Towelie

Кажется я понял! Я не учел разбавление ЭДТА. И еще это только 25 мл раствора хлорида хрома оттировали из 100 мл Так ведь?

А в чем тогда ошибка?

Проверьте, пожалуйста, решение задачи с хромом: mCr = (VЭДТА * СЭДТА - VZn2+ * CZn2+) * Mэкв / 1000 VCr = m / d a (толщина) = V / S mCr = (50 * 0.00862 - 7.36 * 0.01044) * 51.9961 / 1000 = 0.01842 г VCr = 0.01842 / 7.1 = 0.002594 см3 a (толщина) = 0,002594 / 9,75 = 0,0002661 см

Спасибо

Ой, точно... Что-то все вылетело из головы самое простое! Еще один вопрос, если можно. Из другого задания Рассчитайте основные точки для постоения кривой титрования Ca2+ раствором комплексона III равной концентрации при рН = 9. Что-то не могу понять выделенную мной фразу.

(NH4)2[Cd(CN)4] [Cd(NH3)4]3(PO4)2 [Al(H2O)2(OH)2]Cl Тетрацианокадмат (II) аммония Фосфат тетраамминкадмия (II) Хлорид дигидроксодиакваалюминя (III)

+ KNO3 + H2O перманганат-ион - окислитель, нитрит-ион - восстановитель

Спасибо. Были такие мысли, но не был до конца уверен. А как определить среднюю толщину хромового покрытия? Это что-то меня совсем в тупик завело

дицианотетрааквакобальт (II) хлорид трихлоротриамминплатины (IV) тетрарадонидомеркурат (II) калия

Данная задача почему-то ввела меня в заблуждение :unsure: Надеюсь на вашу помощь Хром (d = 7.10 г/см3), выделенный с поверхности площадью 9,75 см2, растворили в хлороводородной кислоте; раствор затем разбавили точно до 100 мл. 25 мл раствора забуферили до рН = 5 и прибавили 50 мл 0,00862 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА потребовалось 7,36 мл 0,01044 М раствора Zn2+. Рассчитать среднюю толщину хромового покрытия. Почему при тировании потребовалось создать слабокислую среду?

Ва(ОН)2 + Н3РО3 = ВаНРО3 + 2H2O

1.35 моль

Вычисляйте ИП и сравнивайте с ПР

2Mo + 4NaOH + 3O2 = 2Na2MoO4 + 2H2O Na2WO4 + CuSO4 = CuWO4 + Na2SO4

Не позорьтесь здесь с такими реакциями

Хоть попробуйте. Если сделайте, то я уравняю

Ca(BrO)2 + 2H2S = 2S + CaBr2 + 2H2O S2- - 2e = S0 BrO- + 2H+ + 2e = Br- + H2O Не уверен насчет этой реакции, т.к. там может произойти ионный обмен K2MnO4 + H2SO3 = MnO2 + K2SO4 + H2O MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- SO32- + 2OH- - 2e = SO42- + H2O K3AsO4 + H2S = K3AsO3 + S + H2O

Сначала напишите продукты

Специфичная реакция 4NH4ClO4 = 6H2O + 4HCl + 2N2 + 5O2

Химические свойства неорганичиских веществ (Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.)э Книга полностью состоит из реакций! Доступна для скачивания. Если есть в ВК, то могу вам ее передать, просто напишите мне В ЕГЭ частво встречаются ОВРки с перманганатом и хроматом (дихроматом), насколько я помню. Такие вы должны уметь дописывать и уравнивать с закртыми глазами.

Какого-то определенного правила нет. Нужна знать устойчивые степени окисления окислителя и восстановителя, поведения их в растворе, химические свойства в общем и т.д. Тут нужно тупо учить и размышлять логически

При добавлении диоксида марганца или щелочи из перекиси будет выделяться кислород

4NaBrO + Na2S = 4NaBr + Na2SO4 H2O + BrO- + 2e = Br- + 2OH- S2- + 4H2O - 8e = SO42- + 8H+ K2MnO4 + K2S + 2H2O = S + 4KOH + MnO2 MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- S2- - 2e = S0 H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH O-1 + 1e = O-2 2I-1 - 2e = I20

Это уже нужно смотреть по потенциалам какая реакция предпочтительней

Mg(OH)2