Eagle-Owl

UP!

Тема вверх

Hапишите уравнение фазового равновесия в его насыщенном растворе; для константы этого равновесия приведите название, выражение (по закону действующих масс) и значение, используя данные таблиц в приложении Малорастворимый электролит - MgCO3 с1 - 5*10–3 Раствор электролита - MgCl2 с2 - 5*10–2 Заранее спасибо.

Рассчитайте объем раствора с данной массовой долей ω растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты. Кислота ω (в %) H3РО4 4,0

up

Определите массовую долю растворенного вещества ((NH4)2SO4), используя указанное значение плотности раствора (1,098). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (330 мл) установленного Вами состава ω=17%. Заранее спасибо.

При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (мольл–1): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Спасибо.

Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2 NO + O2 → 2 NO2 увеличилась в 1000 раз?

Имеется раствор слабого электролита HCN. 1.Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины. 2.Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, кон-центрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе.

up

1. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2 NO + O2 → 2 NO2 увеличилась в 1000 раз? 2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (мольл–1): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Буду очень благодарен.

Дано уравнение реакции. СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) (4,5 л (А)) 1.Из справочной литературы (приложение 1) выпишите значе-ния стандартных термодинамических величин , . 2.Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции и определите: а) является ли данная реакция экзо- или эндотермической; б) вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы или объема одного из веществ. 3.По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию про-цесса в прямом направлении? 4.Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса . Определите, в каком направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция. 5.Рассчитайте температуру Тр, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание реакции в прямом направлении? 6.Рассчитайте при Т1 = Тр – 100; Т2 = Тр + 100 и постройте график зависимости от Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции (заштрихуйте). 7.Вычислите значения константы равновесия Kравн для температур Тр, Т1, Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение равновесия.

ап!

1) Даны вещества: NO, AlBr3, SO2, Li2O, PbO2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2Se, H3AsO3, (MgOH)NO3, CaHPO4, FeCrO4, Rb2SO3, Ca(OCl)2. Из них выбрать амфотерные оксиды (гидроксиды) и доказать их амфотерность уравнениями реакций. 2) По схемам ионных уравнений составьте возможные молеку-лярные уравнения обменных реакций, протекающих в растворах. a) HSO4- + OH- б) СаСO3 + 2 H+ Зарание спасибо.

2KMnO4 + 5SnCl2 + 16HCl = 2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O Исправил, туплю... 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4