diant

Огромное вам спасибо! Реально очень помогли

А вот с этого места хотелось бы поподробнее. Мне всегда казалось (и на опыте вроде многократно проверено), что часть хлорида серебра действительно растворяется при высокой..., но не кислотности, а концентрации хлорид-ионов. А как обстоит дело с низким pH? В чем там может быть причина? Или вы имеете в виду, что в царской водке высокая кислотность по сути тождественна высокой концентрации хлорид-ионов? И еще вопрос. А эти коплексные ионы хлорида серебра типа AgCl2-, AgCl32- и т.д. - они не окрашивают раствор? Если да - в какой цвет?

Правильно ли я понимаю, что в итоге (при растворении в царской водке) я буду иметь: - полностью растворившийся (читай разложившийся) сульфид серебра - прозрачный раствор с ионами SO42-, NO3-, Cl- - лежащий на дне белый осадок AgCl Если все описано правильно, ваш ответ основан на собственном опыте? К чему спрашиваю, закралась мысль - не образуется ли при растворении сульфида серебра растворимых комлексов серебра (типа хлоратов и т.п.), окрашивающих раствор.

Люди, кто-нибудь растворял в царской водке сульфид серебра? Очень нужно понять, что там в растворе будет наблюдаться. Сам провести реакцию не могу (нет всех реагентов). В сети пишут, что царская водка растворяет сульфид серебра с разложением - и это все. Какой же раствор получится по цвету? Что в нем реально будет плавать из разложенного сульфида - какие катионы и анионы? И не будет ли там плавать комплексов серебра?

Нет. Раствор готовился непосредственно для опыта. Была навеска сухой чешуи NaOH (ЧДА), потом растворение и размешивание ее в води и сразу немедленный ввод фенолфталеина. Повторено не менее трех раз. Аналогичный опыт был проведен с 0,1М раствором LiOH (1-водн.) - результат тот же - фенолфталеин окрашивается, хотя pH должно быть 13.

Люди, кто-нибудь знает, почему 0,1М раствор NaOH не обесцвечивает фенолфталеин? Везде пишут, что фенолфталеин при pH выше 12 снова обесцвечивается. Но у 0,1М раствора NaOH значение pH должно быть 13. Однако реально в этом растворе индикатор ярко малиновый (как будто pH в диапазоне 8-12). В чем собака зарыта?

Ау, люди, кто же все-таки скажет, почему 0,1М раствор NaOH не обесцвечивает фенолфталеин? Во всех книгах и сетевых ресурсах написано, что фенолфталеин снова обесцвечивается при pH>12, однако у 0,1М раствора NaOH значение pH=13. Нестыковка получается. (Фенолфталеин вводится в мизерных количествах, чтобы как-то повлиять на pH).

Так может он потому и малиновый, что pH там уже давно не 13, а 11? Во всех источниках однозначно прописано, что при pH=12 и выше он снова становится бесцветным. Индикатора положил менее 1 мг (существенно). NaOH там 80 мг. Простой расчет показывает, что СО2 в воде примерно в 2 раза меньше, чем нужно для полной нейтрализации 0,1М щелочи. А именно, при 20 градусах в воде растворяется 0,8 г СО2. А 0,1М раствор NaOH содержит 4 г/л. А поскольку молярные массы СО2 и NaOH почти совпадают и две молекулы NaOH реагируют с одной солекулой СО2, выходит, что достаточно, чтобы прореагировал тот объем СО2, который находится в воде + нужно чтобы вода насосала из воздуха еще примерно столько же. И больше уже не потребуется. ======== Тут я ошибся. Растворимость СО2 в воде около 1 г/л - это при парциальном давлении СО2 1 атм. А поскольку в воздухе его от силы 0,05% - его действительно очень мало, чтобы быстро нейтрализовать щелочь. Почему же тогда 0,1М раствор NaOH не обесцвечивает фенолфталеин? Неужели во всех книгах и сетевых ресурсах гуляет одна и таже ошибка - о бесцветности его растворов при pH>12? На вид эта щелочь неотличима от новой. Куплена 4 года назад. Хранилась все время в герметично закрывающейся пластиковой банке. Да вроде ничего прибор - PH-200. До этого не врал никогда. Калибровал по калибровочным растворам 4,01 7,01 10,01 (Milwaukee) - свежие, куплены осенью.

