[Расшифровка 13С спектра]

Для приведенного на картинке был зарегистрирован спектр ¹³С ЯМР в D₂O. Вроде посмотрел по имитации в КемДро, что все пики там где нужно/совпадают. Знаю, что атом углерода (51 мд) между азотом и фосфором расщепляется фософором, давая дублет. Вопрос вот в чем, почему пики полученного дублета расщепляются еще на двое? Тоже самое для углерода, который находится в районе 64,5 и 32,2 мд.

 

Подскажите где об этом можно почитать, чтобы попроще было желательно, т.к. только начинающий.

 

 

 

 

 

[Элементный анализ. Цитрат индия-гадолиния]

Содержание Gd в пробе 0,002440*5*10^-2 = 1,22*10^-4моль 

Масса 157,25*1,22*10^-4 г = 0,019185 г,  массовая доля 0,019185/0,1172 = 0,1637 

Содержание Gd в остатке 18,99*0,1637 = 3,1087, 0,0198 моль в пересчете на оксид (3,1087/157,25)*181,25=3,583

Остальное оксид индия: 18,99-3,583= 15,407, в пересчете на индий (15,407/138,82)*114,82=12,74, 0,1110 моль 

Общее содержание металлов 0,1110+0,0198 = 0,1308 моль, кислорода в остатке 3,1413, 0,1963 моль

Углерода 18,42/12=1,535 моль, углерода на один моль металла 11,73 

 

что-то многовато углерода на один моль металла. Около двух цитрат-ионов на один ион металла

Вроде высаживали при соотношении In:Gd:H₄Cit 1:1:2. Странно, что примерно 2 цитрата на один металл. В любом случае, спасибо за разъяснение  

[Элементный анализ. Цитрат индия-гадолиния]

Сразу оговорюсь, что задача не из учебника, а полученная в результате эксперимента.

 

Высадили смешанный цитрат гадолиния и индия при рН = 2,8. Элементный анализ показал следующее:

С 18.42

H 0.97

N -

Остаток 18,99

 

Остатоком, насколько я понимаю, является смесь оксидов In₂O₃ и Gd₂O₃

 

Количество гадолиния(III) в осадке было определено методом протонной магнитной релаксации. Была взята навеска (0,1172 г) и растворена в колбе на 50 мл при рН = 1. Получилось, что конецетрация Gd³⁺ в таком растворе составляет 0,002440 моль/л.

 

А вот как посчитать брутто-формулу из этих данных не очень понимаю. Если с углеродом и водородом все ясно, т.е. 18,42/12 : 0,97/1, то как понять сколько индия, гадолиния и кислорода? Поясните как можно это все посчитать

[Приготовление раствора серной кислоты]

Нужно приготовить 1 л 3 %-го раствора серной кислоты из 98 %-ой.

Считал по так называемому правилу креста:

98______3 - 0 = 3 части серной кислоты

_____3

0_______98 - 3 = 95 частей воды

 

Далее, 1000 мл / 98 = 10,2 мл на одну часть

И получается нужно 30,6 мл серной кислоты и все остальное довести водой.

Не знаю почему но результат смущает. Проверьте правильности моих рассуждений, пожалуйста.

 

Р.S. Задача имеет практический характер.

[Выведение формулы соли]

m (CuO) / M (CuO) : m (CO₂) / M (CO₂) : m (H₂O) / M (H₂O) = ....

Посчитатайте и получется какое-то определенное соотношение х CuO : y CO₂ : z H₂O, где x, y, z - целые числа.

Далее составить формулу не составит труда, там единственные возможный вариант.

[Задачи на эквивалент]

2) p * V = m * R * T / M. Выразите V и посчитайте

 

3)

SiO₂ : Al₂O₃ : Na₂O = (68,7 / 60) : (19,5 / 102) : (11,8 / 62) = 1,145 : 0,188 : 0,190. Делим все на наименьшее и получаем 6 : 1 : 1

Массу посчитайте сами.

