Enderius
-
Постов
104 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Enderius
-
-
Логично
. А зачем нам эта формула? В каких случаях ей удобно пользоваться? -
А что за массу мы рассчитываем по этой формуле? Массу чего?
-
Коллеги, прошу помощь клуба.
В наглядных материалах по титриметрии (мед. вуз, 1 курс), распечатана формула:
Кто-нибудь может пояснить, что это за отношение объемов - V(колба)/V(пипетка)?
К чему это относится и в каких случаях его необходимо применять?
Буду благодарен за ссылку на лит. источники.
-
Извините, что встреваю в вашу беседу, но полагаю, что опечатка в условии, плохо вычитан текст. Конечно, д.б. масса FeSO4, а не раствора FeSO4/
Я тоже так думаю, но моя ученица, прислала скан реального задания и в панике
Поэтому и отправил сюда эту задачку, может быть есть чудо-решение, о котором я просто не в курсе.. -
Да-а.., такого "поворота" я как-то даже не ожидал... Может, сразу - в "битву экстрасенсов"?.. Хотя... если попытаться найти (по справочникам, в Сети) табличку плотностей растворов сульфата железа (II). У нас есть его молярная концентрация, а как правило, в подобных табличках указываются не только массовые, но и молярные концентрации, далее - находим эту самую плотность, умножаем на объем - и, на этот раз - я очень надеюсь - фсе!?.
Это реальная задача коллоквиума по химии для первого курса медицинского вуза. Там кроме периодической таблицы совсем ничем пользоваться нельзя
-
Enderius, я вначале даже глазам своим не поверил, когда заглянул в профиль. Задачка-то, если и не школьного уровня, то уж начал "аналитики для нехимических специальностей" - точно. Но, если без "помощьи зала" - никак, то... Итак, в кислой среде марганцовка приобретает по 5 электронов на одну формульную единицу, следовательно, нормальность ее раствора в 5 раз больше молярности. Для сульфата железа (II) нормальность и молярность - численно равны (ибо "там 1 электрон переходит"). Следовательно, количество сульфата железа (II) в исходных 100 мл будет равно (100/10) х 0,18 х 5 / 1000 = 0,009 (Моль). Умножьте это количество на массу моля соли - и фсе...
Коллега, я рад, что развлек вас
)Поверьте, я прекрасно могу посчитать количество соли, массу и даже (о, боже!) молярную концентрацию. Но просят найти МАССУ раствора. Не давая плотности, да. Значит ли это, что количество воды в растворе можно принять за 100 г? Или 100 - масса соли?
-
Коллеги, день добрый!
Прошу помощь клуба
Рассчитайте массу раствора FeSO4, который находится в 100 мл мерной колбе, если на анализ 10 мл подобного раствора было израсходовано 8,2 мл стандартного раствора KMnO4 Cm=0.18 моль/л. Титрирование проводилось в присутствии серной кислоты.
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
-
Задача из курса химии international baccalaureate HL. Они, конечно, туповатые, но больше одного правильного ответа в тестах обычно не дают. В любом случае всем большое спасибо.
-
-
Уважаемые коллеги прошу помощь клуба
. Подскажите, пожалуйста, каков алгоритм решение/рассуждения в такой задаче:При 35С константа равновесия реакции Kc=1,6*10-5 моль/дм3.
2NOCl(г) ó 2NO (г) + Cl2 (г)
Какое отношение является верным для данного равновесия:
А) [NO]=[NOCl]
B) 2[NO]=[Cl2]
c) [NOCl]<[Cl2]
d) [NO]<[NOCl]
-
А тест где?
-
Спасибо
7-гидрокси-3,7-диметилоктаналь (CH3)2CH(OH)CH2CH2CH2CH(CH3)CH2COOH
Только там справа не карбоксил, а альдегид
-
-
Коллеги, прошу помощь зала
В этом названии ошибка или я чего-то не знаю? Разве по-русски гидрокси заменяют на окси? Как будет выглядеть формула? Как на английском правильно это написать по IUPAC?
7-окси-3,7диметилоктаналь
Спасибо!
-
Ок, спасибо!
-
Если все так просто, зачем температура дана?
-
Коллеги, выручайте, нарвался на задачу:
2NOCl (g) ↔ 2NO(g) + Cl2 (g)
2 моль NOCl было помещено в сосуд объемом 1 л. Система достигла равновесия при температуре 298К. При достижении равновесия, количество NO составило 0,200 моль. Определите равновесные концентрации NOCl и Cl2, а также рассчитайте константу равновесия реакции при этой температуре.
Если можно, объясните подробно алгоритм решения. Спасибо.
-
Здравствуйте. Вы расскажите больше про продукт, пожалуйста. Не хотите открыто, пишите в личку.
-
а во втором уравнении разве будет не: (14n+84)x + (14n+98)у = 26,6
-
Вас интересуют промежуточные реакции и их механизм? Тогда надо рыться в соответствующих научных статьях. Гугль-академия вам в помощь, и скорее всего лучше сразу искать на английском. И не факт, что найдете. Очень специфическая область, сомневаюсь, что здесь найдется специалист соответствующего профиля.
-
Скорее всего, Вы неправильно выбрали молярную массу меньшего гомолога. Он у Вас оказался большим
Поменяйте их местами. ну или приводите здесь всю систему уравнений, будем вместе решать -
Напишите все происходящие реакции - сразу станет ясно, как решать.
1. сгорание пропанола
2. сгорание кислоты
3. реакцию оксида фосфора с водой
Потом просто определяете где чего и сколько по уравнениям реакций.
-
Вам надо посмотреть теорию окислительно-восстановительных реакций, запомнить возможные степени окисления и некоторые соединения + реакции. В первой реакции, как правильно указал коллега, идет диспропорционирование - фосфор (0) переходит в фосфор (-3) и фосфор (+5) сам себе передавая электроны. Во втором случае фосфор окисляется азотной кислотой до (+5), а азот в кислоте из N(+5) переходит в N(+2).
-
Как-то так. Перед водой - n
. А зачем нам эта формула? В каких случаях ей удобно пользоваться? 
Нахождение массы при титрометрическом анализе
в Решение заданий
Опубликовано
Да, да, я в курсе. Мне только что-то студентке надо ответить...