Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Emperor

Участник
  • Постов

    247
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Emperor

  1. Руководствовался этой темой. Итак, задание: 40 мл водного раствора аммиака с молярной концентрацией экивалента 0,05 моль/л титруют раствором серной кислоты С(1/2H2SO4), равной 0,1 моль/л. Вопрос #1: В объяснении фигурирует молярная концентрация (М). В данной задаче - молярная концентрация эквивалента (Н). Брать 0,05 моль/л и 0,1 моль/л, подразумевая, что это молярная концентрация? Вопрос #2: В объяснении фигурирует соляная кислота (HCl) - однопротонная. В данной задаче H2SO4 - двухпротонная кислота. Как быть? Брать H2SO4 как однопротонную и решать как в примере?
  2. Т.е решать вот так: Вычислите активность сульфАТ-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфАТ-ионов в этих условиях.
  3. Уменьшилась в 10.6 раз. Спасибо, большое !!! Еше пара задач, их решать не надо. В трех, словах: 1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия. Здесь я думаю найдем молярную концентрацию: См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л. μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25 Правильно? 2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия. H3PO4 = H+ + H2PO4- Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa (H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1 Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-); μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12 lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128 fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74 Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3 Вроде бы так. 4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях. Боюсь, здесь опечатка. Что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K2SO4 или оставить сульфид-ионы и заменить на K2S? Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3). α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю
  4. a = [H+]/[HCOOH] = 7.12*10-4 / 0,4 = 0.178 % 0.178/1.89 = 0.09 Уменьшилась во столько раз? (0.09)
  5. [H+] = K[HCOOH]/[HCOO-] = 1.78*10-4*0.4/0.1 = 7.12*10-4 pH = 3.15 А что дальше? В ответе писать, что рН изменится на 3.15?
  6. Определить, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.
  7. Подскажите, хотя бы, что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K2SO4 или оставить сульфид-ионы и заменить на K2S?
  8. Подскажите, пожалуйста, хотя бы 1 задачу.
  9. И ещё, видимо в 4 задачи опечатка. Всё-таки там сульфат-ион, а не сульфид-ион.
  10. Эквивалентная такая вроде. Я не совсем понял вот это c(1/2H2SO4)-? Подумал, что это Mэ
  11. Ага, спасибо. Мне бы остальные задачи помочь.
  12. 1). T(H2SO4) = (C*M)H2SO4/1000 C(H2SO4) = 1000*T(H2SO4)/Mэ(H2SO4) = 1000*0.02446/49.04 = 0.498776509 2). NaOH содержит примесь Na2CO3, поэтому на NaOH и половину Na2CO3 - 18.40 мл к-ты на NaOH и Na2CO3 - 18.80 мл к-ты на половину Na2CO3 = 18.80-18.40 = 0.40 мл на Na2CO3 = 0.40*2 = 0.80 мл на NaOH = 18.80 - 0.80 = 18 мл C(NaOH) = CHCl*V(NaOH)/Vсмеси = 0,1*18/25 = 0.072 m(NaOH) = 0.072*40*100/1000 = 0.288 А так масса навески 0.3251 г, то ω(NaOH) = 0.288/0.3251*100% = 88.58 %
  13. Первая задача вроде так решается. Вторая вроде так: H3PO4 = H+ + H2PO4- Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa(H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1 Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-); μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12 lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128 fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74 Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3 Вроде бы так. Проверьте, плиз.
  14. 1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия. Здесь я думаю найдем молярную концентрацию: См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л. μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25 2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия. 3). Вычислите степень диссоциации: определите, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли. 4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях. 5). Вычислите равновесную концентрацию: тартрат и гидротартрат-ионов в 0,2 М растворе тартрата натрия при pH 5. Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3). α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2) Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю (в случае чего покажу).
  15. Mn+4 - 2e -- Mn+6 |3 - восстановитель Cl+5 + 6e -- Cl-1 |1 - окислитель 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2
  16. Спасибо за помощь!

  17. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Cu + HCl → не идет n(H2)= V(H2)/Vm = 3.7/22.4 = 0.165 моль n(Al)= 2/3n(H2) = 0.110 моль m (Al) = n(Al)*M(Al) = 0.110*27 = 2.97 г. Значит было 2.97 г Al и 3.03 г Cu. ω (Al) = 2.97/6 = 49.5% ω (Cu) = 3.03/6 = 50.5%
  18. Спасибо! А зачем здесь брать ПР (BaSO3)? К примеру HCl не растворит BaSo4. ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7 ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10
  19. Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl. Заранее, спасибо.
×
×
  • Создать...