PrizraK
-
Постов
14 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные PrizraK
-
-
Используя значения общей константы нестойкости КН = 11,6.10^-25, определите молярную концентрацию ионов комплексообразователя и концентрацию ионов лиганда в растворе комплексной соли K2[uF6] с концентрацией 0,3 моль/л, содержащей избыток лигандов в виде вещества KF с молярной концентрацией 1 моль/л.
По формуле: Кобщ.нест=(С(u)*C(f)^6)/C[uf6]=x(6x+Cизб)^6/Cк/с
Я нашёл x, это концентрация ионов лиганда? Как найти молярную концентрацию ионов комплексообразователя?
-
А как тогда считать?
-
Подскажите, если необходимо определить тепловой эффект и направление реакции с использованием табл. значений ΔH (кДж/моль) и ΔG(кДж/моль) , то нужно тепловой эффект считать ΔHр-ии=ΔHпрод-ΔHисх.вещ? Или как-то иначе? Короче, может ли быть тепловой эффект реакции в кДж/моль?
-
Используя значения общей константы нестойкости Кн=1.0*10^-37, определите молярную концентрацию ионов комплексообразователя и концентрацию ионов (или молекул) лиганда в растворе комплексной соли K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0.1 моль/л, содержащей избыток лигандов в виде вещества KCN с молярной концентрацией 1 моль/л
-
Спасибо, а как вторую реакцию написать?
-
Напишите реакции комплексообразования
Ni(NO3)2+NH3(изб.)=
KЧ=4
[Ni(NH3)4]Cl2+KCN(изб)=
Кн([Ni(NH3)4])2+ = 1,1*10^-8
Кн([Ni(CN)4]2-)= 1.0*10^-31
-
Рассчитайте молярную концентрацию раствора вещества Na2CO3, если известны массовая доля растворенного вещества - 17,7% и плотность раствора = 1,19 г/мл
-
Определить молярную концентрации катионов и анионов в растворе вещества В, если известны молярная концентрация С(В) и степень электролитической диссоциации альфа(В).
CH3COOH
С(В) = 0,01 моль/л
альфа(В)=0,04
Подскажите формулу по которой рассчитывать.
-
-
Для равновесных химических процессов: а) напишите уравнения закона действия масс (Ка, а также Кс или Кр); б) укажите, изменение каких факторов приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия; в) укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе:
Na3PO4(р-р) + H2O (ж) = Na2HPO4(р-р) + NaOH (р-р)
Al2(CO3)3 (тв) = Al2O3(тв)+ 3CO2 (г)
Конкретно интересует пункт а, так как непонятно: какую из формул там применять?
-
Уже до вашего поста решил, неправильно составил уравнение. Спасибо.
-
2 и 3 задачу понял как решать, ответ совпал.
Осталось только 3 решить правильно.
-
Мои ответы на 1(612,25 КДж/моль), 3(1629,74 K) задания не совпали с правильными ответами. Нужно срочно узнать правильное решение.
1)Расчет теплового эффекта реакции с использованием значений ΔH:
MnSO4+Br2+NaOH->
2)Оценка температуры разложения веществ с использованием табличных значений ΔH и ΔS
Уровняйте реакцию и рассчитайте температуру начала разложения вещества, К
ZnCO3(тв.)
3)Определите направление реакции: а) при стандартной температуре (298 К)
б)при нестандартной температуре, использую приближенную оценку изменения энергии Гиббса реакций при заданной температуре по уравнению: ΔG(т)=ΔH298-TΔS298
CO2(г.)+CaО(тв)=CaCO3(тв)
Серии спектра натрия
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем PrizraK
Может не совсем химия, но всё же.
Есть формула Ридберга:
1/λ=R(1/(n-Δl)^2-1/(m-Δl1)^2)
где Δl - квантовый эффект или поправка Ридберга, которая учитывает отличие энергии валентного электрона в атоме щелочного металла от энергии электрона в атоме водорода при одном и том же значении квантового числа.
Нужно вычислить длины волн головной линии и коротковолновой границы для каждой из трех серий: главной, резкой и диффузной, использую формулу Ридберга и табл:
Должно получить 6 значений по две для каждой серии, но я не могу понять: какие значения m и n должны быть в каждом случае? Какие Δ нужно брать для каждого случая?