Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Veneraa2084

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Veneraa2084

  1. Сульфат аммония подвергается гидролизу

    (NH4)2SO4 + 2 H2O <--> 2 NH4OH + H2SO4

    NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+

     

    Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10

    Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4

    [Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л

    рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3

     

    С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw:

    при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14

    при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14

    при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14

    при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14

    при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14

     

    При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться.

    Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С:

    - константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9

    - степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4

    - концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л

    - водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78

     

     

     

    с позиций протолитической теории Бренстеда и Лоури рассмотрите роль гидролизующегося иона и воды, пожалуйста.

  2. Смесь сухих солей: NH4Cl, AgNO3, CaCL2,Al2(SO4)3, Cd(NO3)2 растворили в воде.

    1.Укажите какие соединения будут в осадке,какие ионы будут в растворе.

    2.Приведите схему разделения и реакции обнаружения присутствующих в смеси катионов.

    3.Какие существуют способы выполнения реакций. Ответ подтвердите примерами.

    Вот, что я смогла сделать, проверьте пожалуйста:

    1.осадок AgCl и Ag2SO4 - однако образование осадка Ag2SO4 МАЛОВЕРОЯТНО,так как Ks( AgCl) меньше Кs(Ag2SO4).

    2.Схема разделения катионов: NH4Cl, AgNO3, CaCL2,Al2(SO4)3, Cd(NO3)2 растворяем в воде

    а)AgCl, NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+

    б)открытие NH4; + НСl 2М

    в)AgCl+ NH3 25% = [Ag(NH3)]+ -открытие Аg+; NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+ NaOH 2M

    г)NH4+, Ca2+, Al3+, Cd2+ NaOH 2M

    д)Ca(OH)2, Сd(OH)2. NH4+, [Al(OH)4] - открытие Аl3+

    е)Сd(OH)2 + NH3 25% = [Cd(NH3)4]2+ H2SO4 2М = Cd2+ - открытие кадмия

    ж)Ca(OH)2 + NH4SO4 = [Ca(SO4)2)]2-

     

     

    не знаю правильно ли, подскажите пожалуйста, где что надо исправить?

    как будут выглядеть реакции обнаружения?

    и на третий вопрос как ответить?

  3. вычислите массу сульфата натрия в 200 см3 раствора, если предельноеразбавлениедля реакции обнаружения ионов натрия в виде нонагидрата нонацетата натрия-цинка-триуранила(NaZn(UO2)3(CH3COO)9+9H2O) равно 400000 см3/г.

     

    Я вычислила предел обнаружения m(min)=3857.5 мкг

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика