Veneraa2084
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Veneraa2084
-
-
я знаю как из спирта получить простой и сложный эфир (О-алкилирование и о-ацилирование), а из простого - сложный??!!
-
реакция превращения простых эфиров в сложные?
-
так и что????!!!
-
-
Напишите реакции получения мыл ( жидкого, нерастворимого).
-
ок, я думала наооборот не рекомендуется похожие темы создавать
-
помогите пожалуйста вычислить рН гидролизующейся соли К2SO3
-
-
CaSO4+2H2O=Ca(ОH)2 + H2SO4 молекулярное
и в первом случае будет Fe(OH)3
-
Сульфат аммония подвергается гидролизу
(NH4)2SO4 + 2 H2O <--> 2 NH4OH + H2SO4
NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+
Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10
Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4
[Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л
рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3
С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw:
при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14
при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14
при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14
при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14
при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14
При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться.
Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С:
- константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9
- степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4
- концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л
- водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78
с позиций протолитической теории Бренстеда и Лоури рассмотрите роль гидролизующегося иона и воды, пожалуйста.
-
АgNO3 - открытие NO3- . Потом может добавить BaCl2?
-
-
-
что-то рисовала в виде таблицы, а получилось ерунда какая-то
-
Смесь сухих солей: NH4Cl, AgNO3, CaCL2,Al2(SO4)3, Cd(NO3)2 растворили в воде.
1.Укажите какие соединения будут в осадке,какие ионы будут в растворе.
2.Приведите схему разделения и реакции обнаружения присутствующих в смеси катионов.
3.Какие существуют способы выполнения реакций. Ответ подтвердите примерами.
Вот, что я смогла сделать, проверьте пожалуйста:
1.осадок AgCl и Ag2SO4 - однако образование осадка Ag2SO4 МАЛОВЕРОЯТНО,так как Ks( AgCl) меньше Кs(Ag2SO4).
2.Схема разделения катионов: NH4Cl, AgNO3, CaCL2,Al2(SO4)3, Cd(NO3)2 растворяем в воде
а)AgCl, NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+
б)открытие NH4; + НСl 2М
в)AgCl+ NH3 25% = [Ag(NH3)]+ -открытие Аg+; NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+ NaOH 2M
г)NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+ NaOH 2M
д)Ca(OH)2, Сd(OH)2. NH4+, [Al(OH)4] - открытие Аl3+
е)Сd(OH)2 + NH3 25% = [Cd(NH3)4]2+ H2SO4 2М = Cd2+ - открытие кадмия
ж)Ca(OH)2 + NH4SO4 = [Ca(SO4)2)]2-
не знаю правильно ли, подскажите пожалуйста, где что надо исправить?
как будут выглядеть реакции обнаружения?
и на третий вопрос как ответить?
-
вычислите массу сульфата натрия в 200 см3 раствора, если предельноеразбавлениедля реакции обнаружения ионов натрия в виде нонагидрата нонацетата натрия-цинка-триуранила(NaZn(UO2)3(CH3COO)9+9H2O) равно 400000 см3/г.
Я вычислила предел обнаружения m(min)=3857.5 мкг
эфиры
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо большое