DonZ
-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные DonZ
-
-
Мне кажется, Вы просто не понимаете условие. Вы вычли из массы известняка массу газа... смысла в этом действии нет.
Стоит условие: расход известняка на 1000 м3 СО2
Это означает, что надо найти такое количество известняка, при разложении которого образуется 1000 м.куб. СО2.
При этом известно, что при разложении 1 тонны выделяется 168 м.куб.
Не понятно?
Действительно. Получается нужно 5.95 тонны известняка что бы получить 1000 м куб СО2. Но это получается при данных условиях так? А при полном разложении как найти?
-
CaCO3*1000/22.4/0.4/0.95 = 11758.33 кг
А можете подсказать если не сложно исходя из каких формул вы составили данное уравнение? И если не сложно распишите по действиям данную формулу которую вы составили, и подпишите что мы при этом получаем в каждом действии. Если не сложно. Я так понимаю в 3 действия задача. (если не слаживать сразу все в одну формулу)
-
Многие знания - многие печали...
Задайте эту задачу пятикласснику, который не знает, что такое матбаланс - и он ее решит минуты за две.
1 т. --- 168 м3
х т. --- 1000 м3
х = ...
Получится расход известняка 5,95 тонн. Но как из 1 тонны мы получили расход 5,95 т? Непонимаю
Может правильно будет сделать так:
1) Что бы найти расход CaCO3 при заданных условиях находим массу 168 м3 СО2:
m (CO2)* = n*M = (V\V0)*M = (168\22,4)*44 = 330 kg.
2) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 CO2 при заданных условиях
m (CaCO3)* = 1000 kg - 330 kg = 670 kg.
3) Что бы найти расход CaCO3 при полном разложении находим массу 210,56 м3 СО2:
m (CO2)** = n*M = (V\V0)*M = (210,56\22,4)*44 = 413,6 kg
4) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 при полном разложении:
m (CaCO3)** = 1000 kg - 413,6 = 586,4 kg.
-
Объясните мне смысл этого предложения.
Извиняюсь. Сразу не понял вашего ответа. Степень разложения определили. А что бы найти расход известняка нужно составлять материальный баланс?
-
Поскольку n (CO2) = n (CaCO3), очевидно разложилось столько известняка, сколько образовалось СО2.
Тогда степень разложения 100%*168/210, 56 = ... %.
Тоесть расход известняка на 1000 м3 СО2 при данных условиях и при полном разложении CaCO3 равен 210,56 м3, а степень разложения 79,79%?
-
Не кто не может подсказать?
-
Получим массу карбоната кальция.
Понятно. Спасибо большое!
-
CaCO3*1000/22.4/0.4/0.95 = 11758.33 кг
Блин не могу понять первого действия ни как. Что мы получим в первом действии умножив молярную массу CaCO3 на 1000 м3 СО2 и разделив на 22,4? Я умножал молярную массу самого СО2 вместо молярной массы CaCO3 и получал массу CO2 в килограммах. А тут что мы получим?)
-
CaCO3*1000/22.4/0.4/0.95 = 11758.33 кг
CaCO3 это молярная масса CaCO3 тобиж 100?
-
Рассчитать количество известняка содержащего 40% CO2, для получения 1000 м3 CO2 (н.у.), если степень разложения известняка составляет 95%.
CaCO3 -> CaO + CO2
m (CO2) = V*M\22,4 = 1000*44\22,4 = 1964,3 kg
m (CaCO3) = 100*1964,3\56=3507,7 kg
n(CO2) = m\M = 1964,3\44 = 44,64 kg\моль
n (CaCO3) = n (CO2) = 44,64 kg\моль
Подскажите что делать дальше
-
При обжиге 1т известняка образуется 168 м3 CO2. Содержание CaCO3 в известняка 94%. Определить степень разложения и расход известняка на 1000 м3 СО2 при данных условиях и при полном разложении CaCO3.