NaOH - ЧДА. Я начинаю подозревать, что сильно щелочные растворы (pH>11-12) не могут существовать на открытом воздухе в принципе. Не зря наверное в природе таких сильно щелочных вод не встречается. По-видимому диоксид углерода из воздуха всегда "контролирует" такой раствор через растворение в нем и реакцию с гидрокисльными группами: 2OH- + CO2 = CO32- + H2O Таким образом pH такой сильнощелочной среды будет всегда понижаться за счет растворения СО2 и образования угольной кислоты. Естественно при титровании такой щелочи всегда будет казаться, как будто там присутствует полное количество исходной щелочи, поскольку при понижении pH во время титрования угольная кислота снова присоединяет к себе ионы H+ и тем самым отдает в раствор "заимствованные" гидроксил-ионы. Люди, скажите это похоже на правду, или это бред сумасшедшего? А то я химию никогда не учил, а тут наверное должны быть люди, кто ее взаправду изучал.

Ау! Неужели химиков нет? Может быть дело в том, что NaOH реагирует с растворенным в воде CO2? И тогда приготовить 0,1М раствор NaOH в воде с pH = 13 таким методом просто невозможно (у него тут же будет падать концентрация щелочи за счет реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O)? Кто-нибудь в своей жизни пробовал в стакане растворять известное количество NaOH и потом соотносить pH этого раствора с ожидаемым значением по концентрации?

Люди добрые, помогите, а то крыша едет. Беру NaOH (в чешуе, нормальный, необводненный и т.п.). Делаю 0,1М раствор (80 мг на 20 мл воды) в дистилляте. Ясно, что такой раствор должен при 25 градусах иметь pH=13,0. Реальные измерения только что откалиброванным pH-метром (по трем точкам 4,7,10) говорят о том, что pH этого раствора равно 11,0. Я выпадаю в осадок. Повторял опыт раза три - результаты совершенно идентичны. Дальше. Делаю проверку показаниям pH метра (может у него на электроде что-нибудь ионизбирательное налипло!). Беру фенолфталеин и ввожу в этот раствор. По всем источникам у фенолфталенина pH=12 - вторая критическая точка. Ниже 12 он малиновый, выше 12 он бесцветный. Значит так: если у меня 0,1М раствор NaOH имеет и впрямь pH=11, буду иметь малиновый цвет, если же он имеет pH=13, как и положено - фенолфталеин обесцветится. Итог - при введении фенолфталеина раствор становится ярко малиновым! Это идет в разрез со всеми законами химии, или у меня крыша поехала??? Люди помогите! PS. На всякий случай решил проделать тот же опыт с LiOH 1-водным. Опять же сделал 0,1М раствор в дистилляте (42 мг на 10 мл воды). И бросил в этот раствор фенолфталеина. Он стал малиновым, что говорит о pH<12. Мне стало грустно... Я чего-то не понимаю наверное...

Коллеги, очень нужна помощь. Я не химик, академиев не проходил. Итак есть такие вещества - восстановители. (При желании туда можно отнести почти все вещества, был бы подходящий окислитель.) Известно, что восстановительная способность многих из них растет с ростом pH. А теперь вопросы: Будем всегда считать, что окислителем являются ионы серебра (Ag+). 1. Существуют ли восстановители, восстанавливающая способность которых либо не зависит от pH, либо даже растет с уменьшением pH? 2. Если ограничиться кругом органических восстановителей, типа аскорбиновой кислоты, глюкозы, спирта (тоже слабый восстановитель), можно ли сказать, что в этом круге восстанавливающая способность ВСЕГДА пропорциональна pH? Или же и здесь, среди органических восстановителей, найдутся примеры обратной зависимости? Если можно, объясните пожалуйста общую закономерность простыми словами.

Всем, кто отозвался, спасибо! Может быть кому-то пригодится мой опыт. Для 1М соляной кислоты взял обычную голубую пластиковую (ПЭТФ) бутылку 0,33л из-под какой-то воды, но у нее была очень грамотная пробка - с внутренней конусной юбкой, которая плотно входит в горловину и герметично ее закрывает при завинчивании. Итог: в закрытой такой пробкой ПЭТФ бутылке можно спокойно хранить солянку в жилой комнате. У меня неплохой нюх, однако даже около пробки я не чувствю никаких признаков хлороводорода. Не забывайте убрать ее со света. Я сделал проще - завернул бутылку в черный светонепроницаемый целофан.

Кажется сам понял (если неправ, поправьте): 2AgNO3 + C2H5OH = 2Ag + 2HNO3 + C2H4O Спирт окисляется до альдегида. Если я прав, подскажите, будет ли понижение pH тормозить восстановление серебра?

Существует методика получения наночастиц серебра путем восстановления нитрата серебра этиловым спиртом. Более точно рецепт выглядит так - берут 20 мл водного раствора 0,5 г AgNO3, 8 мл этанола, 1,5 г линолеата натрия и 2 мл линолевой киcлоты. Линолевая кислота в данном случае является стабилизатором образующихся наночастиц. Все, что нужно для протекания реакции восстановления серебра - нагрев до 80-100 градусов. Вопрос - как выглядит формула восстановления серебра этиловым спиртом? И как влияет на этот процесс pH раствора?

О, derba, очень вас понимаю! В мои запасы сейчас кроме меня никто не лазит. За это я спокоен. Однако с кислотами начал работать только сейчас - вот и учусь, как правильно это делать в домашних условиях. Вообще кислот нужно совсем немного - это большой плюс. Однако когда в комнате появляются запахи, переживаю за жену и тещу. Они и так у меня терпят достаточно. Стараюсь и их поберечь. По поводу ружей - тут тоже опыт имеется. У нас отец хранил и ружье и патроны прямо дома (на 8 этаже в Москве). Мы потом с братом из этих патронов порох добывали - ляпота. И ракету с отцом сделали, но не учли, что сыпучий порох взрывается сразу всем объемом, а не горит от сопла внутрь. Короче получилась не ракета, а граната. Это мы уже после пуска поняли. К счастью, всех нас мальчишек отец перез зажиганием укрыл за камни. Он у нас смелый был. Из этого ружья к примеру стрелял прямо в квартире (мы сильно упросили). Конечно в патроне только пыж был. Однако я по глупости решил потом на даче повторить устройство этого ружья с помощью простой алюминиевой трубки длиной 2 метра. Патрон аккурат туго входил в этот ствол. Стрелял так - накрывался с головой дедушкиной телогрейкой, и держа трубку в руках бил патроном (капсулем) об что-нибудь острое. Стреляло очень сильно - разгон дроби аж 2 метра. К примеру покрышки сосоедской машины мы простреливали так, что всю металлическую сетку выворачивало из резины наружу. Однако глупость моя была запредельна. Я полагал, что накрывшись телогрейкой с головой я застрахован от разрыва трубки. Но трубка то у меня была в руках, то есть там же ПОД ТЕЛОГРЕЙКОЙ. Это же надо было быть таким дураком... Повезло, хотя отстрелял немало. Наверно это все оффтопик. Надо завязывать.

