Юль4енок
-
Постов
79 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Юль4енок
-
-
Ошиблись на порядок: ω=1,674%
а не могли бы вы сказать где конкретно?я опять пересчитываю и не пойму...
-
может хоть похожее что-то у вас есть?
-
Не могу составить уравнение реакции количественного определения тропацина,методом ацидиметрии в неводной среде,в присутствии ртути (2) ацетата. Может кто знает?
-
тогда mH = (100-6,5)*0.2517/100=0,2353395
ω=(V-Vk)* K * TT\O*100/ mH= (6.19-6.18)*0.9916*0.03974*100/0.2353395=0,1674
такое может быть?
-
Что значит не знаю? Это же вы писали? Откуда вы это число взяли? В условии у вас его нет, откуда возникло?
я писала,по примеру в методичке,видите там на 2-й странице когда мы рассчитываем массу навески мы берем потерю в весе как 1,7, а не 0,17...вот я по этому принципу и взяла не 6,5 а 65, я так подумала,что наверное мы в какие-то другие единицы переводим? а как правильно?
-
Эти результаты титрования были даны в методичке с задачами, а относительно 65...то я не знаю,я пыталась по примеру решить,но не пойму,гляньте может намудрила,прилагаю примеры решения задач по методичке,может вы разберетесь
-
Рассчитайте процентное содержание кодеина фосфата(М. 397,36)в препарате, если масса навески составляет 0,2517 г, объем 0,1 М р-ра хлорной кислоты (К=0,9916) в рабочем опыте - 6,19 мл, в контрольном - 6,18 мл. Потеря в весе при высушивании - 6,5%ю
Рассчитайте процентное содержание кодеина фосфата(М. 397,36)в препарате, если масса навески составляет 0,2517 г, объем 0,1 М р-ра хлорной кислоты (К=0,9916) в рабочем опыте - 6,19 мл, в контрольном - 6,18 мл. Потеря в весе при высушивании - 6,5%ю
Есть небольшая мыслишка...
TT\O=0.1*1*397.36/1000=0.03974
mH = (100-65)*0.2517/100=0.088095г
ω=(V-Vk)* K * TT\O*100/ mH= (6.19-6.18)*0.9916*0.03974*100/0.088095=4.47%
Так? И подскажите,до которого знака мы обычно округляем?В массах? В титрах?и тп...
-
Расчитайте массу навески кодеина (М.м. 299,37), если на ее титрование израсходовано 9,98 мл 0,1 М р-ра соляной кислоты (К=0,9586). Содержание действующего вещества в препарате - 99,3%, потеря в весе при высушивании - 5,5%.
mH= V*K*TT/O*100*100/ ω*(100-B)
TT/O=Cm *S*M.m/1000
TT/O=299,37 *1*0,1/1000=0,02993г/мл
mH=9,98 *0,9586*100*100/99,3*(100-5,5%)=2864,308/9383,85=0,31 г // в этой формуле не увидел, где вы использовали найденный ранее титр...
ой,я просто не допечатала значение титра,а считала я с ним
mH=9,98 *0,9586*0,02993*100*100/99,3*(100-5,5%)=2863,35/9383,85=0,31 г
так?а то я там немного ошиблась,вообще с математикой плохо дружу
-
помогите пожалуйста,очень нужна ваша помощь
-
Расчитайте массу навески кодеина (М.м. 299,37), если на ее титрование израсходовано 9,98 мл 0,1 М р-ра соляной кислоты (К=0,9586). Содержание действующего вещества в препарате - 99,3%, потеря в весе при высушивании - 5,5%.
у меня есть одна мысль,но не знаю правильная ли,проверьте пожалуйста.
составляем уравнение реакции,согласно которому s=1
для решения используем следующие формулы
ω=V*K*TT/O*100*100/mH* (100-B)
mH= V*K*TT/O*100*100/ ω*(100-B)
TT/O=Cm *S*M.m/1000
TT/O=299,37 *1*0,1/1000=0,02993г/мл
mH=9,98 *0,9586*100*100/99,3*(100-5,5%)=2864,308/9383,85=0,31 г
так? исправьте ошибки пожалуйста))
-
Написать уравнения реакций для колларгола:
1. При нагревании препарата происходит обугливание и появляется запах жженого рога.
2. Препарат растворяют в азотной кислоте разбавленной и фильтруют. К фильтрату прибавляют хлористоводородную кислоту разбавленную. Образуется осадок белого цвета.
3. Отличие от протаргола:золь препарата (1:50) после добавления хлористоводородной кислоты разбавленной образует темно-бурый осадок. При добавлении щелочи снова образуется золь.
-
Написать возможные уравнения реакций протаргола:
1.При нагревании препарата происходит обугливание и появляется запах жженного рога.
2. После озоления препарат растворяют в азотной кислоте и фильтруют. При добавлении к фильтрату хлористоводородной кислоты образуется осадок белого цвета.
3. 0.1 препарата нагревают в пробирке до расплавления, охлаждают, растворяют плав в 10 мл воды и 1 мл 2М раствора натрия гидроксида, добавляют 0,05 мл раствора меди сульфата - образуется ярко-фиолетовое окрашивание раствора.
-
Наверное ничем...просто так в условии задачи было написано
-
-
При какой температуре осмотическое давление раствора,который содержит в 3 л 18,6г анилина, достигнет 2,84*10(5) Па. 5-степень
-
Граничный закон Кольрауша. Его значение. Обчислите граничную молярную электрическую проводимость CaCl2 при 25°С
-
Как определяется ионная сила раствора? Чему равна ионная сила раствора,которая содержит в 1 л 0,1 моль/л Na2HPO4 и 0,1 моль/л NaH2PO4?
-
Скажите пожалуйста, как печатать формулы органических соединений(например гетероциклы)?Может есть какая-нибудь программа?
-
Попробую...У кого еще какие предложения?
-
У кого какие идеи?
-
Спасибо)))а как эти соединения можно получить?Чем нужно действовать?
-
Напишите схемы реакций которые позволяют различить хлорангидрид бензойной кислоты и хлорбензол?
-
Малоновый эфир(C2H5ONa) → 1(CH3Br)→2(C2H5ONa)→3(C2H5Br)→4(H2O,H+)→5(t°)→6
C2H5OOC-CH2-COOC2H5 + C2H5ONa→ [C2H5OOC-CH-COOC2H5]Na + C2H5OH
[C2H5OOC-CH-COOC2H5]Na +CH3Br→ CH3CH(COOC2H5)2 + NaBr
CH3CH(COOC2H5)2 + C2H5ONa → [CH3C(COOC2H5)2]Na + C2H5OH
[CH3C(COOC2H5)2]Na +C2H5Br → (CH3)C(C2H5)(COOC3H5)2
(CH3)C(C2H5)(COOC3H5)2 + H2O → (CH3)C(C2H5)(COOH)2
(CH3)C(C2H5)(COOH)2 → CH3 CH(C2H5)COOH
Так?
-
1
-
-
И напишите пожалуйста структурные формулы продуктов реакции))
Процентное содержание в-ва в препарате
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо