Уважаемые, я безуспешно пытаюсь понять принцип решения некоторых вопросов, связанных с энтропией. Были дан тест.
Для эндотермического процесса:
1) ΔS > 0
2) ΔS < 0
3) ΔS = 0
А) Протекает при низких температурах
Б) при высоких температурах
В) при любых температурах
Г) Невозможен
Д) При высоком давлении
Е) При низком давлении
Собственно здесь и происходит затык. Смутно догадываюсь, что о давлении здесь можно не думать, а обратиться к одной из двух формул:
ΔG = ΔH - T * ΔS
Или ΔS = ΔQ/T?
Размышлял так:
Если процесс эндотермический, то Q < 0. Значит ΔH > 0. Чтобы процесс "шел", ΔG должно быть < 0. Или я что то не так понял? Теперь нужно понять, при каких значениях T, будут выполнены все условия?
То есть ΔS > 0 при T > 0, ΔS < 0 при T < 0 и ΔS = 0 - процесс невоможен?