[эквивалент]

Для начала нужно расчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), используя формулу Менделеева-Клапейрона:

p₁ * V₁ / T₁ = p₀ * V₀ / T₀

где параметры с индексом 1 - ваши исходные данные, а с индексом 0 - при н.у. Вам нужно выразить и посчитать V0.

Далее по закону эквивалентов:

m_оксида / Мэ_оксида = V_H2/Vэ_Н2

где V_H2 полученный вами объем в прошлом действии, а Vэ_Н2 молярный объем эквивалента водорода равный 11,2 л/моль, Мэ_оксида = x + 8, где х г/моль молярная масса эквивалента металла, а 8 г/моль молярная масса эквивалента кислорода.

Находите х.

[Задача 10 класс. Получение и хим. св-ва алкенов.]

Сначала напишите уравнения реакций. Расчитайте сколько какого газа содержится в смеси, найдите их количества вещества. По уравнениям реакций найдите сколько нужно водорода для гидрирования, пересчитайте полученные количесва вещества в объем через молярный объем (22,4 моль/л). Полученные объемы сложите.

[задачи на концентрацию вещества]

CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl^-

n (CaCl₂) = 111 / (30 + 35.5*2) = ... ммоль

По уравнению диссоциации видно, что из 1 моль хлорида кальция получается 2 моль хлорид-ионов, значит

n (Cl^-) = 2 * n (CaCl₂)

С = n (Cl^-) / V_^p-p

Полученную величину переведите в нужные для вас единицы измерения

[Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций]

Вам не нужны значения скоростей по отдельности, у вас в задаче даны их отношения (скорость реакции увеличилась в 16 раз, скорость реакции увеличилась в 1200 раз), т.е. V₂ / V₁

[Вычислить изменение энтальпии]

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

В данном случае, энтальпия реакции будет равна энтальпии сгорания метана, т.к. получающиеся вещества - высшие оксида, а кислород простое вещество. (Определение энатальпии сгорания: Стандартной молярной энтальпией сгорания вещества называется изменение энтальпии при полном сгорании в кислороде одного моля данного вещества в его стандартном состоянии при температуре 298 К и давлении 1 атм.)

ΔH⁰_{реакции} = ΔH⁰_CH4

Вам нужно найти в справочнике энтальпию сгорания метана.

 

Во втором вопросе нужно литры перевести в моли, используя молярный объем, и также расчитать энтальпию реакции.

ΔH⁰_{реакции} = n* ΔH⁰_CH4, где n - количество молей которые вы получите.

Теплота реакции будет равна энтальпии реакции, но с обратным знаком

[Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций]

Используйте уравнение Вант-Гоффа:

γ = (V₂ / V₁)^{10/(T₂-T₁)}

Вам нужно посчитать γ, данные для этого вам даны.

[Окисление алкинов перманганатом калия]

В первых трех случаях будет органическая кислота и углекислый газ, в последних трех случаях - 2 органические кислоты, то так как молекула алкина симметрична, то кислота будет одна и та же - уксусная.

Перманганат восстанавливается в:

1) кислой среде до Mn²⁺

2) нейтральной среде до диоксида марганца

3) щелочной среде до манганат иона (MnO₄^2-)

 

Теперь нужно только дописать реакции и уравнять

[Нахождение фактора эквивалентности и эквивалентой массы вещества]

MeCO₃ + 2HNO₃ = Me(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Обозначим молекулярную массу металла за х. Находим количество вещества каждой соли:

n (MeCO₃) = 2.5 / (х + 12 + 16*3)

n (Me(NO₃)₂) = 4.1 / (x + [14+16*3]*2)

Далее приравниваем их, т.к. по уравнению реакции из 1 моль карбоната получается 1 моль нитрата:

2.5 / (х + 12 + 16*3) = 4.1 / (x + [14+16*3]*2)

Решите это уравнение, найдите х и вы получите молекулярную массу металла. Далее из таблицы Менделеева определите что это за металл и тогда будет ясно что это за соли.

