Уменьшилась в 10.6 раз. Спасибо, большое !!!
Еше пара задач, их решать не надо. В трех, словах:
1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.
Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:
См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.
μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25
Правильно?
2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия.
H3PO4 = H+ + H2PO4-
Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa (H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1
Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);
μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12
lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128
fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74
Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3
Вроде бы так.
4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях.
Боюсь, здесь опечатка. Что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K2SO4 или оставить сульфид-ионы и заменить на K2S?
Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3).
α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю