Towelie

В первом посте у вас был сульфат железа (II), а сейчас сульфат железа (III). Вы уж определитесь что вам надо, а это уравнение правильно написано. Только надо указать, что гексанитрокобальтат (III) железа (III) выпадает в осадок. Рассуждать надо так: Fe(OH)2 более сильно основание, чем Fe(OH)3 (Они конечно оба амфотерные, но у гидроксида железа 2 преобладают основные свойства). FeCl2 образован сильной кислотой и сильным, по сравнению с FeCl3, основанием. Значит рН FeCl3 будет меньше (более кислая среда)

Из справочника

С чего это -4?! Какая степень окисления у кобальта тут? Вот это ваще не понятно что! Дальше мыслите правильно, но вывод не верный

Все верно

Нужно проводить реакции со щелочами и кислотами. Если реагируют с обоими, то гидроксиды амфотерны. Так вы поняли какие оксиды с водой реагируют? Уравнения напишите?

Нужно знать какие из этих оксидов реагируют с водой. Если не знаете, то нужно смотреть в книгах/интернете. Еще надо знать свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 пункт 5

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

Нет. Тут под растворимосью подразумевается химическое взаимодействие

Уравнение должно быть записано так: K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑

112 соблюдайте валентность и стехиометрию! 92 тут считать ничего не надо. Вспоните свойства солей железа и сделайте вывод насчет их гидролиза.

Знаю, но по правилам все равно надо писать валентность ^_^

Скольки валентная медь в его оксиде? Уточните!

Ну вот видите. Вы и сами все можите

А свои мысли у вас есть?

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

А в чем проблема? Данный металлы имеют только одну степень окисления (не считая нуля), и если вы их знаете, то составить уравнения не затратит много времени и усилий

XD Слева направо же... :blush: Сегодня явно не мой день! Неудача за неудачей

Ааааа! Ну тогда справа налево восстановительные свойтсва ослабевают, т.к. металлические свойства ослабевают

У кого более отрицательный потенциал, у того сильнее выражены восстановительные свойства Для начала напишите формулу этого оксида

Теперь правильно

Вспомните 3 условия когда реакции идут доконца Что это?

2NH4+ - 6e = N2 + 8H+ | 6 | 1 Cr2O72- + 8H+ + 6e = Cr2O3 + 4H2O | 6 | 1 (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + 4H2O

NaCl Cl2 SCl2 Очень обидно прозвучало... :(

m(H2SO4 чист) = mр-ра*70%/100 n(H2SO4) = m/M Затем смотрите что в избытке, что в недостатке, и по веществу, которое в недостатке находите количества вещества сульфата бария и его массу