[Электронное строение атома]

Стрелки - это количество электронов на подуровне (1s² 2s² 2p⁶ и т.д.). Разное направление у них потому что имеют разные спины и электроны не могут находится в одном и том же кватновом состоянии на одной и той же орбитали (принцип Паули). Обычно каждый подуровень (1s, 2s, 2p и т.д.) пишут выше другого, чтобы показать что он выше по энергии. Далее расставляют стрелки (электроны): сначала по одному в каждую клетку, потом добавляют еще один, если если места не хватает (по правилу Хунда).

В вашем примере почему-то написано везде 3s¹, хотя на картинке видно, что заполнение идет как 3s²

[помогите с реакциями]

CrO + кислотный оксид = соль хрома (II). Хром будет входить в состав катиона

CrO3 + амфотерный оксид = соль хрома (IV). Скорее всего будет хромат какого-то металла, т.е. хром уже будет входить в состав аниона, если не произойдет окисление амфотерного оксида

[растворимость MgNh4PO4]

1) MgNH₄PO₄ ↔ Mg²⁺ + NH₄⁺ + PO₄^3-

ПР = [Mg²⁺][NH₄⁺][PO₄^3-]

Обозначаем растворимость Х моль/л, тогда будет [Mg²⁺] = [NH₄⁺] = [PO₄^3-] = Х (по уравнению диссоциации)

ПР = Х * Х * Х = Х³

Отсюда выразите Х и посчитайте

2) Как мне кажется, в соляной кислоте соль будет растворять полностью, т.к. равновесие будет сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты - ортофосфорной:

MgNH₄PO₄ + 3HCl = MgCl₂ + NH₄Cl + H₃PO₄

[Уравнение реакции]

Вот это тогда другое дело.

Co(OH)₂ + 2HCl = CoCl₂ + 2H₂O

[Уравнение реакции]

CoCl₂+NaOH=NaCl+CoCl(OH)↓

CoCl(OH)+NaOH=Co(OH)₂↓+NaCl вот такое уравнение получается! Вот к этому невозможно прибавить HCl?

Ну это вы написали тоже самое что и я, только в 2 стадии.

Сейчас вы пишите HCl, а сверху написали NaCl. Вы уж определитесь что именно будем к осадку прибавлять!

[Определение рН]

Нужно взять к примеру 1000 мл раствора и еще знать плотность раствора, чтобы найти его массу. Потом решать по формуле:

m (H₂SO₄) = ω * m (раствора) / 100

Далее по уравнению: H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^2-

Найдите количество вещества (n) H⁺ , по уравнению диссоциации

[H⁺] = n / V ; pH = -lg[H⁺]

[Уравнение реакции]

Если первая реакция:

CoCl₂ + 2NaOH = Co(OH)₂↓ + 2NaCl

то не думаю, что осадок может раствориться в хлориде натрия

[Уравнение реакции]

Не копируйте темы

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=162607

[Сплав Вуда]

Всем спасибо за ответы, но тему как бы не закрываю, т.к. работу буду сдавать в ноябре и могут возникнуть еще немало вопросов

Если же кто-то найдет и решит поделиться литературой или какими-то знаниями в этой областе, то буду очень рад.

[Сплав Вуда]

То есть, как я понимаю, тут все самое сложное - это получение чистых металлов, которые потом будут смешиваться в аппарате (кстати, как он называется? Из чего он должет быть сделан, чтобы выдерживать температуру и не взаимодествовать с вещаствами?).

[Сплав Вуда]

Получение сплава Вуда - мелкое производство, просто смешивают 4 металла, начиная с самого тугоплавкого, и все

А почему начинают с самого тугоплавкого? И есть ли разница в том, в какой последовательности дальше металлы добавлять? Да и в каком виде они поступают (гранулы, порошок)?

Можете что-нибудь еще рассказать о производстве этого сплава?