CaCO3 -> CaO + CO2
1) Масса известняка вступившего в реакцию, равна:
m (CaCO3) = m (CaCO3) * w (CaCO3) = 1000 * 0,94 = 940 кг
2) Количество известняка вступившего в реакцию
n (CaCO3) = m(CaCO3) \ M (CaCO3) = 940\100 = 9,4 кмоль
3) n (CO2) = n (CaCO3) = 9,4 кмоль
4) Определим объём CO2:
V (CO2) = 22,4 * 9,4 = 210,56 м3
Подскажите что делать дальше пожалуйста. И если есть ошибка укажите на неё.
-
-
-
-
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
m(NaCl)/2Mr(NaCl) = m(H2SO4)/Mr(H2SO4) = m(Na2SO4)/Mr(Na2SO4) = m(HCl)/2Mr(HCl)
m(NaCl) = m(Na2SO4)*2Mr(NaCl) / Mr(Na2SO4) = 1000*2*58,5 / 142 = 789,9 kg
M(NaCl) = 789,9 / 0,93*0,97 = 875,7 kg
m(H2SO4) = M(NaCl)*Mr(H2SO4)/ 2Mr(NaCl) = 875,7*0,098 / 2*0,0585 = 733,5 kg
M(H2SO4) = 733,5/0,92 = 797,3 kg
m(HCl) = m(Na2SO4)*2Mr(HCl) / Mr(Na2SO4) = 1000*2*0,0365 / 0,142 = 514,1 kg
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
H2SO4*1000/Na2SO4/0.92 = 750.5
2*NaCl*1000/Na2SO4/0.97/0.93 = 912.2
2*HCl*1000/Na2SO4 = 513.4
Спасибо огромное! Очень помогли!)
-
Помогите с задачей пожалуйста)
-
Народ помогите кто решить задачу пожалуйста)
-
2. Рассчитать массу исходных веществ и образующегося хлороводорода в соляно-сульфатном производстве (на 1 т. Na2SO4), если в производстве используются поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 92% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%.
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
-
Так как количества всех растворов выражены в единицах массы, для ускоренного расчёта можно использовать "правило креста":
Таким образом, отношение масс 32% и 80% растворов равно 17 : 31.
m32 = 17*500/(17 + 31) = 177,1 (кг)
m80 = 31*500/(17 + 31) = 322,9 (кг)
V = 500/1,38 = 362,3 (л)
Молярная концентрация: СМ = n/V = m/MrV = 0,63*500*103/63*362,3 = 13,8 (моль/л) или 13,8М.
Так как HNO3 одноосновная, численные значения молярной и нормальной концентраций для неё совпадают: СН = 13,8Н.
Массовую концентрацию полученного раствора рассчитывать не нужно, она дана в условии (63%).
Моляльность: С = n/mH2O = m/MrmH2O = 0,63*500*103/63*(500-0,63*500) = 27,0.
Молярная доля: ωM = 100*nHNO3/(nHNO3+nH2O);
nHNO3 = m/Mr = 0,63*500*103/63 = 5000.
nH2O = m/Mr = (500-0,63*500)*103/18 = 10278.
ωM = 5000*100/(5000+10278) = 32,7 (%)
Спасибо огромное!) Очень понятно объяснили.
Помогите ещё кто-нибудь решить вторую задачу пожалуйста.
2. Рассчитать массу исходных веществ и образующегося хлороводорода в соляно-сульфатном производстве (на 1 т. Na2SO4), если в производстве используются поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 92% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%.
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
-
Никто не в курсе как решить?)
-
1. Какую массу 32 и 80%-ной азотной кислоты необходимо взять для получения 500 кг 63%-ного расствора азотной кислоты (плотность 1,38 г/см кубический). Рассчитать молярную, нормальную, массовую концентрации полученного расствора, молярную долю в % и моляльность.
2. Рассчитать массу исходных веществ и образующегося хлороводорода в соляно-сульфатном производстве (на 1 т. Na2SO4), если в производстве используются поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 92% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%.
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
Определить степень разложения и расход известняка
в Решение заданий
Опубликовано
Получается
1 т. --- 210,56 м3
х т. --- 1000 м3
x= 1000\210,56 = 4,74 тонны получается.
Спасибо огромное! Как можно вас отблагодарить?