У меня страха не много. Итак уже в комнате около сотни реактивов. Однако в этой же комнате живут еще люди. Я стараюсь сделать так, чтобы всем было хорошо, а не мне одному. Вообще, я совсем не химик, поэтому опыта нет, приходится самому все осваивать, так-что прошу не сердиться за такие вопросы. Просто иногда совсем не с кем посоветоваться. Вообще если честно, очень нужен химик практик с опытом - просто иногда совета спросить или вопрос задать. Может найдется такой смельчак, кто согласится иногда в скайпе ответить? Я бы такому человеку был очень благодарен. Мучить вопросами не буду (хотя умею) - чужое время не люблю попусту тратить. Последнее, конечно, крик души, но в чудо тоже полезно верить... Детей нет - с этим полегче.

Азотка на свету желтеет - это факт. А вот про солянку и свет не слышал. Разве с ней на свету что-то может произойти? Я как раз в светлой таре ее собрался хранить... Ваша солянка, кстати, в какой пластмассовой упаковке - обычная ПЭТФ бутыль или белая полиэтиленовая? И как закрыта? Носом около пробки - не пахнет? Она вроде очень летуча, герметичности хорошей требует.

То есть, азотку, даже концентрированную, можно вполне хранить в жилой комнате в обычной пластиковой бутылке? Правильно я понял? У меня тоже есть 70% концентрат азотки, но я все же вынес эту бутыль на балкон от греха подальше. Она из темного стекла, поэтому света на балконе наловить не должна. Однако 20% азотка стоит в комнате (часто нужна под рукой). В пластике-то конечно безопасней, чем в стекле будет... А она не будет травить из-под пробки? (Имеется в виду обычная 0,5 пластиковая бутыль с навинчивающейся пластмассовой пробкой). У кого-нибудь так хранится, запаха нет?

Коллеги, прошу практического совета. Есть необходимость работать с азотной и соляной кислотой ДОМА. Кол-ва небольшие (не более 0,5 л). Концентрации тоже к счастью невысокие. Есть 20% азотка и будет 3,6% солянка (1М). В чем удобнее и безопаснее всего их дома хранить? Сейчас 20% азотка стоит в плоскодонной колбе (шлиф с притертой пробкой), сверху - целофан, затянутый резикой. Понимаю, что в стекле опасно (одно неверное движение и все на столе). Но можно ли хранить 20% азотку в обычной пластиковой бутыли с хорошо завинчивающейся пробкой? О солянке. Сейчас она концентрированная в запаянных стеклянных ампулах (раствор для титрования 0,1н). Нужно для работы ее развести в воде до 3,6% и всегда иметь под рукой. В чем ее лучше хранить в жилой комнате (где спят люди) - можно ли взять обычную пластиковую бутылку с плотно завинчивающейся пробкой?

Это простая утка Дицианин очень нестоек, поэтому сейчас никому не нужен как краситель. В фотографии его давно вытеснили другие красители, впрочем как и саму пленочную фотографию.

PhoeNiXX, если ваши намериния серьезны и вы еще в процессе реализации вашей идеи с дицианином, попробую вам немного помочь. Вещество действительно называется дицианин - C27H29N2(Cl,Br,I). Это название точное. Соль галогена и полиметинового красителя. Сейчас его не производят и в каталогах хим. компаний вы найдете лишь дицианин А - несколько другое вещество. Но это не беда. Существует как минимум еще один краситель с тем же свойством - наделять обычный глаз возможностью видеть ауру человека. Его название - пинацианол. Он гораздо более доступен. Его можно заказать по каталогам многих компаний. У Кильнера был кажется дицианин с бромом или йодом. Обычно продают хлорид пинацианола. Маловероятно, что хлор будет мешать работе красителя, но на всякий случай, если у вас есть возможность купите йодид или бромид - так вернее. Что касается самого метода - настоятельно рекомендую вам прочитать книгу самого Кильнера "Атмосфера человека (аура)". Так вы избежите кучи ошибок. Она существует в русском переводе и кажется еще продается в книжном магазине в Музее Н.К.Рериха на м.Кропоткинской.