Towelie

Гидразин - хороший восстановитель. Проводите реакции с сильными окислителями

Значит растовор был не насыщенный

Вы хоть что-нить про него знаете, прежде чем "баловаться"?

Ну можно восстановить обратно в двухвалентное, но потом будет сложно его выделить. Используйте лучше другую, более устойчивую соль для выращивания кристаллов, т.к. FeSO4 будет окисляться кислородом воздуза в воде.

Наверно была примесь трехвалентного железа

Все равно страшно. Не дай бог кому такое пережить!

Капец! Ужас!

Разве гидроксид меди (II) продают?

http://pmagnet.ru/ndfeb.html

Кажется грибы не относят к растениям, или я что-то путаю?

Можно по таким реакциям получить: KOH + NH4Cl = KCl + NH3↑ + H2O Реагенты должны быть концентрированными и полученный раствор надо кипятить, чтоб аммиак улетучился K2CO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O

Нет, наверно не пойдет Откуда водород?

Оксид не растворим в воде. Гидроксиды амфотерных металлов получают косвенным путем

Еще вот что вспомнил: кажется платина, палладий и родий могут при стандартных условиях поглащать кислород (а также водород и азот) из воздуха. Но это уж слишком дорогой метод

Вопрос был как получить кислород из воздуха

А что еще влияет на его разложение? Его, я так понимаю, надо в темном месте хранить?

Не сказать чтоб при при пильном свете, но и не во тьме! А что происходит при этом?

Все завсит от того, какие у вас есть реактивы. Если у вас есть концентрированные кислоты, то получение данных солей не составит большого труда

Сегодня осадил хлорид серебра и отфильтровал его. В растворе он был белый, а при фильтровании стал почему-то лиловым. Не подскажите что это может быть? Так и должно быть или же нет?

что это?

А я-то думал, что у нас в России все так плохо... Оказывается у вас еще хуже

Неужели в Риге вообще ничего нельзя купить без лицензии?

Можно, но у вас получится смесь продуктов Na[Al(OH)4] и KOH. При разбавлении гидроксид алюминия выпадает в осадок, а гидроксид натрия уходит в раствор, т.е получается смесь KOH и NaOH, которые разделить достаточно сложно

первая нет, для второй нужен атомарный водород, который получается при взаимодействии алюминия и гидроксида калия Можно вот так: 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2↓ + 2KOH + 2H2O + 3O2↑ Но это достаточно дорогой метод!

K2CO3 + Ca(OH)2(насыщ.) = 2KOH + CaCO3↓ 2KCl + 2H2O -(электролиз)→ H2 + Cl2 + 2KOH А вообще гидроксид калия свободно продается. Его можно купить в любом магазине химреактивов