо!
  17. А я знаю другой способ. Йод находится в растворителе. Значит, если этот растворитель занять чем нибудь другим (например поваренной солью), то йод выпадет в осадок. Сам не пробовал, но видел комментарий человека, который так сделал.
  18. Здравствуйте! Извините, что создал тему, но где то на форуме был такой пост, что раствор Na2SO4 и K2SO4 при охладжении будет давать искры света. Как и где найти этот пост?? Поиск не помог...
  19. Надеюсь этот термин не относится к ОВР, ведь у серы в сульфидах с о -2
  20. не знаю, всё таки бром в этой реакции не в высшей степени окисления... значит менее сильный окислитель. Мне кажется с перманганатом будет хромовая кислота...
  21. А разве у цинка КЧ может быть 3?
  22. Аналогично у меди (есть)
  23. Перцинкат... Это что то среднее между Na2Zn2 и NaZnO4?
  24. ну например Na2[Zn(OH)4] это тетрагидроксоцинкат натрия? А например Na2[ZnCl4] и т д?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика